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1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散专题检测(二) (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()A风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D光伏电池能量
2、转化方式是太阳能直接转化为电能答案C解析原电池中电流的方向是从正极流向负极，由图中电流方向可知B极为正极，所以C不正确。2下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案D3(2017温州市期中)反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案C解析ABC为放热反应，则AB的总能量大于生成物C的总能量，排除选项A、D，ABX(吸热)，则X的能量大于AB的总能量，排除选项B，XC(放热)，则X的能量大于C的总能量，故C正确。4(2017东阳中学月考)可逆反应A(g)3B(g)?2C(
3、g)2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是()Av(A)9.0molL1min1Bv(B)0.6molL1s1Cv(C)0.3molL1s1Dv(D)0.1molL1s1答案B解析根据；v(A)9.0molL1min10.15molL1s1；v(B)30.2molL1s1；v(C)20.15molL1s1；v(D)20.05molL1s1，故B正确。5(2017宁波市期末)下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶
4、液能加快反应速率D用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快答案B解析化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但不一定最大，如反应从正反应方向开始，则平衡时正反应速率最小，逆反应速率最大，故B错误。6如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g)?2B(g)C(g)B前2minA的分解速率为0.1molL1min1C开始时，正、逆反应同时开始D2min时，A、B、C的浓度之比为231答案C解析根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确
5、定反应为2A(g)?2B(g)C(g)，A正确；前2min，v(A)0.1molL1min1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，C错误；根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2molL1、0.3molL1、0.1molL1, D正确。7某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动答案D解析A项，a、b不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁
6、上析出铜，正确；B项，a、b用导电连接，形成原电池，铁作负极，铜作正极，铜上铜离子得到电子生成铜，正确；C项，a、b是否连接，铁都溶解，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，正确；D项，a连接电源的正极，作阳极，铜离子向铁电极移动，错误。8已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：2X3Y2=2X33Y；Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()AXZYWBZWXYCZYXWDZXYW答案D解析由信息可得还原性XY，由可得还原性ZX，由可得还原性YW，所以还原性ZXYW。9已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g)
7、?4NO(g)6H2O(g)。下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)D当容器的体积一定时，恒温下，若气体的密度不再变化，则说明达到化学平衡状态答案A解析达到化学平衡时，v正(O2)v逆(NO)54，A项正确；生成NO和消耗NH3的反应方向一致，不能说明反应达到平衡状态；表示同一反应方向的反应速率时，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，即v正(NH3)v正(H2O)4623，即3v正(NH3)2v正(H2O
8、)，C项错误；根据，质量不变，体积恒定，故始终不变。10(2017浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B1molCH3OH所具有的能量为90.1kJmol1CCO(g)2H2(g)?CH3OH(l)H90.1kJmol1D1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量答案D解析A项，根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，错误；B项，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)反应生成1 mol CH3OH(g
9、) 的热效应为90.1 kJmol1，错误；C项，根据图中信息可知，CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H90.1 kJmol1，错误；D项，该反应放热，所以1 mol CO和2 mol H2断键所需能量小于1 mol CH3OH断键所需能量，正确。11(2017宁波市期中)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是()A该电池中电极b是正极B外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC该电池的正极反应为O24H4e=2H2OD该电池的总反应：2H2O2=2H2O答案B12(2017温州市期末)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A
10、H2(g)O2(g)=H2O(g)H(ab)kJmol1B2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2(ba)kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H(bca)kJmol1DH2O(g)=H2O(l)HckJmol1答案B解析由图可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，液态水比气态水的能量低，物质的量与热量成正比，以此来解答。13(2017浙江4月选考，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.40
11、0.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4、含Cu2)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A在020min内，中M的分解速率为0.015molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快答案D解析在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1，A正确；根据实验、数据对比可判断水样酸性越强，M的分解速率越快，B正确；在025 min内，中M的分解百分率是
12、100%75%，中M的分解百分率是100%60%，C正确；、中pH不同，D错误。14普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法正确的是()A2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2OC测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD电池工作时，OH向正极移动答案B解析由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量
13、，A项错误；Cu在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为Ag2OCu，C项错误；电池工作时，电池内部OH移向负极，D项错误。15(2017丽水、衢州、湖州三地市9月教学质量检测)N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知：断裂N4(g)中1molNN键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1molNN放出941kJ能量。下列说法正确的是()A形成1molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量BN4(g)比N2(g)更稳定C1molN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJDN4(g)=2N2(g)H724kJmol1答案C解析A项，从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个NN键
14、，形成1 mol N4(g)中的化学键放出6193 kJ的能量，错误；B项，从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个NN键，根据N4(g)=2N2(g)可知H6193 kJmol12941 kJmol1724 kJmol1，这说明氮气的总能量小于N4(g)，因此N2(g)比N4(g)更稳定，错误；C项，根据B中分析可知1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362 kJ，正确；D项，由B项分析可知，错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(11分)(1)如下图所示，铁处于、三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是_(填序号)。(2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用
