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1、第一部分 考点研究 模块一 身边的化学物质 命题点8 金属的化学性质（每年必考29分）,考向一 金属的化学性质(必考),玩转安徽9年中考真题 （20082016）,1. 2010安徽11(3)题1分(3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是_(填字母序号)。 a. 均可以导电 b. 均可以和氧气反应 c. 均可以和稀盐酸反应,c,【解析】(3)由金属的活动性顺序表可知，铁和锡都排在氢的前面，可以与稀盐酸反应，而铜排在氢的后面，不能和稀盐酸反应。,2.(2009安徽12题7分)某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液， 实验过程为：,(1)废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是_(填字母序号)
2、。 a. 加热时氧化铜易分解生成铜 b. 铜与氧气没有完全反应 c. 加热时铜不能与氧气反应,b,(2)氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为_。 (3)操作的名称是_，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_。 (4)盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)_。,过滤,漏斗,【解析】铜与氧气在加热条件下生成氧化铜；金属氧化物与酸反应生成盐和水；铜不与稀硫酸反应，因此要经过操作得到CuSO4溶液，则操作为过滤操作，该操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒起引流作用；不宜用铁制容器盛放硫酸铜溶液是因为硫酸铜会与铁反应生成铜和硫酸亚铁。,3. (2014安徽14题8分)常
3、温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下， 铁与水蒸气能反应生成一种常见 铁的氧化物和一种气体。小明很 好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_。 (2)探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。,提供水蒸气,(3)探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与 ； 猜想二：剩余固体是_。,【实验探究】 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_。 【反思与交流】该黑色固体不可能是 ，理由是_。
4、,若有红色物质生成，则猜想一成立；若无红色物质生成，则猜想二成立,取一定剩余固体加入试管 中；加入CuSO4溶液振荡,【解析】(1)分析题意可知，本题探究铁与水蒸气反应，因此放湿棉花的目的是为反应提供水蒸气。(2)根据实验现象推知该气体能燃烧，且密度比空气小，结合质量守恒定律推知，生成的气体是氢气。(3)结合金属铁易被磁化和题给【查阅资料】信息可知，由“剩余黑色固体能全部被磁铁吸引”说明该黑色固体一定不是FeO，可能是Fe和 的混合物，也可能全部是 ；根据稀盐酸(或稀硫酸)能与金属铁反应生成氢气，或金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，或,金属能与盐溶液反应生成新盐和新金属，设计实验探究黑色固体
5、的成分。通过上述实验探究可知铁与水蒸气高温下反应生成 和 。由于剩余固体是黑色且能全部被磁铁吸引，而氧化铁是红棕色的，不能被磁铁吸引，故黑色固体一定不是氧化铁。,4. (2008安徽15题7分)小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：,(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式： _ 。 (2)实验和表明：该反应快慢与_有关。 (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： _和_。 (4)如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围：_。 (5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应
6、的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？,温度, ,300 st500 s,方法：_ _。 (6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。 【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？ 【提出假设】 的存在使酸和铝的反应容易进行。 【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来,用排水法收集一瓶氢气所需的时间的多少来衡量(通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等)(合理即可),验证假设，将奖励4分（化学试卷总分不超过60分）： _ _ _ 。,向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化 钠溶液和硫酸钠溶液(向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀
7、盐酸)(合理即可),【解析】用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢，根据控制变量法，设计一个变量来比较反应速率，比较，盐酸质量分数不同；比较，反应温度不同；但不可比较，因为涉及两个变量，不能确定哪个变量起决定作用。比较反应快慢，可以从反应物消耗、生成物增加、能量增减三个方面入手，另一方面又可以从等量比时间或等时比多少两个角度来进行。,考向二 金属活动性顺序(9年6考),5. 2016安徽11(3)第一空1分(3)铝的金属活动性比铁的_(填“强”或“弱”)。 6. 2008安徽11(3)题第二空2分比较锡和铜的金属活动性强弱可采用_的方法。,【解析】金属活动性强弱主要表现在能否与酸反应制得氢气，能否与
8、金属盐溶液发生置换反应。本题中可以分别将两种金属插入相同的盐酸中，或将锡片插入铜盐溶液中或将铜丝插入锡盐溶液中来比较两种金属的活动性。,把锡片插入硫酸铜溶液中,强,7. (2011安徽15题7分)为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 (1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_。 (2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现 前者反应比后者快，原因是_ _。,未去膜的铝片表面有氧化 铝薄膜，氧化铝与盐酸反应，反应现象不明显,(3)小芳在(2)实验中，还观察到都有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应
9、出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有_； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；,铝(铝和氯化铝),假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。,【得出结论】由实验可判断假设c_ (填“成立”或“不成立”)，,不成立,再结合实验和可得出该灰黑色沉淀的成分是_。 （注意：若答对第（4）小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分） (4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_(填“能”
10、或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： _ _。,铝和氯化铝,不能,小明的实验 方案中未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同, 操作中难以做到控制铝片和锌粒的表面积相同,【解析】(2)通过题干发现两组反应快慢是由“去膜和未去膜”引起的，再结合铝的性质可知，未去膜的铝片表面有氧化铝，而该金属氧化物也可以与盐酸反应，但不会产生氢气，因而去膜的铝片反应更快。(3)由文献可知铝在颗粒较小时为灰黑色，因而假设a可答为铝或铝和氯化铝；由实验可知该黑色沉淀可与稀硫酸反应，全部溶解，所以不含有难溶于酸的物质，所以假设c错误；通过实验可知灰黑色沉淀既含有铝又含有氯化铝。(4)因为小明
11、的实验,设计中没有很好地控制变量：金属的纯度、盐酸的浓度等，因而不能得出科学的结论；而从操作可行性角度分析，实际操作中也很难做到控制铝片和锌粒的表面积相同。 【试题补充】2016.11(3)第一空；2014.14实验探究；2012.5C,考点特训营,化学方程式梳理,(“ ”表示物质之间可以发生反应，“ ”表示物质之间存在转化关系),版本导航 人教：九下第八单元 金属和金属材料 P9P13,_ _ _ _,一、有关铁(Fe)的反应,二、有关铜(Cu)的反应, _ _ _ _,_ _ _ _,金属的化学性质（必考）,与氧气反应,与酸反应,与某些盐反应,考点梳理,与 氧 气 反 应,举例,规律：金属
12、氧气 金属氧化物,条件：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同（“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应）,举例,【特别提醒】铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化 铝AlCl3 薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性,生成黑色固体,火星四射，放出大量 的热，生成黑色固体,与酸反应,规律：活泼金属（K、Na 、Ca ）酸 盐氢气,条件：金属的活动性顺序必须排在氢之前,举例,实验视频,探究金属的性质,Flash-“动”悉重难点,金属与金属盐溶液的反应实质,举例,与某 些盐 反应,规律：金属（K、Na 、Ca ）可溶性盐新金属新盐,条件：必须是金属置活动性顺序里，位于前面的金属置换位于后面的金属，反应中盐必须能溶于水,举例,举例,金属活动性 顺序（高频）,金属活动性顺序：,规律,应用,判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分,判断某些置换反应能否发生,判断几种金属的活动性顺序,金属活动性顺序的探究：（详见实验突破栏目）,规律,在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前， 它的活动性就 越 _,在金属活动性顺序表里，位于氢 _的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,在金属活动性顺序表里，位于 _的金属能把位于 _
