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1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散 河北定州中学2017-2018学年第二学期高四化学开学考试一、单选题1下列指定反应的离子方程式正确的是A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H+2NO2-+NOB. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2OD. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(
2、OH)3+CO22一种从含Br废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是()A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌B. 用乙装置将Br氧化为Br2C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br23锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列说法错误的是A. 整个反应过程中，氧化剂为O2B. 放电
3、时，正极的电极反应式为：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个SiSi键B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA
4、5下列关于有机化合物的说法正确的是A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同6已知pC=-lgc；KspCu(OH)2=2.210-20和KspMg(OH)2=1.810-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)c(S042
5、-)D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化7钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液) 工作时的示意图。下列说法正确的是A. 电池放电时，Na+从a极区移动到b极区B. 电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFeIII(CN)6+ e+Na+=Na2NiFeII(CN)6C. 金属钠可以作为该电池的负极材料D. 若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交换膜8由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入过量F
6、eI2固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是SO2C向盛有2mL0.1mo/LAgN03溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2C03溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强A. A B. B C. C D. D9W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子
7、，下列说法一定正确的是A. 单质沸点:XYZ B. 离子半径:Z-X-C. Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键 D. 原子序数:ZYXW10类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是A. 图中温度T225B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)c(X-)11NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1
8、L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NAB. 5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NAC. 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NAD. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA12已知: 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. 的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同B. 均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色C. 分子中所有原子一定在同一平面内D. 仅从碳的四价考虑，的同分异构体只有和13298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)B. K
9、a2(H2X)为10-7C. NaHX溶液c( H+)cdaB. 最高价氧化物对应水化物的碱性：bca D. c点溶液中c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)二、综合题21磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进核酸的合成。回答下列问题。(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是_，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_。(3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种
10、结构单元，其晶胞如图所示。PCl4+的空间结构为_，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为_。已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_pm,固态PCl5的密度为_g.cm-3。22钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题:（1）Co基态原子的电子排布式为_；（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_；（3）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)64-，该配离子中的配位体为_，配位原子为_；（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_个；与一个钴原子等距离且次近的氧原子有_个；若该钴的
