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1、第四章 第三节 硫及其重要化合物,高三一轮复习,考纲点击： 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。,第一课时 硫 硫的氧化物和氢化物,硫铁矿(FeS2),一、硫,1、硫元素的存在形态,硫黄,黄色晶体,不溶,易溶,(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 硫与铁反应： 。 硫与铜反应： 硫与汞反应：,3、硫单质的化学性质,S + Hg =HgS,（常温下反应，除汞的方法）,。 硫在空气中燃烧火焰颜色为 ，在氧气中燃烧火焰颜色为 。,淡蓝色,蓝紫色,硫与过量氧气反应能否生成SO3？,(3)与化合物反应,(2)与非金属反应,硫与H2反应：
2、,硫与O2反应：,哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?,1、硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S = FeS 2Cu+S = Cu2S 而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Cu+Cl2 = CuCl2 2、硫必须加热成蒸气才能与氢气化合： S+H2 = H2S H2+Cl2 = 2HCl 而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。 3、氯气和硫化氢反应，置换出S： Cl2+H2S=2HCl+S（溶液酸性将增强）,无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压
3、下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。,二、硫的氧化物,1、二氧化硫,(1)SO2的物理性质,(2)SO2的化学性质,酸性氧化物,SO2+2NaOH(过）=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH（少）=NaHSO3,SO2+CaO=CaSO3,SO2+NaHCO3（少）=NaHSO3+CO2,SO2+2NaHCO3（过）=Na2SO3+CO2+H2O,(除去燃煤中的SO2),(除去CO2中的SO2),(吸收SO2),(SO2又叫亚硫酐),SO2也能与澄清石灰水发生反应,SO2的还原性,能被X2（Cl2,Br2,I2）,O2,KMnO4(H+),Fe3+,H2O2,HNO3溶液等强
4、氧化剂所氧化，生成SO42-.,SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX,5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42- +2Mn2+4H+,SO2+H2O2=H2SO4 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+,SO2的氧化性(弱）,漂白性,SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复 原来的颜色,如SO2可使品红褪色,但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),SO22H2S=3S2H2O。,（3）SO2的用途,制硫酸：SO2SO3H2SO4;,漂白纸浆、毛、丝、草帽;,杀菌消毒,几种物质漂白原理的比较,氯水中HClO将有色物质氧
5、化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),吸附有色物质,物理变化,原理: 装置收集: 检验是否收集满 尾气吸收: 工业制法：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,Na2SO3+H2SO4(质量分数70%左右)=Na2SO4+SO2+H2O,将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满,（4）SO2的实验室制法和工业制法,与制取Cl2相似(可不加热),用NaOH溶液吸收,(5)SO2对大气的污染与防治 来源：
6、 危害：,化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产,污染大气，危害人体健康，形成酸雨。,形成酸雨的反应过程,防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。,处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水),练习 将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质分别是？,变红,溶于水 显酸性,褪色,溶于水 显酸性,褪色,还原性,褪色,还原性,褪色,漂白性,SO2与CO2性质的比较,SO2与CO2的常用鉴别法 (1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。,(2)品红溶液法,(3)高锰酸钾(或溴水)法,(2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中
7、都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。,(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别,SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。,(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。,注意：,熔点16.8，沸点44.8，常温下为 ，标准状况下为 。,液态,固态,CaOSO3=Ca
8、SO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,(2)化学性质,2、三氧化硫,与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：,酸性氧化物(硫酐)的通性,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾 SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸,SO3+H2O=H2SO4,用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:,2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O,(1)物理性质,SO3与水反应的方程式:,硫化氢(H2S),1、物理性质,无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6). 有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定),三、其它含硫化合物,2、H2S的化学性质,点燃,（2）还原
9、性,能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应,（3）受热分解 （4）与碱溶液反应 H2S+2NaOH(过)=Na2S+H2O H2S+NaOH(少)=2NaHS,（1）可燃性,2H2S + O2（少） = 2S + 2H2O,(与O2反应),H2S + Cl2 = 2HCl+ S,H2S + H2SO4（浓） = S+SO2+2H2O,S2-2H+=H2S,S2-H+ =HS-,与酸反应,与盐反应,S2-+Cu2+=CuS,S2-+Pb2+=PbS,检验 S2-、H2S,不溶于水和酸,FeS不溶于水，但溶于酸,制H2S,硫化物,FeS+2HCl=FeCl2+H2S
10、（实验室制H2S）,方程式：,与酸反应：,SO32-+H+=HSO3-,SO32-+2H+= SO2+H2O,实验室制取SO2,有还原性：,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,有氧化性:,SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O,（一定要在酸性条件下）,亚硫酸盐（SO32-）,向溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体发生的反应为:,SO32-的检验,SO32-+Ba2+=BaSO3 BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O,第二课时 硫酸,纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度
11、为18.4 mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热浓H2SO4稀释的方法是： 发烟硫酸指的是溶有SO3的浓硫酸。,硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为 ，能与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。,将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,1、物理性质,四、硫酸,2、稀H2SO4具有酸的通性,（1）强氧化性：,3、浓硫酸的特性：,浓硫酸与金属的反应,类型,（1）钝化：,常温下浓H2SO4使铁、铝钝化,（2）活泼金属（如Zn）,开始如产生SO2,浓度变小后，产生H2,（3）不活泼金属（如Cu）,开始如产生SO2(加热),浓度变小，稀硫酸不再
12、与Cu不反应,2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O,2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O,与非金属单质C、S、P反应,与还原性HI、HBr、H2S等物质反应,(2)吸水性：,浓硫酸吸收的是现成的水或结晶水,应用：常用作干燥剂,H2SO4+nH2OH2SO4nH2O,常用浓硫酸干燥的气体有：,不能用浓硫酸干燥的气体有： a.碱性气体： NH3 b.还原性气体： H2S HBr HI,O2H2CO2Cl2HClSO2COCH4C2H2等气体,(3)脱水性：,是指浓硫酸将许多 化合物中的 按照按21的个数比例脱去,生成水的性质,(4)难挥发性,H2S
13、O4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根据此性质可制挥发性酸,C12H22O11 12 C11H2O,蓝色固体变白,沾有浓H2SO4的滤纸变黑,吸水性,脱水性,铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体,强氧化性,练习：,2、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2 _； (2)浓硫酸作干燥剂_； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_； (5)浓硫酸不能干燥硫化氢_； (6)纤维素的水解
14、_； (7)浓硫酸与铜的反应_； (8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑_。,浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较,浓、稀硫酸的鉴别方法,常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO42H2O）熟石膏（2CaSO4H2O）胆矾（CuSO45H2O）明矾（KAl(SO4)212H2O）重晶石（BaSO4）皓矾（ZnSO47H2O）芒硝（Na2SO410H2O）绿矾（FeSO47H2O）（可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒剂。）等, 其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药
15、,在医疗上可用于治疗贫血,说明带有结晶水的硫酸盐常称作矾。 硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、Ag2SO4,硫酸盐,工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。,硫酸根离子检验,先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、 S2O32- 、SO32-、Ag离子干扰） ，再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子。,第三课时 环境保护和绿色化学,SO2,氮氧化合物,氮氧化合物,氟氯代烷,CO2,聚乙烯,磷,含磷,可降解,在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：,当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答： (1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同)。 (2)当X是强酸时，E是_。写出B生成C的化学方程式：_
