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1、新课标高考 化学（物质结构与性质部分）全国卷 试题分析及备考策略,湖北省宜昌市第一中学 陈爱红,第一部分：试题分析,历年来，新课标高考选修3主要围绕三条主线展开,第一条线 原子结构与性质,考纲要求,1.了解原子核外电子排布原理及能级分布，能用电子排布式(图)表示136元素原子核外电子、价电子排布。了解原子核外电子运动状态。,2.了解元素电离能的定义，并能用以说明元素的某些性质,3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用,4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,1.了解原子核外电子排布原理及能级分布，能用电子排布式(图)表示136元素原子核外电子、价电子排布。了解原
2、子核外电子运动状态。,2.了解元素电离能的定义，并能用以说明元素的某些性质,3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用,4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,考纲要求,1.会判断化学键(共价键)类型：键、键、极性键、非极性键、配位键等。会用共价键的键参数(键能、键长、键角)解释分子的某些性质。,3.会判断、会推导等电子体，并能解释某些性质。,4.理解氢键、范德华力对分子性质的影响。会比较并解释含氧酸的酸性、氢化物稳定性、分子的熔沸点、溶解性、极性以及键角等。,5.了解配合物理论，并能指出中心原子、配体、配位原子以及配合物中存在的各种微粒间的作用力 。,2.了解杂
3、化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）。能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见简单分子或离子的VSEPR模型、立体构型并判断中心原子的杂化方式。,第二条线 分子结构与性质,第三条线 晶体结构与性质,考纲要求,1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、SiO2等晶体结构与性质的关系，并类比应用。,2.理解金属键的含义，能用金属键理论(电子气理论)解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。,3.理解离子键的形成，掌握NaCl、CsCl、CaF2等典型离子晶体的晶胞结构，能用晶格能解释离子晶体的一些性质。,4.能根据物理性质判断晶体类型。会比较同类或不同类晶体的熔沸点并进
4、行解释。,5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。,第二部分：备考策略,一、建立三条主线基本框架,1、原子结构构造原理（136号元素核外电子排布）元素性质（原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律）。 2、分子结构共价键（键和键、极性键、非极性键、配位键）键参数（键长、键角、键能）分子立体结构（杂化轨道理论、价层电子互斥理论）分子的极性分子间的作用力（氢键、范德华力）解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性。 3、晶体结构构成晶体微粒典型物质结构微粒间的作用决定晶体性质的因素。,1、高频考点必须重点落实，力争得全分。必考的知识点有：,（1）基态原子、离子电子（价电子）排布式（图）。,
5、二、复习重点突出,尤其注意：第四周期过渡元素中还有V、Cr、Mn、Co、Zn考的可能性也比较大。第四周期过渡元素右边的主族元素目前只考了Se，其它元素考查可能性都很大，尤其是价电子排布和简写的核外电子排布。,（2）元素电负性的大小比较及其它应用 如2013年全国卷第37题第（2）问比较了F、K、Fe、Ni四种元素的电负性大小。又如2013年海南卷第19题第（4）问中考查了用电负性比较异核双原子分子（CO、HCl）的极性大小。,（3）用共价键的键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 知识点方面涉及到解释共价化合物的稳定性、酸性等；考查方式方面以文字描述为主。 如2013年全国卷第37题第（5）
6、问考查了用键能分析和解释烷烃和硅烷（比较CC和SiSi、CH和SiH）、CH4和SiH4（比较CH和CO、SiH和SiO）的稳定性（文字描述）。 又如2012年全国卷第37题第（5）问考查了无机含氧酸分子（H2SeO3和H2SeO4）的酸性比较（文字描述）。,注意：键角、键长的比较。尤其是键长的比较，不同种元素的原子之间成键，比原子半径；同种元素的原子间成键，看形成的是单键还是重键，类比碳碳单键、双键和三键,2015海南卷,（4）与金刚石结构相似的原子晶体的结构与性质 如，2011年全国卷考查了立方氮化硼晶胞结构分析； 2012年全国卷考查ZnS晶胞结构分析； 2013年全国卷考查了硅晶体晶胞
7、结构。 还有CuCl、SiC等的结构也与金刚石类似，SiO2晶体结构由金刚石变形而来。,（5）常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3） 如2011全国卷第37题考查BF3中B原子杂化(sp2)。2012全国卷第37题考查S8分子S的杂化(sp3)。2014全国卷第37题考查乙醛中C的杂化(sp2)。2015全国卷第37题考查CS2中C的杂化(sp)。2015全国卷第37题考查PCl3中P的杂化(sp3)。,（6）常见的简单分子或离子的空间结构 几乎每年考。要求学生会算价对，掌握价对数与中心原子杂化方式、VSEPR模型及立体构型之间的关系。,（7）分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微
8、粒、微粒间作用力的区别,（8）根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。,2、对比考试说明、高考试题、教材，教材中出现但高考新课标全国卷还未考查的知识点有：,（1）元素周期表的分区 （2）配合物理论 （3）键的极性和分子的极性 （4）手性 （5）分子晶体晶胞结构分析 （6）用金属键理论解释金属的一些物理性质,特别提示：“电子云、等电子原理、键和键、范德华力对物质性质的影响、金属晶体晶胞结构分析”等考点考查频率较低，目前都只出现一次(键和键2次)。 教材中提到的四种科学仪器的使用(光谱仪、质谱仪、红外光谱仪、X-射线衍射仪)的使用，目前只有2014年全国卷考过X-射线衍射仪用于区分晶体与非晶体。,
9、3、值得重点关注的其它考点：,（1）元素第一电离能(I1)的大小比较并能用以说明元素的某些性质 近五年全国卷只有三套试卷考查了第一电离能的比较，分别是：2012年全国卷第37题第问，比较同主族元素O、S、Se。2013年全国卷第37题第问，F、K、Fe、Ni中I1最小的。2014年全国卷第37题第问，N、O、S中I1最大的。 另外，2014年四川卷8，Z(Mg)所在周期中I1最大的主族元素。2012年海南卷第19题-，比较同主族元素C、Ge第一电离能比较。,（2）金属晶体常见的堆积方式 近5年只有2014年全国卷第37题第问单质Al的面心立方晶体。 另外海南卷试题中考查过面心立方最密堆积，分别
10、是2012年海南卷第19-（2）问铜晶胞；2011年海南卷第19-（4） 问铜金合金晶胞。,（3）善于处理信息，能分析给定结构的分子或离子的结构。 如2013年全国卷第37题第（6）问SiO44四面体，根据共角氧后形成的长链状结构推Si、O原子个数比，化学式等。,2012年海南卷第19-（3）问K、Cu、Cl形成的两种化合物中Cu的价态不同，但阴离子都是如图的无限长链结构，其中 一种化学式为KCuCl3,推另一种的化学式 。 2012年全国卷第37题第（1）问，据S8分子结构判断S的杂化。 单中心(ABn型)的微粒要计算价对，而多中心微粒要根据结构看出价对，再根据价对判断杂化。,2015海南卷
11、偏钒酸根阴离子的无限长链状结构,（4）能列举含有氢键的物质并能分析氢键的存在对物质性质的影响 近五年（20112015年），全国卷只有2014年卷第37题第问：乙酸沸点明显高于乙醛，其主要原因(氢键)。 另外，2013年海南卷第19-第问考查过H2O分子间存在氢键使之比其它分子沸点高。,（5）晶格能对离子晶体性质的影响 近5年全国卷没有考到。历年来只有两套试题中考查过离子晶体熔点比较，分别是2010年全国卷第38题第问比较K2O、MgO、MgF2、KF的熔点（文字描述）；2010年海南卷第19-第问比较NiO和FeO的熔点。,注意：与晶格能相关的几个知识点 课本P7980对A族金属碳酸盐分解温
12、度的解释 课本P81岩浆浸出规则与晶格能的关系,归纳起来，最终对学生能力的要求就是“四会”,电子排布式(图)，电子式，化学式、结构式、结构简式 原子（离子）结构示意简图,1.会书写,2.会判断,键的极性和分子极性，微粒的互斥模型和空间构型， 化学键类型，中心原子杂化方式，手性碳，手性分子， 等电子体，配合物內界、外界、中心原(离)子、配体、 配位原子、配位数，晶体、非晶体。,3.会比较并解释,溶解性，熔沸点，第一电离能，电负性，键角， 含氧酸的酸性，氢化物分子的稳定性，分子的极性。,4.会计算,晶胞中微粒数目，配位数，空间利用率，密度。,CuCl晶胞结构,不当之处，敬请指正，谢谢！,宜昌市第一中学 陈爱红,
