《2018年版人教版高一化学化学课件《第三章 自然界中的元素 第四节海水中的元素》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年版人教版高一化学化学课件《第三章 自然界中的元素 第四节海水中的元素》（107页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,【典例1】(双选)海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物； 将得到的产物熔融后电解。,下列关于提取镁的说法正确的是 A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C.以上提取镁的过程中涉及的反应类型有3种 D.第步电解时会产生氯气 【思路点拨】海水提镁流程：,【自主解答】选A、D。步骤的目的是为了得到氢氧化镁；提取镁的过程中贝壳煅烧是分解反应，氧化钙与水反应是化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应是复分解反应，电解氯化镁
2、是氧化还原反应，共四种反应类型。,【互动探究】1.为什么把贝壳制成石灰乳而不是石灰水？ 提示：石灰水浓度太小，不利于氯化镁转化成氢氧化镁。 2.实验室中如何洗涤沉淀? 提示：向漏斗中加少量蒸馏水至没过沉淀，滤干后重复操作23次。,【变式训练】某化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁 单质的工业流程，你认为合理的是( ) A.海水 Mg(OH)2 Mg B.海水 MgCl2 Mg C.海水 Mg(OH)2 Mg D.海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg,【解析】选D。海水蒸发得到多种盐的混合物，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁等；海水中加入碱可生成氢氧化镁，石灰乳比氢氧化钠廉价得多，所以应选择石灰乳；
3、欲电解氢氧化镁，须先加热，而氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁，氧化镁熔点很高，很难熔融；氯化镁熔点较低，电解熔融氯化镁节约成本。,【典例2】(2010北京高考改编)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。,实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 . (1)A中产生的黄绿色气体是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 _。 (5)过程实验的目
4、的是_。,【思路点拨】解答本题注意以下两点：,【自主解答】(1)A中KMnO4氧化浓盐酸产生的黄绿色气体是 Cl2。 (2)圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸是为了验证氯气的氧化性强 于碘，Cl2+2I-=2Cl-+I2，实验现象是淀粉KI试纸变蓝。 (3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br-，离子反应是： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。 (4)球形漏斗C中的NaBr溶液，被氯气氧化生成单质溴，将 其放下和下面的KI溶液发生反应，便可验证。即打开活塞 b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置 后CCl4层溶液变为紫红色。 (5)过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，否则 C
5、l2也能氧化KI溶液，对溴置换碘的实验造成干扰。,答案：(1)Cl2 (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰,【互动探究】(1)KMnO4与MnO2都能氧化浓盐酸制取Cl2，哪个氧化性更强？ 提示：KMnO4。MnO2与浓盐酸反应制取Cl2需在加热条件下才能进行，而KMnO4与浓盐酸在常温下即可反应制取氯气。 (2)图中浸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是什么？ 提示：吸收多余的氯气。,【变式训练】已知常温下氯酸
6、钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ),【规范解答】选A。各处发生的反应及现象分别为： KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，产生黄绿色气体 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，Br2溶于水显橙色 2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。,【典例1】如图是工业电解饱和食盐水的有关框图，其中，E是“84”消毒液的有效成分， F可以循环利用水已略去。,请回答： (1)写出B、
7、E、F、G的化学式。 B：_；E：_；F：_；G：_。 (2)电解饱和食盐水时的氧化剂是_，每产生标准状况下2.24 L的氯气，转移电子的物质的量是_。 (3)写出下列反应的离子方程式。 D+EG：_。 B+CE+F：_。,【思路点拨】解答本题应注意以下两点：,【自主解答】电解饱和食盐水的反应为：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH，氧化剂是水，每产生1 mol Cl2转移 2 mol电子，产生0.1 mol Cl2转移0.2 mol电子；Cl2与 NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,Cl2与H2反应： Cl2+H2 2HCl;HCl与NaClO反应生成具
8、有强氧化性的 HClO,因此：A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为 NaClO，F为NaCl，G为HClO。,答案：(1)Cl2 NaClO NaCl HClO (2)H2O 0.2 mol (3)H+ClO-=HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,【互动探究】1.工业电解饱和食盐水需将得到氯气的阳极室与得到氢气和氢氧化钠的阴极室分开，为什么？ 提示：氯气与氢气混合易反应引起爆炸，且氯气可与氢氧化钠反应。 2.B+CE+F的反应中，每有1 mol B参加反应，能转移多少摩尔电子？ 提示：在Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O的反应中，Cl2既是氧化剂
9、又是还原剂，1 mol Cl2反应时转移1 mol电子。,【典例2】下列说法不正确的是 A(2010浙江高考)从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B(2010广东高考)进行如图一操作后，实验现象为：液体分层，下层呈无色,C(2010重庆高考)利用如图二装置可以分离CCl4和水 D.(2008江苏高考)用溴水可鉴别苯、乙醇、四氯化碳 【思路点拨】解答本题要注意以下三点：,【自主解答】选B。A项，乙醇与水互溶，故不能用无水乙醇代替CCl4，A正确；B项，CCl4的密度比水大，液体分层后下层呈紫红色，故B错；C项，CCl4和水可以用分液漏斗进行分离，分液漏斗的下部紧靠烧杯内壁，C项正确
10、；D项，苯与四氯化碳都不溶于水，且能萃取溴水中的溴，苯层在水层上方，四氯化碳层在水层下方，而乙醇与水互溶，所以可用溴水鉴别它们，D正确。,【互动探究】(1)A项能否用苯代替CCl4？如果能，现象是否相同？ (2)水和硫酸的密度不同，利用C选项中的装置能否将二者分离？ 提示：(1)能用苯代替CCl4，因为苯的密度比水小，所以分层后上层呈紫红色。 (2)水和硫酸的密度虽然不同，但是二者互相溶解，所以不能用C选项中的装置将二者分离。,【变式训练】某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分为如下各步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
11、； B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；,E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F从分液漏斗上口倒出上层溶液； G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔； H静置，分层。,就此实验完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_ A H_EF (2)D步骤为什么要旋开活塞放气？_； (3)写出上述E步骤的操作的注意事项：_； (4)写出上述G步骤的操作的目的：_； (5)能选用CCl4从碘水中萃取碘
12、的原因是_； 下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是_ A.汽油 B.苯 C.酒精,【解析】(1)题中给出了8个步骤，后5个步骤的顺序已给出了其中四个：A H _ E F，只要考虑到静置，分层后才能分液，操作顺序应为A H G E F。前三个步骤为：查漏 装液 振荡，即C B D。 (2)振荡分液漏斗时，可能会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。 (3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；当下层液体流尽时要及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。 (4)为保证分液漏斗内液体顺利流出，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相通。,(5)萃取剂的选择原则是两种溶剂不互溶，且要提取的物
13、质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。 答案：(1)C B D G (2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险 (3)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；当下层液体流尽时要及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中 (4)使分液漏斗内与大气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出 (5)四氯化碳与水既不反应也不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 C,【典例】海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：,(1)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐 溶于水，然后进行下列五项操作，
14、正确的操作顺序是 _(填序号)。 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 (2)从海水中提取镁时，首先利用海边贝壳获得石灰乳，然 后往苦卤中加石灰乳使镁沉淀出来，再经过一系列处理， 最终得到单质镁。在海水提镁的过程中，不可能发生的反 应类型是_。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,(3)向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入过量氯气充分反应 后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是_。,【错因剖析】,【标准答案】(1)或 (2)C (3)NaCl,1.下列属于海水中的微量元素的是( ) Cl Na Br I Mg U A. B. C. D. 【解析】选B。每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素。海水中的微量元素有Li、I、U等。,2.镁条在下列气体中能燃烧的是( ) Cl2 O2 He CO2 A. B. C. D. 【解析】选C。Mg在点燃时与CO2、Cl2、O2都能反应。,3.下列关于镁的叙述中，正确的是( ) A.在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光 B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存 C.镁不能跟水反应 D.镁能与稀硝酸反应产生氢气 【解析】选A。
