《离子反应公开课-原创-优秀课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应公开课-原创-优秀课件（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习,电解质：,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质：,在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物,一般包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水,一般包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨气,电离：,物质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程,电离方程式：,表示电离过程的方程式,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,想一想：,回忆：电解质导电的本质？,电解质之间的反应必然有离子参与！ 探讨是否电解质中所有离子都参与反应？,答：电解质能导电的原因是：在水溶液或熔融状态
2、下能电离出自由移动的离子,无现象,没有发生化学反应,BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaCl,有白色沉淀,二、离子反应P31,无明显现象,Cl- Na+,Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀,Ba2+ Cl- Na+ SO42-,BaSO4,生成白色沉淀,Na+ SO42- K+ Cl-,Na+ SO42- K+ Cl-,Na+,Na+,Na+,Na+,SO42-,SO42-,Na+,Na+,SO42-,Na+,SO42-,Ba2+,Ba2+,Ba2+,Ba2+,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Ba2+,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Ba2+,Na+,Na+,Na+,
3、Na+,Ba2+,Cl-,Cl-,Cl-,SO42-,SO42-,SO42-,SO42-,Ba2+,Ba2+,BaSO4,二、离子反应,Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行反应的实质是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,2 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。,1 有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应都是离子反应,3 离子方程式的书写步骤,写：写出化学方程式 拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式；把单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（H20）写化学式。 删：删去两边未反应的离子。 查: 原子个数守恒和电荷守恒。,Na2SO4+BaCl
4、2=2NaCl+ BaSO4,2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+ +2Cl-,Ba2+ + SO42- = BaSO4,用离子方程式表示下列反应：,1、HCL与Na0H溶液反应,2、H2S04中加入K0H溶液,3、CuCl2溶液中滴入AgN03溶液,Ag+Cl-=AgCl ,H+OH-=H2 O,H+OH-=H2 O,4、Na2c03溶液中加入稀HCL,2H+CO32-=H2O+CO2,练习：,离子方程式的意义： 离子方程式不仅表示物质间的某个具体反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,和化学方程式的联系与区别,总结,二、离子反应及其发生的条件,2 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。,1 有离子参加的反应叫离子反应,3 离子方程式的书写步骤,写 拆 删 查,
