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1、在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求限时训练时限：_分钟满分：100分一、选择题(每题只有一个正确答案，每题6分，共60分)1下面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入1L水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。针对这个过程，下列说法不正确的是( A )泡腾片每片含：碳酸钙500 mg维生素C1000 mg柠檬酸1350 mg用量：XXXXX用法：XXXXXA.溶液中Ca2物质的量浓度为5103mol/LB释放了112 mL(标准状况)的气体C产生的气泡是柠檬酸与碳酸钙生成的CO
2、2气体D每片“泡腾片”含Ca2数约为3.011021解析：1 L为溶剂的体积，不是反应溶液的体积，故A项错；n(CO2)n(CaCO3)0.5 g/100 gmol15103mol，V(CO2)5103 mol22400 mL/mol112 mL，B项正确；产生的气体为CO2，C正确；每片“泡腾片”含Ca2数约为5103mol6.021023mol13.011021，D正确。2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A )A常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键B1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液含有0.1NA个
3、HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子解析：4 g CH4物质的量为0.25 mol,1 mol CH4含4 mol CH键，故A正确。Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3，故应转移3NA个电子，故B错误。HCO会发生水解，故应小于0.1NA，C错误。D项不是标准状况下。3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，
4、产物的分子数为2NA解析：A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 gmol1和18 gmol1，所以18 g的两者物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误；C项，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为2 mol，正确；D项，发生反应：2NOO2=2NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。4只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( C )A甲：物质中的粒子数；
5、乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：A项，n；B项，n；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，ncV。5下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，这4种溶液中密度最小的是( C )溶质A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/molL111.814.310.613.8解析：由公式c可推导出，由于溶质的质量分数与其相对分子质量均相等，故物质的量浓度大的密度就大。6NA代表阿伏加德罗常数。已知C
6、2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( B )A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/14解析：同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14 g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。a g混合物中含有共用电子对数目为(3a/14)NA；a g混合物中含有碳氢键数目为(2a/14)NAa NA/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数为3a NA/14，故答案选择
7、B项。7一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应生成CO2、CO和水蒸气，生成物的总质量为49.6 g，将其通过足量的浓硫酸后，洗气瓶增重25.2 g，则此甲烷完全燃烧还需要O2的体积(标准状况)为( C )A8.96 L B2.24 LC4.48 L D6.72 L解析：n(H2O)1.4 mol，则n(CH4)0.7 mol。设CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，xy0.7 mol，28x44y(49.625.2)g；解得：x0.4 mol，y0.3 mol。0.4 mol CO完全燃烧所需要的V(O2)0.4 mol22.4 L/mol4.48 L。8把500 mL含有B
8、aCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( D )A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1解析：由题中数据知，在100 mL混合液中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，利用“电荷守恒”可知溶液中n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a)mol，故c(K)(b2a)mol/0.1 L10(b2a)molL1。9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( C )标准状况下，2
9、.24 L苯含有的分子数为0.1NA1 L 0.1 molL1CuSO4溶液中含有的Cu2的数目为0.1NA0.1 mol18O含有中子的数目是NA4.6 g NO2气体中含有的分子数是0.1NA1 mol CnH2n1中所含的电子数为(3n1)NA个常温常压下，31 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数无法求得A BC D解析：错误，在标准状况下苯是液体；错误，Cu2发生水解后数目小于0.1NA；正确；错误，4.6 g NO2的物质的量为0.1NA，由于存在化学平衡2NO2N2O4，含有的分子数目介于0.050.1NA之间；错误，CnH2n1是烷烃基，1 mol CnH2n1中所含的电子数为
10、(6n2n1)NA个；错误，常温常压下31 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为NA个。10碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为( B )A15 g B20 gC30 g D35 g二、非选择题(40分)11(20分)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为11。(2)当催化剂中Fe2与Fe3
11、的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.72(用小数表示，保留2位小数)。(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为6 g，生成实验条件下CO2的体积12 L(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比关系得：(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比：x2y11。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3
12、的物质的量之比为12可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为：0.72。(3)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有1/3Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下，体积为12 L。12(20分)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：(1)CaCO3质量分数为0.90
13、的石灰石100 kg完成分解产生CO220160L(标准状况)。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400mol。(2)已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00 mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388g。如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠，发生如
14、下反应：Ca22NH3CO2H2O=CaCO32NH。处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气？列式计算。答案：V(CO2)54880 L(3)某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。答案：由方程式NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl可知：n(NH4Cl)n(NaHCO3)2104 molm(NaHCO3)2104 mol84 g/mol1680 kgm(NaCl)1521 kg2104 mol58.5 g/mol103 kg/g351 kg解析：(1)CaCO3CaOCO2，V(CO2)22.4 Lmol120160 L。根据碳原子守恒有：n(C)400 mol。(2)注意加入Ca(OH)2，增加了Ca2，加入Ca(OH)2后，溶液中c(Ca2)6.80 mol/m33.00 mol/m39.80 mol/m3，m(Na2CO3)9.80 mol/m310 m3106 g/mol10388 g。由方程式可知相对于NH3的量CO2不足，所以按CO2的量计算，V(CO2)(9.80 m
