高三化学1月月考试题_30

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1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散 2018高三化学1月月考试题11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 F-19 Si-28 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题（每题2分，共48分） 1下列说法正确的是 A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜 D用纯

2、碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 2下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：H、H、H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O A B C D全部正确 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA C标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA D1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

3、 4下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A干冰灭火剂 B黄砂 C干粉（含NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂 5下列化学用语表示正确的是： ACO2分子的球棍模型： B三氟化氮的电子式： 熔融 C质子数为6、质量数为14的原子：N D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K+HSO4 6向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A只有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C一定有Fe2+，可能有Cu2+ D只有Fe2+ 7某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物

4、Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是 ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5 8下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是 ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HCl CH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne 9水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列 说法中不正确的是 A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂 C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx4 10下列有关实验

5、原理、操作或现象不正确的是（ ） A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 B实验室用图2所示装置制取少量氨气 C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl D用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路 11下列实验报告记录的实验现象正确的是 12下列离子方程式的书写正确的是 A误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2O B玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2O C高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OK D从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH 13在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中

6、： K、Al3、Cl、SO42 BH浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、NO2 CAlO2浓度为0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、Cl D室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO32 14某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生 成NO气体），则最后可溶解铝的量是 A13.5g B9g C27g D0.33mol 15NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。 下列说法正确的是 A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是 还原剂 C常

7、温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与 铁反应 D如图所示转化反应都是氧化还原反应 16下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3 混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物充分加热，减重b克 D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 17下列有关叙述： 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M； M原子比N原子容易得到电子； 两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-； 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；

8、氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy； 单质熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A B C D 18把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠 的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液 中c（Na+）为 A B C D 19向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是 A有晶体析出，原溶液质量不变 B有晶体析出，原溶剂质量不变 C溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D溶液仍为饱和溶液，浓度不变 20在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba

9、（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积 之间关系的是 21将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中， 充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1 ；一份在高温下恰好反应完全，反应 后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积V2 一份直接放入 足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3 下列说法正确的是AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2 22X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层

10、数与它的核外电子 总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以 上气态化合物。则下列说法一定正确的是 A其中有硫元素 B其中有金属元素 C这三种元素能够组成盐 D这三种元素均位于不同周期 23氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为18 Bmol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L D35Cl2气体的摩尔质量为70 24在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气 体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验

11、，最终三个烧瓶中所得溶液 的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为 A2：1：2 B5：5：4 C1：1：1 D4：4：5 二、非选择题 25（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍 的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。 （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学 式为 。 （2）电解A溶液反应的离子方程式为 。 （3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为： 。 （4）J的空间构型为 形。 （5）实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式： 。 26（8分）（1）请将5种物质：N2

12、O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填 入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。 （3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中： 。 27（12分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、 HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。 （1）气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ； （2）待测液中一定存在 ；一定不存在 ； （3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方

13、程式 。 （4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃 酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物的形式为 ， 它中和胃酸（HCl）的离子方程式是： 。 28（10分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A 元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧 化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列 问题： （1）A元素的气态氢化物的结构式为： 。D的最高价氧化物对应水 化物的化学式： 。 （2）在工业上常用 法制备单质C（填金属的冶炼方法） （

14、3）C、D组成的化合物溶于水成酸性的原因用离子方程式表示： 。 （4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为： 。 29（12分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。 （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为 。 在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后 停止加热，并使其温度保持在6080之间。控 制温度的目的是 ， 图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好 盛放 （填字母）。 a20mL 60的温水 b100mL冰水 c100mL饱和食盐水 d100mL沸水 在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸， 水浴加热，反应后生成ClO2的质量为 。 （2）用ClO2处理过