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1、丰富多彩的生活离不开化学,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,实验安全及事故处理,进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）,A 不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B 不慎将浓碱沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C 熄灭酒精灯时，不要用嘴吹，必须用灯帽盖灭 D 电器着火，可以用泡沫灭火器灭火,D,酸（碱）流桌，中和抹 酸（碱）滴桌，抹布抹 酸（碱）沾肤，冲后涂 酸入眼，洗眨眼，不可揉，送医院 （碳酸氢钠，稀醋酸，硼酸）,化学实验安全操作,D,A,物质的保存,D,ABD,固体置于广口瓶，液体置于细口瓶，酸用玻璃塞，碱用橡皮塞，棕色瓶中见光易分解（硝酸
2、，固碘，氯水溴水，硝酸银）,标志的认识,D,化学实验安全,一、药品的安全存放 1.易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。 2.受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。 3.易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方。 4.金属钾、钠易与O2、H2O反应，应封存在煤油中。 5.氧化剂和还原剂不能一起存放。 6.剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。 7.化学试剂要按性质、类别有规律存放。,几种特殊试剂的安全存放,白磷着火点低（40）在空气中能缓慢氧化而自然，通常保存在冷水中。,液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，并加些水，起水封作用。,碘易升华且具有强烈刺激性气
3、味，盛放在磨口的广口瓶里。,浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，存放在黑暗而且温度低的地方。,氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于封存的干燥广口瓶里；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。,实验意外事故处理,被玻璃或其它锐物划伤，先用双氧水清洗伤口，在涂上红药水或碘酒，在用创可贴外敷。,烫伤或烧伤，用药棉侵7595的酒精轻涂伤处，也可用35的KMnO4溶液。,如不慎将酸液粘在皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用35的NaHCO3溶液清洗。如果是碱液沾在皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。,如果酸或碱流在实验桌上，立即用碳酸氢钠溶液中和，然后用水冲洗。如果是少量的酸或碱，立即用
4、抹布擦净。,眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，若为碱灼伤，再用20 的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3 的NaHCO3溶液淋洗。,实验室火灾处理,（1）移走可燃物，切断电源，停此通风。,（2）与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如钾、钠等。,（3）比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭。,（4）酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。,（5）反应器内的燃烧，如果是敞口器皿可用湿抹布盖灭。,常用危险化学品的分类及标志,实验安全防护,（1）防爆炸,点燃可燃性气体之前，要检查气体的密度。,用H2、CO还原Fe2O3、CuO，先通入H2或CO，待检验尾部气体纯
5、净，保证空气已排尽后，在加热。,（2）防爆沸,加热液体混合物时要加沸石,稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器璧缓缓加入水中，变加边搅拌，冷却。,（3）防失火,可燃性物质一定要远离火源以防失火。,（4）防中毒,制取有毒气体，要用通风设备，要有尾气处理装置。,五误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。,（5）防倒吸,加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为:先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。,吸收溶解度较大的气体时，要加装安全瓶或防倒吸装置。,（3）防污染安全装置,灼烧式,原理是有毒可燃性气体被点燃除去,吸收式,原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去,收集式,原理是将有害气体收
6、集起来，另作处理。,（6）防污染,实验室中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。,常见三种处理方法:燃烧式、吸收式、收集式。,物质的分离：,把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。,物质的提纯：,把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。,物质的分离和提纯,思考,你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用那些方法将铁屑分离出来？,思考,化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？请举例说明。,过滤,过滤的目的：,分离固体和液体的混合物。,操作要领：一贴、二低、三靠。,一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡。,二低：
7、滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于漏斗的边缘。,三靠：倾倒液体时，烧杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上。,蒸发,使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。,蒸发的目的:,蒸发操作的要领,浓缩溶液：,将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至浓度到达要求。,蒸发结晶：,将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时，停止加热，利用余热蒸干。,粗盐的提纯,粗盐的成分：,不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。,粗盐的提纯过程
8、：,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,纯净的al,如何检验al中的杂质,a 可溶性碳酸盐 a、 g2 强碱 a、 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐a al、a（）,检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验,如何除去al的杂质,请参考书本的资料卡片填写该页的表格,对于NaCl,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO3 2-,OH -,Ba 2
9、+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,调整除杂试剂的顺序可以是：,、只要a加在al之后便合理 、最后加入的盐酸只能适量,粗盐的进一步提纯,蒸馏,蒸馏的原理：,利用液态混合物中个成分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。,装置,利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，低进高出,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分 应
10、弃去 、全程严格控制好温度,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,注意事项,在蒸馏烧瓶中放少量碎瓦片或沸石，防止液体暴沸。,温度计水银球的位置应与支管口的下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。,蒸馏烧瓶中所盛放液体体积不能超过其容器的23，也不能少于1 3.,冷凝管中冷却水从从下口进，从伤口出。,加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的温度。,给蒸馏烧瓶加热时，要垫石棉网。,应用举例：实验室制蒸馏水,（1）萃取的原理,萃取和分液,利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成
11、的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。将萃取后两种互不相容的液体分开的操作，叫做萃取。,检查是否漏液：在分液漏头中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180，在倒置看是否漏水。,混合振荡：用左手握住分液漏斗的活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒过来振荡，是两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。,静置：利用密度差且互不相容的原理使液体分成，以便分液。,（2）操作要领,分液：分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，打开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体。,（3）萃取剂的选择,三个必备条件：,萃取剂与原溶液中的溶剂互不相容。,萃取剂与原溶液中的溶质互不
12、反应。,溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。,常见的萃取剂：,a.笨、汽油（或煤油）：难溶于水，密度比水小：,b.CCl4：难溶于水，密度比谁大。,物质的分离和提纯的基本思路,（1）物质分离和提纯的两种方法,一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理和化学综合法。,常用物理方法：过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、水洗法、分液法。,（2）化学方法分离和提纯的三个必须：,加试剂必须过量。,过量试剂必须除去。,实验方案必须最佳。,（3）化学方法分离和提纯的四个原则：, 不增，即提纯后不增加新杂志。,不减，即不减少被提纯物的含量。,易分，即被提纯物与杂质易分离。,复原，即被提纯物要复原。,物质检验的方法,（1）物质检验的两种方法：,物理方法,利用物质的颜色、气味、溶解性加以区分。如区分硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可根据颜色区分，区分碳酸钠和碳酸钙可根据其溶解性。,化学方法,常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。,（2）物质检验的三个原则,即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）,根据实验现象的不同，检验离子的方法可分为三类：,生成气体，如NH4+、CO32-的检验。,生成沉淀，如Cl-、SO42-的检验。,显现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+等的检验。,常见离子的检验方法,
