《高二化学上学期期末考试试题_5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期期末考试试题_5（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求2016-2017学年第一学期高二年级期终考试化学试卷可能用到的相对原子量： C-12 H-1 O-16 Cu-64 卷一、选择题(共18小题，每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)。1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是的()煤石油太阳能生物质能氢能A BC D2某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应的反应热HE2E1Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量
2、变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变3已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 molL1；H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的计量数表示分子数 BH1H2CH257.3 kJmol1 D|H1|H2|4反应4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，反应速率表示正确的是()Av(CO)1.2 mol/(Ls) Bv(NO2)0.3 mol/(Lm
3、in)Cv(N2)0.6 mol/(Lmin) Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin)5在一定条件下，对于反应m(A)gnB(g) cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0 BH0S0S0 DH0S4C0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后pH1D常温时，pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH78对于常温下pH2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()Ac(H)c(CH3COO) B加水稀释时增大C与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小9下列关于0.10 molL1 N
4、aHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大10向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1 mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1 mol/L Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgClAg2SDAgClAgIAg2S 11下列
5、事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3B碳酸钠溶液显碱性：CO2H2OH2CO32OHC用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDHS的水解HSH2O H3OS212为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极13有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d
6、极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()AdabcBbcdaCabcdDabdc14用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl15燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是()A负极反应式为CH410OH8e=CO7H2OB正极反应式为2O24H2O8e=8OHC随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大16用酸性氢氧燃料电池为
7、电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是()A燃料电池工作时，正极反应：O22H2O4e=4OHBa极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Ca极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等17市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，L
8、i0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质溶液D放电过程中Li向负极移动18化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关BKa(HCN)Ksp(BaCO3) 卷二、非选择题(共46分)。19(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：(1)对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。(2)某温度下，若把10 m
9、ol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K_(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a容器内的密度保持不变 b容器内压强保持不变cv正(N2)2v逆(NH3) d混合气体中c(NH3)不变(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放
10、出热量Q2 kJ。则：a_b(填“”、“”或“”，下同)，Q1_Q2。20(10分)环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2O24OH2MnO(OH)2(该反应极快)。测定：开塞后迅速加入12 mL浓硫酸(酸化，提供H)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)22I4HMn2I23H2O、 I22S2O2IS4O。试回答：(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 。(2
11、)滴定操作时，左手控制滴定管，右手_，眼睛要注视_。(3)滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_色变为_色。(4)水中溶解氧的计算式是_(以g/L为单位)。(5)若测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果_ (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。21（14分）根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为_。
12、(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n(填“”、“”或“”)。22（10分）如右图所示中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电解槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A上的a为_极。(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为：_。(3) 25 时，若C中是2.0
