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1、在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求兰州20162017学年第一学期期末考试高二 化学（理科）考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Zn-65一、 选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是:天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能
2、氢能（ ）A B C D2下列有关反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100mL 2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢3、下列说法正确的是（ ）Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行对于反应CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) H0，加入催化剂，改变了反应的途径，但该反应的H也会改变甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃
3、烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol-1FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同10 ml浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量CuSO4固体，能加快反应速率但又不影响氢气生成。500、 30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3 H0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况
4、。下列叙述正确的是 （ ）A若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态B若t120 s，则从t0t1内的平均反应速率v(NH3)0.01 molL1s1C图2中，t2时改变的条件是降低温度D图2中，t3时改变的条件是增大压强8、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为9、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下
5、列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g） N2(g）O2(g） K111030 ，2H2(g）O2(g) 2H2O(g） K221081 ， 2CO2(g) 2CO(g)O2(g） K341092，以下说法正确的是（ ）A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B已知C(s)O2(g) CO2 (g) 的平衡常数为K4，则反应2C(s)O2(g） 2CO(g) 的K5= K3+2K4C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2 D以上说法都不正确10、硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3
6、(g)。研究发现，SO3的体积分数随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断正确的是( )A该反应的正反应为吸热反应B反应达到B点时，2正(O2) = 逆(SO3)C曲线I上A、C两点反应速率的关系：A CD已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线11、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ2
7、60放出热量c kJ 下列叙述正确的是（ ）A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 12下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是( )A在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大B电离平衡常数（K）与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K313常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=110-3mol/L，该溶液可能是( )NH4Cl溶液，Na2CO3溶液，HNO3溶液，NaOH溶液A B C D1425 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液
8、。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是( )A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同15常温下下列溶液中，pH最大的是（ ）ApH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合BpH=5的盐酸稀释1000倍CpH=11的烧碱溶液稀释1000倍DpH=11的氨水溶液稀释1000倍
9、16有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）Aa=b=100mL Ba=b=1000mL Cab Dab17.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是：（ ）A取NaOH溶液时仰视读数B滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次18将45mL 0.1mol/LHCl溶液和5mL 0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的p
10、H等于（ ）A2.4 B3 C11 D1219在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A B C D20下列各变化中属于原电池反应的是( ) A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜21.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生
11、的电极反应是( )A.2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C.2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 22某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是:( )A电子通过外电路从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O +4e=4OHC每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极23“纸质电池”于2006年被美国时代周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：关于此电池，下列说法正确的是( )A.电子从MnO2通过外电路流向ZnB.该电池的正极反应为：C.每转移0.1mol电子，消耗了 6.5g ZnD.电池工作时OH能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动24在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是( )A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 +
