高三理综（化学部分）2月月考试题

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1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散 广西南宁市2018届高三理综（化学部分）2月月考试题 7.中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是 A.“熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应 B.本草纲目中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性 C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 8.亚硫酸盐是一种常见的食品添

2、加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所加试剂均足量)。下列说法不正确的是 下列说法不正确的是 A.亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜 B.反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C.测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D.若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 9.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息: R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地光中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数； W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与

3、氨水反应 B.已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离 C.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 D.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为Tc(HB-)c(OH-)c(B2-) c(H2B) 12.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A.中反应的离子方程式:2I-+H2O2=I2+2OH- B.中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C.中得到的上层溶液中含有I- D.操作Z的名称是加热 13.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，已知：Cl

4、(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)+e-Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态.下列说法正确的是 A.光照时，电流由Y流向X B.光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl-+2e-=Cl2 C.光照时，Cl-向Ag电极移动 D.光照时，电池总反应为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq) 26.(14分).铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。 (1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氧化铁，

5、请你一起参与该小组的活动。 装置A中发生的离子方程式 装置B的作用是 ，C中的试剂 。 实验开始时先点燃 处酒精灯；装置E的作用为 。 (2)工业上制备无水银化铁的一种工艺流程如下: 吸收塔中发生反应的离子方程式为 简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作: .利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。 (2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头满管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶中可观察到的现象是 。 (3)通过挤压胶头南管和控制活塞的开关，要在烧瓶中产生“喷泉”现象

6、，烧瓶中不产生“唤泉”现象，其操作方法是 27.(15分)将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示: 回答下列问题: (1)H2O2的电子式为 ;“溶解”后铜元素的主要存在形式是 (填离子符号)。 (2)“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为 。 (3)用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应:S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 该缓冲

7、溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。 已知:25时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)= mol/(Ls)(忽略溶液体积变化的影响)。 (4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为 。 (5)“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-) 。 已知:Ksp(C

8、uI)=1.110-12;Ksp(CuSCN)=4.410-15 (6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是 (填标号)。 A.铜锌合金中含少量铁 B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- : I2+I- = I3- C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 28.(14分)合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。 (1)用CO可以生产燃料甲醇。 己知:CO(g)+3H(g)=CH3OH(g)H=-akJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-bkJ/mol; 则表示CH3OH

9、(g)燃烧的热化学方程式为: (2)光气(COCl2)是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) H0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。 回答下列问题: (1)0-6min内，反应的平均速率v(Cl2)= ； 该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ，10min改变的条件是 。 (3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示:NO2被吸收的离子方程式是 。 (4)以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如下图，判断A为电源的 极，电解时阳极的电极反应式为 。 35.CusSO4和Cu(NO3)

10、2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题: (1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为 ，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有 。 (3)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu(CN)42-,CN-中提供孤电子对的原子是 ,1molCN-中含有的六键的数目为 。与CN-互为等电子体的离子有 (写出一种即可)。 (4)CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115

11、，CuSO4熔点更高的原因是_。 (5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。 该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（1/2，1/2，1/2）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子(填元素符号)。 已知金属钢的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是 ，该晶胞中Cu原子的空间利用率是 . 36.某同学报用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略): 己知部分信息如下： 1mol香烃W含50mol电子； (苯胺，易被氧化) K的分子式为C7H6O2，其核磁共振氡谱上有

12、4个峰。 请回答下列问题： (1)Y的名称为 ，反应的反应类型为 。 (2)反应的化学方程式为 (3)J的分子式为 (4)Z的结构简式为 (5)K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为 (6)L的同分异构体中，能和氧化铁溶液发生显色反应的有 种。 (7)补充步骤流程:（仿照） 答案 7-13BDCBBCD 26.(14分） (1)MnO2 + 4H+2Cl=Cl2+Mn2+2H2O(2分） 除HCl (1分）浓硫酸(1分） A(1分） 防止外界空气中的水蒸气进入D，并吸收尾气(2分） (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(1分） 在HCl

13、气流中加热蒸干(1分） .(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)(2分) (2)中导管口处出现白烟(1分） (3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后关a活塞，再打开b活塞(2分） 27.（15分） (2分） Cu2+(1分） 2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) H=-196kJ/mol(2分） c(CH3COO-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)(2分） 0.050 (2分） 2Cu2+4I-=2CuI+I2(2分） 4.010-3(2分） A、C(2分） 28.(14分） 2CH3OH

14、(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H = 2a -3b kJmol-1(2分） 0.15 molL-1min-1(2分） 30 (2分）升高温度(2分） 2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+(2分） 负(2分） Si+4H- 4e - = SiH4(2分） 35.（15分）(1)Ar3d9(或1s22s22p63s23p63d9)(2分） NOS(1分） (2)sp2 (1分）配位键、离子键(2分） (3)N(1分） 2NA(或26.021023)(1分） C22-(1分） (4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷数比NO3-多，故CuSO4晶格能较大，熔点较高(2分） (5)(1/4，1/4，1/4) (1分）Cu (1分）12 (1分）74%(1分） 36.（15分） (1)每空1分，(7)共3分，其余每空2分） (1)邻硝基苯甲酸 (1分）氧化反应(1分） (3分） 经过专家组及技术指导员的共同努力，科技入户工作取得了很大的成绩，促进了小麦 产量的大幅提升，农民种粮收益明显提高，得到了广大群众的一致赞许和社会各界的广泛好评。