《渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破二学案苏教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破二学案苏教版必修（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1 微观结构与物质的多样性微型专题重点突破(二)一、化学键与物质类别的判定例1(2018蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2 H2O2N2A BC D考点化学键与物质类别题点化学键类别与物质类型的关系答案A解析一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是，中只有离子键，中只有共价键，答案选A。化学键概念“五澄清”(1)稀有气体中不含化学键。(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。(3
2、)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。变式1关于NaCl和HCl，下列说法正确的是()ANaCl和HCl分子中都含有ClBNaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D两种化合物类型不同，所以不能相互转化考点化学键与物质类别题点化学键类别与物质类型的关系答案B解析NaCl是离子化合物，不能称为“分子”；NaCl晶体中含有Na、Cl，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互转化
3、，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。二、物质电子式的书写例2下列关于电子式的相关描述中正确的是()ACCl4的电子式为BCaCl2的电子式为C由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D用电子式表示HCl的形成过程为考点物质结构与组成的表示题点有关物质结构的化学用语的判断答案A解析化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2与两个Cl之间，其正确的写法应该是，B项错误；NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；在用电子式表示
4、某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为，D项错误。电子式书写常见的误区(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的正确写法为，误写成HF。(2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为，误写成。(3)混淆电子式与化学式，如Na2S电子式的正确写法应为，误写成。(4)共用电子对数目写错，如CO2电子式的正确写法应为，误写成。(5)原子结合顺序写错，如HClO电子式的正确写法应为，误写成。(6)错误使用“”，如HCl电子式的正确写法应为，误写成。(7)误将电荷数标为化合价，如Na2O电子式的正确写法应为
5、，误写成。(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如Na电子式的正确写法应为Na，误写成。变式2(2018铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是()ACO2分子的电子式为B核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为TsCCl的结构示意图为DHClO的结构式为HClO考点物质结构与组成的表示题点有关物质结构的化学用语的判断答案A解析CO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为，A项正确；核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数中子数质量数117174291，可表示为Ts，B项错误；次氯酸中氧原子显2价，氯原子显1价，电子式为，HClO的结构式为HOCl，D项错误。三、8电子
6、稳定结构的判断例3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2OCSiCl4 DPCl5考点物质结构与组成的表示题点8电子稳定结构的判断答案C解析A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。判断2电子、8电子稳定结构的方法(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。(2)判断8电子结构的方法有以下两种：方法一：原子最外层电子数共用电子对数8，如在H
7、Cl中，对氯原子来说，最外层有7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构，对氢原子则不能满足8电子结构。方法二：分子中各原子的最外层电子数之和8分子中原子总数2共用电子对数，如PCl3最外层电子数为268(13)23，即磷和氯都能满足8电子结构。变式3下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是()ASCl2、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2CXeF2、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2考点物质结构与组成的表示题点8电子稳定结构的判断答案A解析AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未达到8电子稳定结构，XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3
8、中的Br、ClO2中的Cl最外层电子数均超过了8。四、物质变化与微粒间作用力的关系例4下列有关化学键的说法正确的是()AHCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成考点化学键与物质类别题点物质变化与微粒间作用力的关系答案D解析HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A项错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B项错误；稀有气体为单原子
9、分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C项错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D项正确。物质性质影响因素分析即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。变式4(2017宿迁市高一下学期期中)下列过程中化学键没有被破坏的是()A水降温结冰B水电解得到氧气与氢气C金刚石加热熔化DNaOH溶于水考点化学键与物质类别题点物质变化与微粒间作用力的关系答案A解析水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A项正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B项错误；金刚石加热
10、熔化共价键被破坏，C项错误；NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D项错误。五、元素的综合推断例5短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2考点元素推断题点综合利用位构性的推断答案A解析首先根据题意，推断出W是Li
11、元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物，正确；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气，正确；D项，碳元素和硫元素能形成CS2，正确。元素综合推断的思维方法变式5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种
12、元素可以组成共价化合物和离子化合物考点元素推断题点综合利用位构性的推断答案D解析Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。1(2018河南天一大联考)下列有关化学用语表示正确的是()A次氯酸的结构式：HClOB氟离子的结构示意图：CHCl形成过程的电子式：DMgCl2的电子式：答案B解析HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成
13、共价键，故HClO的结构式：HOCl，故A错误；HCl属于共价化合物，其形成过程可写为，故C错误；MgCl2的电子式为，故D错误。2(2018新疆建设兵团二中期中)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B18 g H2O和D2O的中子数都为10NAC78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NAD氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案C解析BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误；18 g H2O和D2O的中子数分别是8NA、10NA9NA，B项错误；78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体
14、中所含离子数目为3NA，C项正确；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D项错误。3(2018蚌埠市二中期中)下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和16答案D解析A项形成的化合物为Li2O；B项形成的化合物为H2S；C项形成的化合物为MgCl2，符合XY2，但MgCl2为离子化合物；D项形成的化合物为CS2，符合XY2且二硫化碳为共价化合物，选项D正确。4(2018宁夏一中期中)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBHBr、CO2、H2O、CS2CCl2、Na2S、HCl、SO2DNa2O2、H2O2、H2O、O3答案B解析NaCl只含离子键，HCl和H2O只含共价键，NaOH既有离子键又有共价键；HBr、CO2、H2O、CS2几种物质全是共价化合物，只含共价键；Cl2、HCl、SO2只含共价键，Na2S只含离子键；Na2O2含离子键和共价键，H2O2、H2O、O3等只含共价
