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1、离子键 离子晶体,知识回顾：离子键,1、 称为离子键。,2、成键的微粒：,阴、阳离子,3、成键的本质：,阴阳离子间的静电作用,4、成键的条件：,活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子,使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用,5、通过离子键形成的化合物，均为 化合物，如 、 和 等。,离子,6、影响离子键强弱的因素：,离子半径和离子电荷,离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。熔沸点就越 。,小,多,强,大,高,NaCl的晶体结构示意图,7、离子键的特征,CsCl的晶体结构示意图,晶格能:,拆开1mol离子晶体使之形成气态的阴阳离子所吸收的能量. 用U表示
2、,8、离子键的强度,讨论:晶格能与离子型化合物的物理性质,二、离 子 晶 体,1、定义：,阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体,（2） 熔沸点较高 、硬度较高，密度较大难压缩，难挥发,（1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子,2、特点：,3、离 子 晶 体的空间结构,、NaCl 型,、CsCl 型,NaCl的晶体结构示意图,在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着个Cl-。,【 NaCl 型 】,它们所围成的空间几何构型是 。,正八面体,与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有 个？,12,【 NaCl 型 】,在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于 ，即 (填计算式)，Na
3、+的个数等于 ，即 (填计算式)。,4,4,【 NaCl 型 】,【 NaCl 型 】,氯化钠的摩尔质量为M g/mol,氯化钠的密度为a g/cm3 ,阿佛加德罗常数为NA.则氯化钠的晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为 密度为:,【 NaCl 型 】,在氯化钠晶体中不存在单个分子，但在温度1413以上时氯化钠晶体形成气体并以分子形式存在。现有29.25g氯化钠晶体加强热变成气体，测得体积为5.6L（标况下）。则此时氯化钠分子式为 .,Na2Cl2,CsCl的晶体结构示意图,【 CsCl 型 】,、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之
4、比为,8,8,1：1,【 CsCl 型 】,、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-,1,1,【 CsCl 型 】,、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,【 CsCl 型 】,NAa3,、配位数：,一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目,NaCl 型离子配位数为 CsCl型离子配位数为,4、离子晶体的配位数与 r+/r- 的关系,阴、阳离子半径比与配位数的关系,1、已知Cd2+半径为97pm，S2-半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有 型晶格，正、负离子的配位数之比应是,【问题解决】,NaCl,6:6,1、碱金属与卤素所形成的
5、化合物大都具有的性质是 （ ） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电 A B C D ,【课堂练习】,A,2、能充分说明某晶体属于离子晶体的是 A一定溶于水 B固态不导电，水溶液能导电 C有较高熔点 D固态不导电，熔融时能导电,【课堂练习】,D,3、下列关于离子键的描述中正确的是 A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的 B、凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D、具有离子键的化合物一定是离子化合物, 离子化合物中一定含有离子键,【课堂练习】,D,4、某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在边长为110-7cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的原子量接近 A.32 B.65 C.120 D.150,【课堂练习】,D,
