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1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散高二化学1月月考试题07全卷满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Zn65 第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）1下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是（ ） A二氧化硫B二氧化碳C氮的氧化物D悬浮颗粒2下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ） 冶炼原理方法A热分解发B电解法C热分解法D热还原法3在下列生
2、成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是（ ） A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应4下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A氧化性强弱：Cl2Br2I2 B 碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C原子半径大小：NaNO D气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH35下列说法正确的是（ ） A氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验 B用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生 C工业制硝酸过程中有下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氨气表现氧化性反应物的总能量低生成物的总能量高化学反应 D加热盛NH4Cl的试管底
3、部，NH4Cl受热升华6下列反应符合右图图示的是（ ） A铝片与盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应7从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ）ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)28下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A乙炔 B三氟化硼 C五氯化磷 D二硫化碳9在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，
4、达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍10对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）A、 v=0.4molL-1min-1 B、vB2 =0.8molL-1min-1C、v=0.6molL-1min-1 D、v=0.01molL-1S-111如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A(4) (3) (2) (1) B(4) (3) (1) (2) C(3) (4) (1) (2) D(4) (3) (1) (2) 12氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为
5、： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) H= 5518.0 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g) 13电解溶质质量分数为26.0的饱和食盐水100 g，通过0.200 mol
6、电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是（ ） A8.02 B8.00 C8.63 D8.6114下列化学用语的书写，正确的是（ ）A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： DCO2分子的结构式：OCO15 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A 1：4B1：5C 2：3D2：5第卷（非选择题，共40分）二、填空题（本大题包括3小题，30分）16（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：（1）以
7、下叙述中，正确的是 。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 。（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。（5）如果要使甲装置中的铜片溶解而锌片不溶解，请在下图中完成实验装置图。17（12分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层
8、电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：（1）写出C元素在周期表中的位置 。（2）写出B单质分子的电子式 ；乙分子的结构式 。（3）化肥甲的俗称是 ；甲晶体中含有的化学键类型有 。（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示) ，请例举能证明这一结论的两个事实 、 。（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是 。 18（8
9、分）制取氨气并完成喷泉实验：已知图中： a：氨气； b：水； f：止水夹。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。三、计算题（本大题包括1小题，10分）19. （10分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案17（12分）（1）第二周期A族（2分）（2）（每空1分） （3）硝铵（1分）离子键、共价键（共2分，各1分）（4）Cl氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强（其它合理答案均给分）（每空1分）（5）NH4OH NH3H2O（2分）经过专家组及技术指导员的共同努力，科技入户工作取得了很大的成绩，促进了小麦 产量的大幅提升，农民种粮收益明显提高，得到了广大群众的一致赞许和社会各界的广泛好评。
