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1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散2018高考高三化学1月月考试题08相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-63.5，Ba-137。 卷（选择题 共74分）一选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回改利用。它们属于（ ）（A）糖类 （B）有机物 （C）氧化物 （D）盐2
2、下列解析不科学的是（ ）（A）“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故（B）长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故（C）严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收（D）“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关3下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）（A）电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能（B）煤燃烧时化学能主要转变成热能（C）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能（D）白炽灯工作时电能全部转
3、变成光能4有下述有机反应类型消去反应，水解反应，加聚反应，加成反应，还原反应，氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl ，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（ ）（A） （B） （C） （D）5为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（ ）。（A）寻求H2的新来源 （B）研制耐高温高压的新材料合成塔（C）研制低温下活性较大的催化剂 （D）研制高温下活性较大的催化剂6葡萄糖分子通过缩合反应，将10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为（ ）（A）C60H102O51 （B）C60H112O51 （C）C60H12
4、0O60 （D）C60H100O527建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（ ）（A）增加钢材的硬度 （B）增强钢材的抗腐蚀能力（C）使钢材美观 （D）增加钢材的韧性8四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ）（A）它们都属于纯净物（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（C）它们的分子中都不含氢原子（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到二 选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若正确答案只包括1个选
5、项，多选时，该题为0分；若正确答案包括2个选项，只选1个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错1个，该小题就为0分。）9向含下列微粒的溶液中，HS-、Fe2+、分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（ ）（A） （B） （C） （D）10在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（ ）FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。（A） （B）I2 （C） （D）11Inorganic Syntheses一书中，有
6、一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（ ）（A）A中装浓硫酸，B中装浓盐酸（B）A中装浓盐酸，B中装浓硫酸（C）A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水（D）A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液12能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）（A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液： CO32-+H+= CO2+H2O（B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液： Pb2+H2S=PbS+2H+（C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O（D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=B
7、a3(PO4)2+4H2O13a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是（ ）（A）原子半径acb （B）原子的氧化性acd（C）最高价氧化物的熔点adb （D）最高价含氧酸的酸性cda14在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3H2ONH4+OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（ ）（A）可能增大也可能减小 （B）增大（C）减小 （D）无变化15某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n m
8、ol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（ ）。（A）升高温度 （B）加入催化剂（C）再加入n molCO和n molH2O （D）再加入2n molCO2和2n molH216若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2+H2，关于该装置的有关说法不正确的是（ ）（A）该装置一定为原电池 （B）该装置一定为电解池（C）金属铜为电解池的阳极 （D）电解质溶液可能是硝酸溶液17在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（ ）（A）镁和铝 （B）铁和铝 （C）镁和钠
9、（D）铁和铜18电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18gcm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（ ）（A）溶质增加了3.5g （B）有1mol水被电解（C）在阳极生成2gH2 （D）在阳极生成16gO2 卷（非选择题 共76分）三填空题（本题包括2小题，共20分）19（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：（1）石蕊试纸（检验气体）：_。（2）容量瓶：_。（3）酸式滴定管：_。（4）集气瓶（收集氯化氢气体）_。20（12分）某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作
10、用，设计了以下的对比实验和操作步骤：任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。观察滤出固体物质的状态、颜色。将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：_、_。（2）有人换用另一种方法来代替上述第操作，请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置的连
11、接顺序是_接_、_接_、_接_接_（气流的方向从左往右）。四（本题包括2小题，共20分）21（6分）已知在0.1molL-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：Na+HSO3-SO32-H2SO3。则：（1）则该溶液中H+_OH-（填“”“=”），简述理由（用离子方程式表示）_。（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_；写出该反应的离子方程式_。22（14分）下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系： （1）推断化学式：X_；A_；
12、B_；D_。（2）写出CE反应的化学方程式_。（3）写出XA反应的离子方程式_。（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_。五（本题包括2小题，20分）23（10分）溴系阻燃剂是目前世界上最大的有机阻燃剂。其主要品种之一“八溴醚”被广泛地用于聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃类高聚物制品中，以达阻燃的作用。八溴醚的合成路线如下： （1）请写出A、B、C的结构简式：A_，B_，C_。（2）第步反应属于_（填反应类型）。（3）第步反应的化学方程式_。24（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件HgSO4、100125PdCl2-CuCl2、100125平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）表二：原料来源生产工艺原料生产工艺过程乙炔乙烯来源于石油裂解气根据上述两表，回答下列问题：（1）写
