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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台10月份内部特供卷高三化学（四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Mg-24 S-32 Cu-6
2、4 第卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、有关分散系的下列说法不正确的是A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C.同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体【答案】D2、如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定 C.氯离子的还原性比Y元素的简单阴离子的还原性强 D. Y元素的非金属性比W元素的
3、非金属性弱【答案】B3、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WXZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B4、下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂 【答案】B5、下列离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2O B.向NH4Al
4、(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4C.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2OD.标准状况下，将1.12 L CO2气体通入l L 0.1mol/L的NaA1O2溶液中： CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+ HCO3-【答案】B6、有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色
5、气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A. HC1、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. H2SO4、HC1、BaCl2、Na2CO3C. HC1、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D. H2SO4、Na2CO3、HC1、BaCl2【答案】C7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热
6、反应后，容器内物质分子数大于2NA标准状况下，11.2L HF含有0.5NA HF分子含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA. B. C. D.【答案】B8、CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为A.13 B. 23 C. 11 D. 43【答案】B9、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是A.当a=0.1时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-B.当a=0.25时，发生的反应为 2Fe2+4I-+3B
7、r2= =2 Fe3+2I2+6Br-C.当溶液中I-有一半被氧化时，c( I-)c(Br-)=11D.0.2aFe3+I2C.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D.在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成， 苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuI【答案】C11、下列有关表述与图像对应关系不正确的是A.图1：往 Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸体积的关系 B.图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系 C.图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉
8、淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系D.图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH【答案】A12、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、C1O-B.0.1 mol/L 的 Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-C.0.1 mol/L 的 NaA1O2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D.由水电离产生的c(H+)=ll0-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-【答案】D 13、下列说法中正确的是A.干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O、Fe2O3、A12O3既属于碱
9、性氧化物，又属于离子化合物C.有单质参加或生成的反应不一定属子氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C14、向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4-A1(OH)33.35.27.812.8A.AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH-=2BaSO4+A1(OH)3B. C点的沉淀为Fe (OH)3C.OA段可能发生的反应是：3Ba2+6OH-+3SO42-+Fe3+Al3+=3 BaSO4+
10、Fe (OH)3+A1(OH)3D.据图计算原溶液中c(Cl-)c(SO42-)【答案】C15、标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度为lg/mL），所得溶液的密度为 g/mL，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式不正确的是A. = B.w=C.w= D.c=【答案】A16、25时，在10mL浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是A.未加NaOH溶液时，c(H+) c(Cl-)=c (CH3COOH)B.加入10mLNaOH溶液时：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)
11、C.加入NaOH 溶液至 PH=7 时：c (Na+)=c(Cl-)D.加入20mLNaOH溶液时：c (Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)【答案】B第卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17、（12分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： 请回答下列问题：（1）AB-离子与_互为等电子体，lmolAB-离子含有_mol键。（2）用电子式表示D2G的形成过程。（3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示下列过程：该盐可做泡沫灭火器_；向该盐溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物质的量最大时_。（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶
12、液b和溶液c均为足量）。溶液a和b分别为 ， 。溶液c中的离子方程式为_。请从原子结构的角度解释非金属性BA的原因。【答案】（1）N2或CO（1分）；2（1分）（2）（箭头可不标）（2分）（3）Al3+3HCO3-= A1(OH)3+3CO2（2分）；2 Al3+SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2 A1(OH)3（2分）（4）硝酸（HNO3）（1分）； 饱和NaHCO3溶液（1分，缺少“饱和”不给分）SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- （写 H4SiO4 也给分）（2分）18、（8分）（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应最好选用_mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需_、_等玻璃仪器。（3）配制溶液时，其正确的操作是_（填序号）A.使用容量瓶前检验是否漏水容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤B.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡C.量取所需的浓H2SO4倒入小烧杯，再加入适
