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1、专题四 原电池复习复习目标1、了解原电池的工作原理.2、能写出电极反应方程式和电池反应方程式.3、了解常见化学电源的种类及其工作原理.重点、难点：电极反应方程式的书写教学方法：讲练结合、讨论法教学媒体：大屏幕、篇子教学过程：【展示复习目标】一、 基础知识回顾1、原电池的定义：把 转化为 的装置叫原电池。 2、构成条件：（1） 、（2） 、（3） 、（4） 。3、原电池的两极名称：4、电极反应方程式书写：以ZnCu原电池为例负极：Zn-2e=Zn2+ （失电子，化合价升高，发生氧化反应）正极：2H+2e=H2（得电子，化合价降低，发生还原反应）5、电子的流向：由负极流向正极6、电流的流向：由正极
2、流向负极CFeA7、离子的运动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。练习：讨论一:Fe-C做电极，稀H2SO4做电解质如右图所示的原电池中_作负极, 总反应式是_如将稀硫酸改为浓硝酸则：_作负极，电极反应式是：负极_ 正极_总反应式是_技巧：写出容易写的一极反应，然后用总反应式减去这一极反应。讨论二:若右图原电池中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能否构成原电池，若能，请写出电极反应式。【限时训练】1、某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池的正确组成是关于原电池装置的叙述，正确的是 （）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经
3、导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原2. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ； H0CCaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； H0DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ； H03. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2AgZn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. Ag B.
4、 Zn C. Ag2O D. Zn(OH)24. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属A.铝 B.铜 C.铁 D.镁5. 用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH。据此判断氧化银是 A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化二、各类化学电源的工作原理(一)、碱性干电池总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH正极反应式： 负极反应式： (二)、铅蓄电池铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 请写出电
5、极反应式（注意:PbSO4是难溶物。）放电过程是原电池负极：Pb - 2e- + SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+= PbSO4 +2H2O充电过程是电解池阴极: PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-阳极: PbSO4 -2e- +2H2O =PbO2 +SO42-+4H+(三)、燃料电池负极2H2 - 4e- +4OH- = 4H2O正极O2+2H2O+4e- = 4OH-【限时训练】6、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 （ ）ACH3OH(g)+O2(g) -2e=H2O(1)+CO
6、2(g)+2H+(aq)BO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)-6e=CO2(g)+6H+(aq)DO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH7、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确 ( ) A.在熔融电解质中，O2- 由负极移向正极 B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e-= 2O2- D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26
7、e- + 13O2-= 4CO2 + 5H2O8、有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解质是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH+2e=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH下列说法，正确的是 ( )锌为负极，Ag2O为正极 放电时，正极附近pH值上升放电时，负极附近溶液pH值降低溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A B C D9、下列有关电池的说法不正确的是 ( ) A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极1
8、0、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 （ ） A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 【小结】蓄电池方程式的书写、燃料电池反应方程式的书写时重点可以用这一方法：写出容易写的一极反应，然后用总反应式减去这一极反应。【板书】专题四 原电池复习1、原电池的定义：2、构成条件：3、原电池的两极名称：4、电极反应方程式书写：5、电子的流向：6、电流的流向：7、离子的运动方向：阳离子移向正极、阴离子移向负极
