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1、高二化学暑期作业:氧化还原反应专题一、选择题1、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4N2O4=3N24H2O,反应温度可高达2 700 ,对于该反应,下列说法正确的是 ()A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物又是还原产物2、氧化还原反应中下列各组物质均可用作氧化剂的是( )A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO4-、NO3-C.ClO-、Mg、H2O2D.Cl2、Fe3+、Al3、(2010江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c
2、(H+)=110-14molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-4、若某体系中存在如下反应:H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H+2IO3-+12H+10e-=I26H2O 则下列说法正确的是( )A.反应中H2S做氧化剂,反应属于还原反应B.若在反应中失去0.2 mol电子,则反应中可生成5.08 g碘C.由上述反应可推知,氧化性:K2SO4KIO3D.反应过程中溶液的酸性逐渐增强5、制备氰氨基化钙的化
3、学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2,在反应中( )A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.每生成1 mol H2,反应中转移了2 mol e-C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物D.CO为氧化产物,H2为还原产物6、已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO3-,氧化性HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO
4、+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7、已知:向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成;向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是( )A.I-只具有还原性,IO3-只具有氧化性B.由可知氧化性的强弱顺序为:Cl2I2IO3-C.中发生反应的离子方程式为:3Cl2+I-+3OH-=IO3-+6Cl-+3H+D.反应中若有5 mol电子转移,则生成3 mol单质I28、 根据下列反应,可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ()Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32Fe
5、Cl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HIAH2SI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2H2SI2 DCl2I2Fe3H2S9、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时,下列说法正确的是 ()A产物中nCu(NO3)2nCuSO411B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移10、铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健
6、康。不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 ()A发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性来源:学+科+网BK2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2OIHCr3I2H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为32D污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O11、(2011南京师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液:S2Cu2+=CuSB次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生:ClO-H2O2=O2Cl-+H2OC二氧化硫通入氯化铁溶液:SO22Fe3
7、+4H+=SO422Fe2+2H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-H2O2=I22OH二、非选择题12、(2011南京模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1)该反应中,化合价升高的反应物是_,化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中,氧化剂是_,1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色
8、。说出NaBiO3的一个性质:_。13、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1)该反应中,化合价升高的反应物是_,化合价没有发生变化的反应物是_。来源(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中,氧化剂是_,1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质:_。14、在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体
9、,当加入50 mL 0.5 molL1 KNO3溶液时,其中的Fe2全部转化成Fe3,KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x_;y_。(2)配平该反应的方程式:FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_(NxOy)_H2O(配平时x、y用具体数值表示,物质填在中)。(3)反应中氧化产物是_。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目:_。15、含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2,从而消除氮污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式:NOAlH2ON2Al(OH)3OH(2)以上反应中
10、失电子的物质是_,还原产物是_,每生成1 mol还原产物,将有_电子发生转移。(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在),则至少需要消耗金属铝的物质的量为_。(4)你对以上治理污染的方案有何评价?16、取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_;(2)实验中的现象为_;(3)实验、中反应的离子方程式分别是_、_。17、小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质,装置图如下:(1)写出甲中反应的离子方程式:_,乙中的现象是_,可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是_,可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_。(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?(简要回答出原理和现象即可)来源:学科网_。