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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台5月份内部特供卷理综化学（一）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
2、 Cr-527明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”，诗中所写“乌金”是A焦炭 B煤炭 C磁铁矿 D软锰矿【答案】B 8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NAB2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NAD1 L 0.2 mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为0.2NA【答案】D 9近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程
3、在碱性条件下产生无毒的CO2、N2电池工作时，下列说法错误的是A负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH-6e-=N2+CO2+5H2OB正极附近溶液的pH增大C隔膜只允许阳离子通过D处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）【答案】C 10下列操作能达到实验目的的是【答案】A 11香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的下列说法错误的是A分子式为C10H18OB分子中所有碳原子可能处于同一平面C能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应【答案】B 12下列有关电解质溶液的说法正确的是A向K2S溶液中加水稀释，会减小B向醋
4、酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO32-)会增大D向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S， 保持不变【答案】D 13短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001 mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是A原子半径：bcdBa、b、c形成的化合物一定是共价化合物CW、X、Y中X的熔沸点最高DY、Z均可用排水法收集【答
5、案】C 26（14分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是_酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有_性。（2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按下图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知：CS32-+2H+=CS2+H2SCS2
6、和H2S均有毒，CS2不溶于水，沸点46，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。 仪器d的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为_。 B中发生反应的离子方程式是_。 反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是_。 为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是_，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是_。 若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
7、【答案】（1）弱（1分） 还原（1分）（2）分液漏斗（1分） 排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化（1分）Cu2+H2S=CuS2H+（2分）将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收（2分）过滤、洗涤、干燥（2分） 2.5mol/L（2分）偏高（2分）27（14分）铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeOAl2O36SiO2，还含有铁等杂质）冶炼镀，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表。回答下列问题：（1）步骤中将
8、熔块粉碎的目的是_；滤渣1的主要成分是_。（2）步骤加入H2O2时发生反应的离子方程式为_，从滤液1中得到沉淀的合理pH为_（填序号）。A3.3-3.7 B3.75.0 C5.05.2 D5.26.5（3）步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。（4）步骤的反应类型是_，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是_。（5）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为6%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的铍铜合金_t。【答案】（1）增大与硫酸的接触面积，提高反应速率（1分） H2SiO3（1分）（2）2Fe2+H2
9、O22H+=2Fe3+2H2O（2分） C（2分）（3）过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2（或不易确保Be2+沉淀完全）（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）复分解反应（1分） 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率（2分）（5）1.810-3ab（或 ）（2分）28（15分）化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：（1）已知：则反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的H=_。（2）工业上采州高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为0
10、.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解： 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度反应经过相同时间时H2S的转化率。在935时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_。温度升高，平衡向_方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。985时该反应的平衡常数为_。随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是_。（3）电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所
11、得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。进入电解池的溶液中，溶质是_。阳极的电极反应式为_。电解总反应的离子方程式是_。【答案】（1）H2H3H4H1（2分）（2）mol/(Ls) （2分）正反应（1分） 增大（1分） 810-4（2分）该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短（2分）（3）FeCl2、HCl（2分） Fe2+e= Fe3+（1分）2Fe2+2H+2Fe3+H2（2分）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：（1）基态C
12、r原子的电子排布式为_；Fe位于元素周期表的_区。（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为_，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是_。（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？_。（4）在硅酸盐中存在SiO44-结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为_。当无限多个（用n表示）SiO44-分别以3个顶角氧和其他3个SiO44-形成层状结构时（如右图所示），其中Si、O原子的数目之比为_。若其中有一半的Si披Al替换，其化学式为_。（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_，若Ca与O的核间距离为x
13、 nm，则该晶体的密度为_g/cm3。【答案】（1）Ar 3d54s1（1分） d （1分）（2）Na2OAl2O34SiO2（2分） NaAlSiO（1分）（3）Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca（2分）（4）sp3（1分） 25（1分） AlSiO5（2分）（5）CaCrO3（2分） 或 （2分）36【化学选修5：有机化学基础】（15分）聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式是_，C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_。（3）F的分子式是_
