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1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散漳州市2018届高中毕业班第二次调研测试理科综合试题化学部分7.中华民族有5000 多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是A.竹简 B.青铜 C.丝帛 D.纸张8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NAB.16.8 Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8 NAC.25时，1LpH=7 的CH3COONH4溶液中含NH4+
2、数一定为1.010-7 NAD.0.2 mol CO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2 NA9.化合物W、X 、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是A.化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB.X、Y 、均可与酸性KMnO4溶液反应C.1mol X、1mol Y 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2molD.Z的一氧代物只有3 种10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法错误的是A.盐桥中Cl-向Y极移动B.化学能转变为电能C.电子由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-
3、+12H+=N2+6H2O，周围pH增大11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是A.原子半径：XYZWB.简单氢化物的稳定性：WZYC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应12.由下列实验及现象得出的结论正确的是实验现象结论ASO2与H2S气体混合产生淡黄色固体氧化性：SO2SB向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变
4、质C试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有铜可与稀硫酸反应铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)213.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V(NaOH)/V0与PH的关系如下图所示：下列说法正确的是A.为强酸的滴定曲线B.酸性：HXHYHZC.滴定HX溶液可用酚酞作指示剂D.HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=110326.(14分) 某校同学在实验室中对一氧化碳
5、与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：(1)甲组同学利用CaSO4+2H2O在400500脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒、酒精灯外，还用到 。(2)乙组同学和用H2C2O42H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：B、C中盛放的试剂依次为 、 。(3)丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO，用下列装置验证它们之间的反应，并检验气态产物中有SO2和CO2。上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C 。若E溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为 。能证明有CO2生成的实验依据是 。若G中产物为CaO，则G
6、中发生反应的化学方程式为 。(4)丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀产生。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为 。(用方程式表示)。27.(15分)一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：(1)“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为 ；MnO2煅烧反应的化学方程式为 。(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有 、 (列举2点)(3)“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时N
7、a2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和 ；写出用pH试纸测定溶液pH的操作 。(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为 。(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：步骤1. 准确称取mg产品，加入c1molL-1Na2C2O4溶液V1mL(过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。 (已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2+2H2O+Na2SO4)步骤2. 然后用c2molL-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。 (已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10
8、CO2+K2SO4+8H2O)步骤2达滴定终点时判断依据是 ；产品中MnO2的质量分数为(MnO2)= (列出计算的表达式即可)。28.(14分)石油产品中除含有H2S外还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题：(1)CH3SH(甲硫醇)的电子式为 。(2)一种脱硫工艺为：真空K2CO3-克劳斯法。K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值lgK= 。(已知：H2CO3lgK1= -6.4，lgK2= -10.3；H2S lgK1=-7，lgK2=-19)已知下列热化学方程式：a. 2H2S(g)+3O2=2SO3(g)+2
9、H2O(1) H1=-1172kJmol-1b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) H2=-632kJmol-1克劳斯法收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为 。(3)Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS脱除硫。该脱除反应的化学方程式为 。(4)COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H=-35.5kJmol-1。用活性-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS
10、的平衡转化率如图2所示。图1活性-Al2O3催化水解，随温度升高COS转化率先增大后又减小的可能原因是 。由图2可知，P点时平衡常数K= (填计算结果)。活性-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是 。35.物质结构与性质(15分)硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态Co原子价电子轨道排布式为 ，第四电离能I4(Co)I4(Fe)，其原因是Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是 。(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是 ，中心原子杂化方式是 ，与其互为等电子体的分子是 (举1例)。(3)K和Na位于同主族
11、，K2S的熔点为840，Na2S的熔点为950，前者熔点较低的原因是 。(4)S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下图所示，沸点按图像所示变化的原因是 。(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，)，则C点的原子坐标参数为 。已知晶胞参数为a=0.5485nm，则该晶体的密度为 gcm-3(列出计算表达式即可)。36.有机化学基础(15分)由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下：已知：A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。回答下列问题：(1)A的化学名称为 ；H中含
12、氧官能团的名称是 。(2)G生成H的反应类型是 。(3)B、C的结构简式依次为 、 。(4)C生成D的化学方程式为 。(5)芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式： 、 。(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线 (其它试剂任用)。参考答案一、选择题7.C 8.B 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D二、非选择题26.(14分)(1)坩埚和泥三角(2分)(2)浓NaOH溶液(1分) 浓硫酸(1分)
13、(3)GDEDFH(2分)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+(2分)E装置后的D中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊(2分)CaSO4+COCaO+SO2+CO2(2分)(4)CaSO4+4COCaS+4CO2(2分)27.(15分)(1)4mol(2分)2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O(2分)(2)煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量，适当提高浸取温度，充分搅拌(答出其中2点)(2分)(3)MnO4-(或NaMnO4)(1分)取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH(2分)(4)2Na2MnO4+HCHO=2MnO2+Na2CO
