《甘肃省宁县二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《甘肃省宁县二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、宁县二中20182019学年第一学期中考试题高二化学说明:1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,满分100分。2、考试只交答题卡3、可能用到的相对原子质量:H : 1 O : 16 C : 12 S : 32 N : 14 P : 31 Cl : 35.5 Na : 23 Mg : 24 Ca : 40第卷 (选择题 共48分)一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1在2AB3C2D中,表示该反应速率最快的是( ) A(A)0.5 mol/(Ls) B(B)0.3 mol/(Ls) C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/
2、(Ls)2一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)2B(g)C(g)D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A B C D只有 3在25、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( ) ACH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H =725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H =1452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H
3、2O(l) H =725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H =1452 kJ/mol4有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是() AH0,S0 BH0CH0,S0,S05强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H(aq)OH(aq)H2O( l ) H57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba(OH)2的溶液中加入浓硫酸;稀硫酸;稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3,下列关系正确的是( )AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2
4、H36在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g) CO(g)1/2N2(g) CO2(g) H373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强7对已达化学平衡的下列反应 2X(g) Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动8已知1 g氢气完全
5、燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ9在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g) H0,下列说法不正确的是( )A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高10在一定温度不
6、同压强(P1P2)下,可逆反应2X(g)2Y(g) Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )11某温度下,H2 CO2 CO H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是 ( )A平衡时,甲中和丙中H2的转化率是60B平衡时,乙中CO2的转化率小于60%C反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 D平衡时,丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.008mol/L12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )溴水中有下列平衡Br2H2OH
7、BrHBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅工业合成氨反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H0,为提高氨的产率,实际生产中采取高温、高压的措施反应2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅对于2HI(g) H2(g) I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 A B C D13对于反应A(g) 2B(g) 2C(g) H0 ,下面各图能正确反映在这一反应中,反应时间t,温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是( )14在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g) C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )A正反
8、应是吸热反应,且A不是气态 B正反应是放热反应,且A是气态C其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响15在密闭容器中进行如下反应:X2(g) Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( ) AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L16已知H2(g) Br2(l) 2HBr(g) H72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:H2(g
9、)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ436200a则表中a为( )A200 B230 C260 D369第卷 (非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题,每空2分,共46分) 17. (10分)已知下列热化学方程式:H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol-1H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol-1C(s) O2(g)CO(g) H110.5 kJmol-1C(s) O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol-1,回答下列问题:上述反应中属于放热反应的是_。H2的燃烧热为_;C的燃烧热为_。燃烧10 g
10、 H2生成液态水,放出的热量为_。写出CO燃烧的热化学方程式_ _。18(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列热化学反应方程式:Fe2O3(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3CO2(g) H= 24.8 kJ / mol3Fe2O3(s) CO(g)=2Fe3O4(s) CO2(g) H= 47.2 kJ / molFe3O4(s) CO(g)=3FeO(s) CO2(g) H= 640.5 kJ / mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_ 。19(6分)下图表示在密闭容器
11、中反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ;若增大压强时,反应速度变化情况画在cd处。20. (12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_、_。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?_(填“能”或“否”),其原因是_。他们记录的实验数据如下表:实验用品溶液温度t1t250 mL0.55 mol/LNaOH溶液50
12、 mL0.5 mol/LHCl溶液20 23.3 50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 23.5 已知:Qcm(t2t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(kg),各物质的密度均为1 g/cm3。根据上表数据计算该反应的H 。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_。21(8分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g) B(g) xC(g) 2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:x值等于_;A的转化率为_