《中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第十单元酸和碱精讲试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第十单元酸和碱精讲试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求第十单元酸和碱,怀化五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择、填空8；13C；30(1)常见酸的性质；酸、碱的判断；中和反应的判断2212015选择3；7溶液酸碱度的表示和酸碱性判断；酸碱指示剂222014选择4；9；11C；16C；18C酸碱度的表示；碱的性质；中和反应的运用；pH测量方法2222013选择、填空3；8；27(3)酸碱度的表示；酸碱指示剂；中和反应及应用442012选择、填空13；21(2)；26酸碱指示剂
2、；酸的性质；中和反应，酸碱度的表示36酸和碱是怀化中考的必考内容。四大题型均有涉及，考查的内容主要有以下几方面：浓硫酸的稀释；酸和碱的用途；酸和碱的化学性质；中和反应及应用；酸碱度的表示。其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。预计2016年，在选择题、填空题、探究题中联系其他知识点综合性考查可能性很大。,怀化五年中考真题演练)酸的性质和用途1(2016怀化中考8题2分)下列叙述不正确的是( B )A可用食醋除去热水瓶中的水垢B在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C可用稀硫酸除去铁锈D可用消石灰改良酸性土壤2(2013怀化中考8题2分)
3、下列有关实验现象的描述中正确的是(D)A细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体C木炭和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜D稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色碱的性质和用途3(2012怀化中考13题2分)下列溶液中，能使酚酞试液变红的是(A)A烧碱溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D醋酸溶液4(2015怀化中考7题2分)下列有关实验现象的描述正确的是(D)A细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质B硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜D在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色溶液的酸碱性
4、与pH5(2013怀化中考3题2分)下列溶液中显碱性(pH7)的是(D)A稀盐酸 B醋酸溶液C稀硫酸 D烧碱溶液6(2014怀化中考9题2分)一些物质在常温下的pH如下表：物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH7.357.450.91.55.63.54.5下列关于上述四种物质的说法正确的是(B)A只有葡萄汁显酸性B只有血浆显碱性C正常雨水显中性D胃酸过多的人应多饮用葡萄汁7(2015怀化中考3题2分)下列物质中，属于碱性食物的是(D)选项ABCD食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A.ABBCCDD中和反应8(2012怀化中考26题6分)氢氧化钠广泛用于肥皂、
5、石油、造纸、纺织等工业。(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做_火碱(烧碱或苛性钠)_。(答一种即可)(2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，闻到有刺激性气味，这说明分子在_不停运动_。(3)岩三同学做酸和碱之间的反应时，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液并滴入几滴酚酞，溶液变成红色，pH_7，再用滴管慢慢滴加稀盐酸并不断搅拌至溶液变为无色。问：反应的化学方程式为_NaOHHCl=NaClH2O_；岩三同学做完实验后，认为废液不会污染环境，就直接倒入下水道。他的做法是否正确？_不正确_，理由是_反应后的废液有可能呈酸性腐蚀下水道_。,中考考点清单)酸、碱与指示剂的作用(高频考点)酸碱指示剂检验溶液的
6、酸碱性酸性碱性中性紫色石蕊溶液_红_色_蓝_色_紫_色无色酚酞溶液_无色_(不变色)红色_无色_【特别提醒】能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。常见的酸(高频考点)1酸：在溶液中解离出的阳离子全部是_H_的化合物。【特别提醒】在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸(1)
7、物理性质和用途酸溶液浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态_无色_液体_无色_液体气味有_刺激性_气味_无_气味挥发性(打开瓶盖时的现象)_易挥发_(有白雾)_不挥发_(无现象)用途金属除锈、制造药物等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等(2)特性a浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。b浓H2SO4：浓H2SO4的吸水性：敞口放置浓H2SO4一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性(腐蚀性)：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，
8、就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【特别提醒】敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(3)浓硫酸的稀释a操作稀释浓硫酸时，一定要把_浓H2SO4_沿着器壁注入_水里_，并不断搅拌。切不可将_水_倒入_浓H2SO4_中。b原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。3酸的化学性质常见酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)和硫酸(
9、H2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液_变红色_无色酚酞_不变色_与活泼金属的反应(高频考点)(置换反应)酸活泼金属盐氢气Mg2HCl=MgCl2H2Mg_H2SO4_=_MgSO4_H2Zn2HCl=ZnCl2H2Zn_H2SO4_=ZnSO4_H2_Fe2HCl=_FeCl2H2_FeH2SO4=_FeSO4H2_续表化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)与金属氧化物的反应(复分解反应)酸金属氧化物盐水Fe2O36HCl=_2FeCl33H2O_(除铁锈)Fe2O33H2SO4=_Fe2(SO4)33H2O_(除铁锈)CuO2HCl=_CuCl2H2O_CuOH2SO4=_CuSO
10、4H2O_与碱反应(复分解反应)酸碱盐水NaOHHCl=_NaClH2O_2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O与盐反应(复分解反应)酸盐(新)盐(新)酸CaCO32HCl=_CaCl2H2OCO2_Na2CO3H2SO4=_Na2SO4H2OCO2_【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H。常见的碱1碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH的化合物。【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。(1)几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa(OH)2俗名火碱
11、、_烧碱_、_苛性钠_熟石灰、_消石灰_颜色、状态_白色_固体_白色_粉末溶解性_极易溶_于水，溶解时放出大量热_微溶_于水吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性保存方法及原因密封保存：因为NaOH易_吸收空气中的水分_而潮解，易与_空气中的CO2反应_而变质密封保存：因为Ca(OH)2易与_空气中的CO2反应_变质腐蚀性强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca(OH)2虽然有微弱的腐蚀性，但在日常生活中，接触熟石灰时，要小心，不要长时间与其接触。(2)常见碱的用途碱用途NaOH作某些气体的
12、干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污Ca(OH)2建筑材料(调制混凝土，粉刷墙壁)，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2碱的化学性质常见碱的化学性质化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反应碱非金属氧化物盐水2NaOHCO2=_Na2CO3H2O_Ca(OH)2CO2=_CaCO3H2O_(用于检验CO2)2NaOHSO2=_Na2SO3H2O_与酸反应(中和反应属于复分解反应)碱酸
13、盐水2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_与盐反应(复分解反应)碱盐(新)盐(新)碱2NaOHCuSO4=_Na2SO4Cu(OH)2_Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH_【特别提醒】碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH3实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O检验氢氧化钠是否变质的方法：方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反
