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1、富源六中高一化学下学期4月月考试卷请将选择题涂在机读卡上一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是()。A.NaCl固体中含有共价键B.CO2分子中含有离子键CC是碳元素的三种核素DO含有相同的中子数2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2TL3.下列说法正确的是()。A.Li是最活泼金属,F是最
2、活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16个纵行D.的核外电子数目为18,则X在第四周期第A族4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第A族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则()。A.气态氢化物的稳定性:乙丁B.原子半径:甲乙C.丙的两种氧化物都是离子化合物D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强5.短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一
3、半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()。A.X2YZ4B.XYZ3 C.X3YZ4D.X4Y2Z76.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()。A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应8.下列措施对增大
4、反应速率明显有效的是()。A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸9.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)=0.3 molL-1s-1,则3 s末NH3的浓度为()。A.0.4 molL-1 B.0.6 molL- 1 C.0.9 molL-1 D.1.2 molL-110.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是()。消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中,SO3
5、的质量分数不再改变A.B. C.D.11.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()。A. B. C. D.3在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A铜片上发生了还原反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D正极附近的SO浓度逐渐增大12氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是()A2FeCl2Cl2=2FeCl3BZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgCNa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OD2H2O2=2H2O13用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能
6、使氢气生成速率加快的是()A对该反应体系加热B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C滴加少量CuSO4溶液D改用铁粉14下列图示变化为吸热反应的是()15(四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是：O24e2H2O=4OH8下列说法正确的是()A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆
7、反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D化学反应速率的单位可以是gL1s1，也可以是kgL1s19一定条件下，在一密闭容器中将1.0 molL1 N2与3.0 molL1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 molL1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为()A0.2 molL1s1B0.4 molL1s1C0.6 molL1s1D0.8 molL1s110高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)O2(空气)2CO(放热)，Fe
8、2O33CO2Fe3CO2。炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体。对该原因解释正确的是()ACO与铁矿石接触不充分B增加高炉的高度可解决这个问题C反应难以“完全”进行彻底D反应中未使用催化剂11一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行的6 s内，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等12(四川高考改编)
9、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O2 2SO3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率和逆反应速率都增大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时，SO2的物质的量是0.07 mol班级 姓名 学号 考场号 座位号 高一化学下学期3月考试（答题卡）二、填空题（共40分）21.（10分）0.5 mol H2O的质
10、量为 共有 个原子。质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，同温同压强下，体积最大的是 。配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。22.（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1） 反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液褪色，停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_、D：_（2） （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为_ 若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）另一个实验小组的同学认
11、为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。23.（10分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。现象中沉淀由白色转化为红褐色反应的化学方程式为： 现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。24、（10分） 用NaOH溶液吸收氯气的离子方程式: 、请选择适当的试剂，用以除去括号内的杂质，并写出相关的化学方程式A、KSCN溶液 B、Fe C、氯水 D、稀盐酸 E、NaOH溶液 F、氨水物 质加入试剂有关化学方程式FeCl3(FeCl2)(溶液)MgO(Al2O3)
