《湖北省武汉为明学校高中化学选修4 2.4化学反应进行方向 教学设计 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉为明学校高中化学选修4 2.4化学反应进行方向 教学设计 （3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题名称化学反应进行方向授课时间2018. 10月31教师姓名学生年级高二课 时1课程标准描述科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。教材内容分析如果对于我们所考虑的那个系统来说，能量完全均匀地分布，那么，这个系统的熵就达到最大值。热力学第二定律告诉我们，能量转换只能沿着一个方向进行，总是从高能量向低能量转换，从有序到无序，人类利用这个过程让能量做功，同时系统的熵增加，熵增加的过程，就意味着能量耗散了，从有用的能量转化向对人类无用的能量。学情分析学生已经知道能量比较低稳定；学生知道混乱程
2、度的关系；学生知道放热反应是能量降低的反应。对于复合判据中高温低温的能自发的判断较易出现问题。学习目标1、学生通过阅读课本，了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性2、学生通过生活实例，了解“有序”和“无序”的不同，引出熵的概念3、学生通过小组讨论，熟练掌握根据反应的焓变、熵变判断反应自发进行的可能性重点熵判据 复合判据难点复合判据评价任务导学过程教师活动学生活动效果及问题预设导抛出问题：生活中自发学生举例说明能量由高到低反应的例子有哪些 总结特点思自发过程、自发反应自发过程:在一定条件下不需要外力作用就能的过程。自发反应:在给定的一组条件下,一个反应可以自发地进行到显著程度,就称为自发反应
3、。80%完成，最后两个问题需要讨论引导。议阅读课本，总结焓判据体系能量趋于从能量 到能量 的状态，如高山流水，自由落体。在化学反应中 反应常常是容易发生的，即 H 0 的反应容易发生。展熵:用来度量体系的物理量。熵值越大,混乱程度越。符号。单位:Jmol-1K-1。同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)S(l)S(s)。与物质的量成正比。熵变：S = 生成物总熵 反应物总熵熵判据：在于外界隔离体系中，S 0 ，为熵增加反应，反应自发进行。 这个原理也称为熵增原理评G = H TS 0 反应能自发进行；G = H TS 0 反应达到平衡状态；G = H TS 0 反应不能自发进行。检堂测堂练板书设计 化学反应进行方向1、 焓判据：2、 熵判据：3、 复合判据：教学反思
