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1、练习:下列装置中，能组成原电池的是:( ),酒精,稀H2SO4,稀H2SO4,(A),(B),(C),(D),(E),D、E,返回,练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.,（+）,（+）,（+）,（）,（）,（）,练习:,例：利用下述反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。画出装置图；标明电极材料和电解质溶液；写出电极反应式。,负极（Cu): Cu - 2e- = Cu2+,正极（C): 2Fe3+2e- = 2Fe2+,例：以下现象与电化腐蚀无关的是（ ） A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜绿 B.生铁比软件芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁质器件附
2、有铜质配件，在接触处容易生锈 D.银质奖章久置后表面变暗,D,例：钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（ ） A. 2H+ + 2e - = H2 B. 2H2O + O2 + 4e - = 4OH- C. Fe 2e - = Fe2+ D. 4OH- + 4e - = 2H2O + O2,A,D,返回,1.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是： A.该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： C6H12O66H2O24e6CO224H C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22.4/
3、6 L,原电池原理的应用,B,2.可用於电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OH B 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为： Al3OH3eAl(OH)3 C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极,原电池原理的应用，考虑铝元素在强碱中的存在形式,A,7将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A液滴中的Cl 由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-=4OH- C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2 e-= Cu2+,B,
