《2017-2018学年高一化学新人教版必修1考点揭秘练学案（终极篇）：考点4 氧化还原反应方程式的配平》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高一化学新人教版必修1考点揭秘练学案（终极篇）：考点4 氧化还原反应方程式的配平（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【考点定位】氧化还原反应方程式的配平的基本方法与技巧【精确解读】1配平方法：2配平原则：电子守恒、电荷守恒(主要指属于氧化还原反应的离子反应)、原子守恒，特别注意三个守恒要依次满足；3配平步骤：化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”；“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数；“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数；“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子
2、总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“-”改为“=”；。【精细剖析】一、特殊配平法：（1）逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法(歧化反应从右向左配，归中反应从左向右配)例： 通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平；（2）设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得；例：P4O+Cl2POCl3+P2Cl6可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则1P4O+
3、xCl2POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/26 得x=6 即可配平；（3）零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数；例：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平；再用观察法确定物质的化学计量数；（4）整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原
4、则予以整体标价例：S+Ca(OH)2CaSx+Ca2S2O3+H2O生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：Sx0-2 降22S20+4 升41即可配平；（5）缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项(一般为H2O、H+或OH-)，最后观察配平；（6）有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。【典例剖析】用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧
5、化法提纯，请配平该反应的化学方程式：_C+_KMnO4+_H2SO4 _CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O【剖析】反应中CCO2，碳元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为20，故C的系数为5，故KMnO4系数为4，结合原子守恒配平后方程式为：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O。【答案】5、4、6、5、4、2、6【变式训练】反应NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3时，此反应各物质化学计量数(系数)之
6、比为()A49241428 B12536 C89121020 Dllll2 【答案】B【实战演练】1小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+(未配平)关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4-在反应中失去5mol电子 C该反应右框内的产物是OH- D配平该反应后，H+的计量数是6 【答案】D【解析】A化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，故A错误；B锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子
7、的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，故B错误；C根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+10CO2+2Mn2+，根据电荷守恒、原子守恒，所以中为8H2O，H+的计量数是6，故C错误；D根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O，H+的计量数是6，故D正确；故答案为D。2Zn+NO3-+OH-+H2ONH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是()A2 B4 C6 D8 【答案】C
8、3已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O，化学计量数ak均为正整数则它们之间的关系错误的是()Ac=4g+10h Ba+c=d+f C2d+3f=3g+8h Dc-b=2d+3f 【答案】B【解析】化学反应中的电荷守恒是指：反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数，即-b+c=2d+3f，故B错误，D正确，反应中的电子转移的总数相等是指氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即化合价升高的总数等于化合价降低的总数，铁单质从0价到+2、+3价，失电子总数为2d+3f，从硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮，一共降3g+8h，所以有关系式：2d+3f=3g+8h，故C正确，综上：依电【自我反思】
