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1、第3章 综合训练（A卷）1、下列物质中不属于合金的是( )A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银2、下列说法正确的是( )A.钠保存在煤油中的原因之一是钠极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜比较疏松,不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O43、将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又出现白色沉淀的是( )A.氯化镁溶液B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液D.稀硫酸4、下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是( )A.Na与O2 B.Na2O2与CO2 C.NaOH溶液与CO2 D.C与O25、下列说法中正确的是( )钠在空气中燃烧生成白色的
2、氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的A. B. C. D.6、下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应B.等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多7、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,标准状况下均产
3、生5.6L气体,则两份铝片的质量之比为( )A.定为1:1 B.可能为2:3 C.定为3:2 D.可能为1:68、下列有关物质应用的说法正确的是()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记C.铝罐可久盛咸的食物D.苏打是面包发酵粉的主要成分之一9、下列离子方程式书写正确的是( )A.铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe2+B.氨水与盐酸反应OH-+H+=H2OC.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O10、工业上用铝土矿(主要成分为,含杂质)为原料冶炼铝的工
4、艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.试剂可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.上述所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为11、下列有关含铁物质的叙述正确的是( )A.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉12、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
5、,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化13、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末.取样品进行下列实验(部分产物略去)。关于混合粉末的组成判断正确的是( )A.定含CuO和CB.一定含Fe2O3、CuO 和CC.定含CuO和C,一定不含AlD.气体Z为纯净物14、已知:Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色,Fe(OH)3为红褐色。（1）.现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸,发生反应的离子方程式_,用所得溶液进行以下
6、实验。（2）.取少量溶液于试管中,滴入NaOH溶液,观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为_。（3）.取少量溶液于试管中,加入少量还原铁粉,振荡,铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色,反应的离子方程式为_。（4）.在烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸直到溶液呈红褐色,即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体,逐滴加入盐酸至过量,可观察到的现象是:先_,然后_,对后一现象的解释是(用离子方程式表示)_。15、以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质.原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）.过滤得到的滤渣成分是_(填化学式)。（
7、2）.反应IV中.共有_个反应不属于氧化还原反应。（3）.溶液A中含有的溶质是_(填化学式)。（4）.写出反应的化学方程式:_（5）.反应是FeCO3在空气中锻烧,写出其化学方程式:_16、铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料.工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）.沉淀A的成分是(填化学式)_（2）.步骤中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式,除了H+OH-=H2O还有：_、_（3）.步骤中通入过量CO2气体的离子方程式有_17、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）.A中试剂为_。（2）.实验前,先
8、将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_。（3）.检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:记录C的液面位置;将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号);记录C的液面位置时,除平视外,还应_。（4）.B中发生反应的化学方程式为_。（5）.若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为_.（6）.实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。（7
9、）.实验中需要用480mL 1mol/L的盐酸,配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_. 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：水银的成分为,属于金属单质,不是合金,故D项错误。2答案及解析：答案：A解析：常温下,铝在空气中能与O2反应生成Al2O3,但不易燃烧,B项错误;Mg与O2反应生成致密的氧化膜,能保护内层金属,C项错误;铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O,D项错误3答案及解析：答案：A4答案及解析：答案：B5答案及解析：答案：C6答案及解析：答案：B7答案及解析：答案：A解析：由于两份铝片反应生成的氢气的量相等,所以电子转移的量必然也是相等的。又因为铝分别与酸、碱反应时,虽然
10、产物不同,但是生成物中铝的化合价相同,即Al在反应中失电子数相同, 所以两份铝的质量相等,A正确。8答案及解析：答案：B9答案及解析：答案：A10答案及解析：答案：D解析：试剂若是盐酸,则铝土矿中的和都会溶解,达不到除去的目的,A项错误; 不溶于 溶液,过滤后所得沉淀为氧化铁,B项错误;电解生成的反应属于氧化还原反应,C项错误;D项正确。 11答案及解析：答案：C解析：向FeCl2溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀,然后沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,A项错误;Fe3+与SCN-反应形成的是红色溶液而不是红色沉淀,B项错误;2FeCl3+Fe=3FeCl2,过滤可除去过量的铁粉,C项正确
11、,D 项错误。12答案及解析：答案：C解析：反应开始时生成的氢气进入锥形瓶B中,可排出氧气,防止生成的Fe(OH)2被氧化,一段时间后关闭止水夹C,锥形瓶A中FeSO4进入锥形瓶B中可生成Fe(OH)2,A正确:FeCl3易水解,配制溶液时应防止溶液因水解而生成Fe(OH)3沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,B正确;Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,D正确13答案及解析：答案：A解析：能与Fe2O3,Fe,CuO,C,Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;若是浓硫酸.在加热时可以与Fe、C、Al单质
12、发生氧化还原反应.浓硫酸被还原为SO2.C被氧化为CO2,Fe和Al分别被氧化为Fe3+ 和Al3+ ;若是浓硝酸.则两种气体是CO2和NO2 . Fe和 Al分别被氧化为Fe3+和Al3+。由流程图可知.溶液X 的组成中一定有Cu2+物质中一定有CuO,混合物和浓酸之间反应.能得到两种气体.则一定含有单质C,其余的物质都无法判断是否存在.即物质中一定含有CuO,C.A正确.14答案及解析：答案：1.Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2.Fe3+3OH-=Fe(OH)33.2Fe3+Fe=3Fe2+4.有红褐色沉淀生成; 沉淀又溶解，溶液变为黄色; Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O15答案及解析：答案：1.S; 2.2; 3.CuCl2,NaCl4.CuFeS2+3FeCl3CuCl+4FeCl2+2S5.4FeCO3+O24CO2+2Fe2O316答案及解析：答案：1.SiO2; 2.Fe3+3OH-=Fe(OH)3, Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3.CO2+OH-=HCO3- , AlO2-+ CO2+2H2O= HCO3-+Al(OH)317答案及解析：答案：1.NaOH溶液; 2.除去铝镁合金表面的氧化膜; 3.; 使D和C的液面相平; 4.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25. 6.偏小; 7.500mL容量瓶
