《2018-2019学年人教版必修1 第1章从实验学化学 复习课件2（41张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年人教版必修1 第1章从实验学化学 复习课件2（41张）（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章复习课,第一节 化学实验基本方法 第一课时 化学实验安全,一、化学实验安全,1、遵守实验室规则,2、了解安全措施,3、掌握正确的操作方法,4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,如：H2、CH4、CO,如：酒精、汽油,如：白磷,如：Na、K,易燃品,危险化学品标志的识别,自燃物品：,遇湿易燃物品：,易燃固体：,如：硫磺,易燃液体：,易燃气体：,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体,如：砒霜As2O3、Hg、Pb,如：KMnO4、 KClO3、H2O2,如：镁粉、黑火药等,爆炸品：,放射性物品：,如：镭、铀,第一节 化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离和提
2、纯,一: 混合物提纯和分离方法知识回顾 过滤 过滤适用于: 所需仪器有: 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴： 二低： 三靠：,分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离,烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸， 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。,适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）有较多溶质析出时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。,2.蒸发,1.溶解,2
3、.过滤,3.蒸发,烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,操作步骤及现象：,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。 最后加入的盐酸必须适量,过滤,过滤,过滤,除杂原则,不增
4、:,不减:,易分离:,不增加入新的物质,不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4,例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,第一节 化学实验基本方法 第三课时 蒸馏与萃取,1、
5、蒸馏,利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发而分离出来。,温度计,冷凝管,牛角管,蒸馏烧瓶,注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/32/3 ， 加热时，不能将液体蒸干，需要垫石棉网。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下口（ ），上口（ ）。,进水,出水,利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫萃取。,2、萃取,溶剂、 溶质,萃取剂,萃取,萃取剂、 溶质,原溶剂,化学哲理： 爱情好似萃
6、取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走,3.分液 分液是_的操作。 所用的主要仪器是：_ 分液时_,分离两种互不相溶的液体混合物,分液漏斗,上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出,【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,实验步骤：混液-振荡-静置-分液,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【注意事项】,1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。,3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。,实验现象
7、： 液体分层，上层液体显（ ）色， 下层液体显（ ）色,浅黄,紫,作为萃取剂的条件 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度； 3、与溶质、溶剂均不反应；,小结：混合物的分离和提纯,粗盐提纯,用海水制盐,用海水制纯水、 蒸酒,从碘水中提取碘,分离油和水,练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 过滤 蒸发 蒸馏 萃取分液 加热分解 实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可 可采用_方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用_方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用_方法分离水和汽油的混合物, 可用_方法提取碘水中的碘, 可用_方法除去
8、食盐溶液中的水, 可用_方法从海水中获取淡水. 可用_方法分离四氯化碳(沸点 76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物.,小结：离子的检验,加盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,盐酸 澄清石灰水,加入盐酸产生无色无味、使澄清石灰水变混浊的气体。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,稀HNO3 和 AgNO3,先加HCl 再BaCl2,出现白色沉淀,NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3,第二节 计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位摩尔,1.物质的量(n)是国
9、际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。 2.阿伏加德罗常数是指0.012kg12C中所含有的碳原子数。 其单位是每摩尔（mol-1）。 3.摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量。其单位是g/mol 4.物质的量浓度(CB)是用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。其单位是mol/L 5.气体摩尔体积是单位物质的量气体所占的体积。其单位是升每摩尔（L/mol）,一、物质的量相关概念,摩尔质量的数值相对分子（原子）质量的数值,数值：NA 6.02 1023,记住了吗,物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系?,气体的物质的量与体积之间存在
10、 什么关系?,物质的量与粒子数之间存在什么关系?,溶质的物质的量与物质的量浓度 及溶液体积之间存在什么关系?,物质的粒子数 N,物质的量浓度 C(mol/L),气体体积 V(L),物质的量 n(mol),物质的 质量 m(g),NA, NA,V,Vm,1.在标准状况时，含有2.4081024个O原子的O2，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？,2.向36g镁加过量盐酸 ，反应完全后，可以得到多少摩尔的氢气，其在标准状况下的体积将是多少升？,3.使在标准状况时体积为5.6L的HCl气体溶于500ml水，所得溶液的物质的量浓度是多少？,练一练,44.8L 64g,1.5mol 33.6L,0.5
11、mol/L,试试看,标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是多少?质量是多少?含有多少个HCl分子?将其溶于水制成1L稀盐酸,此溶液的物质的量浓度是多少?这种溶液中含多少个离子?取这种溶液100mL加水稀释到500mL，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度为多少？,解:,因为,所以溶液中含离子数为6.011023个,二、决定物质体积大小的因素： （1）粒子大小 （2）粒子数目 （3）粒子之间的距离,液体、固体体积,气体体积,主要决定于,温度和压强,决定,三、阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,四同：同温同压同体积同物质的量 T P V n,阿伏加德罗定律
12、 : （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同压下，M1/M2=1/2 （3）同温同压同体积时， m1/m2=M1/M2 （4）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （5）同温同体积时，p1/p2=n1/n2,三、定物质的量浓度溶液的配制,用固体直接配制,用浓溶液稀释为稀溶液,计算 量取 稀释 转液 洗涤振荡 定容 摇匀 装瓶,计算 称量 溶解 转液 洗涤振荡 定容 摇匀 装瓶,3. 常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml,【练习】 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加
13、少量蒸馏水将其溶解，待_后将溶液沿 _移入_ mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，并将洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 偏 （高或低）。,10,烧杯,冷却,玻璃棒,250,23,低,向容量瓶内加水至刻度线 _时，改用 _小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,12厘米,胶头滴管,低,摇匀,溶液配制的误差分析,1.天平的砝码上沾有其他物质或已生锈（ ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（ ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容
14、（ ）,偏高,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,分析的关键：从n和V入手 若n偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。 若V偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。,C= ,V,n,= ,m,MV,5. 转移溶液时不洗涤烧杯或未将洗涤液转 入容量瓶（ ）,6. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ ）,7.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ ）,8.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ ）,9. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ ）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,物质的量浓度与质量分数的换算：,的单位：g/cm3,浓溶液的稀释,c(浓溶液)V(浓溶液) =c(稀溶液)V(稀溶液),练一练： 1.将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液加480mL水稀释，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。,2、将500mL物质的量浓度为0.10 mol/L的KNO3溶液蒸发到200mL后（未有晶体析出），求所得溶液中KNO3的物质的量浓度。,答案：0.02mol/L,答案：0.25mol/L,
