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1、反应热的测量,量热计,简易量热计,思考,量热计直接测定的数据是什么?是焓变的数值吗?,不是.是体系的温度.,Q =m c t,Q =（V酸酸V碱碱）c（t2t1）,Q: 中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。比热容(单位质量的物质升高1所需吸收的热量) t：反应前后溶液温度的差值。,活动与探究:中和反应反应热的测量(教材P6),中和热的定义：,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热.,HCl与NaOH反应的反应热测定原理：,1mol 1mol -akJ 0.025mol 0.025mol -bkJ,t,b,a,数据处理,1、取
2、三次测量所得数据的平均值作为计算依据,如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？,24.5,22.0,25.0,25.0,22.4,25.4,26.5,25.4,28.2,24.75,22.2,25.2,1.75,3.2,3.0,(删去),1.如果用同样的方法测定HCl与KOH反应、HNO3与NaOH反应的反应热，其结果是否相同？,问题探究,基本相同.因为酸碱反应的实质是H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),2.该实验测得的数据计算结果是偏低还是偏高?为什么?,偏低,因为有热量的散失,问题探究,【实验注意事项】,(1)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，
3、才能使用。不能使用弱酸弱碱,(2)要使用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干.温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数.,(3)操作时动作要快，尽量减少热量的散失.,3. 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大,问题探究,4.有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？,可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。,问题探究,5.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/
4、L醋酸，所测结果 是否会有所变化？为什么？,问题探究,会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。,6.实验中若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,对结果是否有影响?,问题探究,否.因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关.,如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H？,能直接测定吗？如何测？ 若不能直接测，怎么办？,讨论：是不是任一反应的反应热 均能直接测出?,新疑产生：,例2 已知： C(s)O2(g)=CO2(g) H1 393.5 k
5、Jmol1 C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H2 110.5 kJmol1 CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H3 283.0 kJmol1,你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？,反应热之间的数量关系呢？,=+,H1= H2+ H3,从方程式的意义着手分析 ，你想到了什么？,适时归纳：,若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如图)，,则H与H1、H2、 H3、H4、H5 之间有何关系？,HH1H2 H3H4H5,适时归纳：,盖斯定律,1、内容 一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是_的。 2、意义 化学反应的焓变只与反应的_和_
6、有关，而与反应的_无关。,完全相同,始态,途径,终态,适时归纳：,3、理解,问题解决：,令C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g)为， =-， 则H3=H1 -H2 = 393.5 kJmol1 （ 283.0 kJmol1 ） = 110.5 kJmol1,问题解决：,已知下列热化学方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1483.6 kJmol1， H2O(l)=H2O(g) H2=44 kJmol1 ， 求热化学方程式 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H3,= - 2， 则H3=H1 H2 2 = 483.6 kJmol1 44 kJmol1 2 = 571.6 k
7、Jmol1,问题解决：,在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为_,H4= H32 + H2 2/3 + H1 2/3,问题解决：,金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为 C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1395.41 kJmol1； C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H2393.51 kJmol1， 则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。,问题解决：,适时归纳：,4、利用盖斯定律求反应热的步骤： （1）确定要求反应热的待求方程式（题目中未给需自行写出）。 （2）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确条件方程式如何加减得到待求方程式。 （3）根据方程式的加减方式得出H的计算方式（ H必须带符号进行计算）。,
