《中考化学一轮复习 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学一轮复习 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件 （新版）新人教版（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱,知识体系图示,第1课时 常见的酸和碱,中考考点讲练,考点一：常见的酸碱指示剂,2.常用指示剂：紫色_溶液和无色_溶液。,石蕊,酚酞,1.酸碱指示剂：跟酸或碱起作用而显示不同的颜色的物质，通常也简称指示剂。,变红色,不变色,变蓝色,变红色,不变色,不变色,3.变色规律,4.酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液,（1）酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液，同理，碱溶液_是碱性溶液，碱性溶液_是碱溶液。（填“一定”或“不一定”）,一定,一定,不一定,不一定,（2）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的关系可用下图表示。,【典题1】（2017年枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，
2、花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ） A食盐 B味精 C食醋 D香油,【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色时，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。,C,2.生活中常见的酸,（1）汽水中含有 （2）正常雨水中含有 （3）胃酸中含有 （4）车用铅蓄电池中含有 （5）食醋中含有,H2CO3,CH3COOH,H2CO3,HCl,H2SO4,1.在实验室和化工生产中常用的酸,考点二：常见的酸,盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）,3.盐酸
3、、硫酸的物理性质及用途,（1）盐酸：,无色、_气味的液体，浓盐酸易_,打开试剂瓶会形成_,敞口放置，溶质质量会变_。,用途：化工产品、制造药物、_ 、_,金属除锈,帮助消化,（2）浓硫酸：无色、油状液体,具有较强_、_、 _。敞口放置,溶质质量_，溶液质量_。,吸水性,不变,变大,用途：化工原料、_、_,金属除锈,作干燥剂,有刺激性,挥发,白雾,小,腐蚀性,脱水性,4.浓硫酸的稀释,在稀释浓硫酸时，一定要把_ 沿器壁慢慢注入_中，并不断_， 切不可将水倒进浓硫酸中。 原因是_。,浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾飞溅,浓硫酸,水,搅拌,5.酸的化学性质,（4）酸+ 碱 盐 + H2O,（1）
4、与指示剂的反应,（2）酸+活泼金属 盐 + H2,Fe + 2HCl=FeCl2+H2,（3）酸+金属氧化物 盐 + H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,（5）酸+ 盐新酸 + 新盐,酸能使紫色石蕊_，使无色酚酞_,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,变红,不变色,【典题2】（2017年广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ） A使紫色石蕊溶液变红 B与NaOH发生中和反应 C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D与Mg反应放出氢气,C,【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其
5、它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性；氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性；浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性；活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性。,1.造肥皂造纸 2.除油污炉具清洁剂 3.固体作_,1.砌砖抹墙； 2.制取烧碱、漂白粉； 3.改良_土壤、制农药,熟石灰 消石灰,考点三：常见的碱,1.白色块状固体 2.易溶于水 3.易吸水而_,1.白色粉末状固体 2.微溶于水,火碱 烧碱 苛性钠,潮解,干燥剂,酸性,1.氢氧化
6、钠、氢氧化钙的物理性质及用途,2.碱的化学性质,（2）碱+非金属氧化物 盐 + H2O,（1）与指示剂的反应,（3）碱+酸盐 + H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O,（4）碱+盐新碱+ 新盐,酸能使紫色石蕊_，使无色酚酞_,变蓝,变红,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 ,【典题3】（2017年眉山）下列描述正确的是（ ） A氢氧化钠暴露在空气不易变质 B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C浸没在植物油中的铁钉容易生锈 D硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升,【解析】氢氧化钠暴露在空气易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，浸没在植物油中的铁钉不容易生锈；硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度降低。,B,谢 谢 观 赏,
