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1、白城一中2018-2019学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137第卷 选择题（共50分）选择题（每小题只有1个选项符合题意；1-10题每小题2分；11-20小题每小题3分）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是2.在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗3日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜制奖章上出现铜绿Cu2
2、(OH)2CO3 B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D轮船底部生锈4. 下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色5钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确
3、的一组是 A B C D全部6下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB氧化镁与稀盐酸混合： MgO+2H+Mg2+H2OC石灰石上滴加稀醋酸： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2D铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ Cu2+ + Ag7完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是8下列物质的分类正确的是（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgO
4、SO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O79下列说法正确的个数有盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A 1个 B 2个 C 3个 D 4个10某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为离子NOSOHMg
5、2K浓度(mol/L)0.30.40.20.2aA0.1 B0.3 C0.5 D0.711化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量
6、分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 molL-1。A B C D 12现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCldFeCl3eKClf XgH2O。若b1，d3，X为生成物，其分子式应为A NH4Cl B NO2 C NO D N213.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3IFe2+NO B. IFe2+H2SO3NOC. Fe2+IH2SO3NO D. NOFe2+H2S
7、O3I14. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（已知铝和硝酸反应不能生成H2）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种15在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是A Na、Cu2、Cl、S2- B Fe3、K、SO42-、NOC Na、SiO32-、OH、NO D Na、Ba2、Cl、HCO16.用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3 被氧化成Na2SO4
8、 则元素X在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D. +417.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是A.生成42.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被氧化的N原子的物质的量为7.5 mol18如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同且容器的容积不变，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2
9、。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) A 反应前后左室的压强相同B 开始时左右两室中的分子数相同C 反应后容器内的密度与反应前的相同D 反应后容器内无O2存在19甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A g铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲乙=34，下列说法正确的是A参加反应的H2SO4为0.2 mol B参加反应的NaOH约为0.27 molC加入铝粉的质量A=5.4(g) D与硫酸反应的铝粉的质量为2.7 g20下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体是A C3H
10、4 B CO2 C CO D H2S第卷 非选择题（共50分）21.（16分）现有下列十种物质：H2 铝 CaO固体 CO2 H2SO4 Ba(OH)2熔融的KNO3 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（2）在水中的电离方程式为 。（3）以上属于电解质的共有 种。（4）将少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。（5）配平 与 发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目 Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量
11、为 mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为 。22（10分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_ （用下列编号填空） 。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_ 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
12、 （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯_。定容结束时俯视刻度线 23.（12分） 某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。回答下列问题：（1） 原溶液中不存在的离子有_，存在的离子有_。检验存在的阴离子的方法是 （2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为_。（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_。（写出计算过程）24（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 +
