《江苏省启东市九年级化学下册第九单元溶液溶液的浓度溶液的稀释和浓缩课后微练习3新版新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省启东市九年级化学下册第九单元溶液溶液的浓度溶液的稀释和浓缩课后微练习3新版新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液的稀释和浓缩班级_ 姓名_ 学号_1 1 mL 98%的浓硫酸(密度为184 gcm3)跟5 mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为_2 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（ ）A酒精灯 B托盘天平 C烧杯 D量筒3 实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A用托盘天平称取5.0g蔗糖B用量程为10mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签4 实验考查中小明配制了50g15%的食盐水，经检测质量分数偏高，可能原因是（ ）A食盐中含有不溶杂
2、质 B取水时俯视读数C称量时物码放反 D转移至细口瓶时洒出5 将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是（ ）A降温 B升温 C加入溶质 D蒸发溶剂6 KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表，下列说法正确的是（ ）温度/0204060溶解度/g276340400455AKCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100gKCl饱和溶液中含有KCl 340gC40时，KCl饱和溶液的质量分数为400D60的KCl饱和溶液降温至20C，有晶体析出7 有一课外活动小组在饱和的石灰水溶液中，加入少量生石灰，再降至室温，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是（ ）溶液的溶质质
3、量分数不变 原饱和溶液的溶剂量减少原饱和溶液的溶质质量减少 饱和溶液总质量增加A B C D8 下列方法一定能使20 时、200 g很稀的不饱和氯化钠溶液变成饱和溶液的是（ ）A降低温度接近0 B恒温蒸发足量水分C加入足量20 的氯化钠饱和溶液D加热使溶液温度升高，但不蒸发水分9 下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变B相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化10 甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g100 g水）见下表：物质03060
4、90甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08根据表中数据可推出的结论是（ ）A甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲乙丙B30时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙C降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法参考答案：1 答案： 264% 解析： 1*184*98%/（1*184+5）2 答案： A解析： 试题分析：溶液配制的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶；所需仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管等，不需要使用的仪器是酒精灯，故选A考点：溶液的配制3 答案： B解析
5、： 试题分析： A、配制50.0g 质量分数为10蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为50.0g 10=5.0g 。此项正确。B、配制50.0g 质量分数为10蔗糖溶液，需要水的体积为45.0ml；应用50ml的量筒。此项不正确。C、可在烧杯中溶解蔗糖，用玻璃棒搅拌以加快固体溶解，此项正确。D、配制后的溶液状态为液态，可装入细口瓶中待用，需要盖好瓶塞并写好标签保存。此项正确。所以应选B项。考点：配制一定溶质质量分数的溶液4 答案： B解析： 试题分析：A食盐中含有不溶杂质，说明食盐的总量的是偏少的，那么导致的是溶质质量分数偏小，B取水时俯视读数，会造成量取的水偏少，即溶剂偏少，那么最终中溶质质量分数是偏
6、大的，C称量时物码放反，导致称量的食盐的质量偏小，所以溶质质量分数是偏小的，D转移至细口瓶时洒出，此时溶液已经配制好了，所以对溶质质量分数的大小没有影响，故选B考点：溶液配制中误差分析5 答案： C解析： 试题分析：将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液一定成功的方法是加入溶质，故选择C考点：饱和溶液和不饱和溶液的转化6 答案： D解析： 试题分析：A、KCl饱和溶液中不能再溶解KCl，但可以继续溶解其他物质，错误，B、20C 时，KCl的溶解度是40g，表示在100g水中达到饱和状态含有KCl 340g来，而不是100gKCl饱和溶液，错误，C、40C时，KCl 的溶解度是40g，所
7、以此时KCl饱和溶液的质量分数=40g/140g100%=286%，错误，D、从表中溶解度数据分析可知，KCl的溶解度是随温度的升高而增大，所以60C的KCl饱和溶液降温至20C，有晶体析出，正确，故D考点：溶解度的意义，溶质质量分数的计算7 答案： C解析： 试题分析：由于加入少量生石灰，再降至室温，所得溶液仍是室温下的饱和溶液，故溶液的溶质质量分数不变；由于生石灰会与饱和的石灰水溶液中的溶剂水反应，故原饱和溶液的溶剂量减少，溶剂减小导致有晶体析出，原饱和溶液的溶质质量减少。故选C。考点：溶液8 答案： B解析： 把不饱和溶液变成饱和溶液可加入溶质或蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法。由于不饱和
8、氯化钠溶液很稀，故降低温度接近0 也不能达到饱和；加入足量同温度的氯化钠饱和溶液，溶液中仍然由于有多余的水，不能达到饱和；加热使氯化钠的溶解度增大，溶液仍不饱和。故选B。9 答案： A解析： 试题分析：A选项将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变，是正确的叙述，有晶体析出时变化，无晶体析出时不变；B选项是错误的叙述，因为溶质的质量由溶液的质量决定；C选项是错误的叙述，饱和溶液与浓稀溶液之间没有必然的联系；D选项是错误的叙述，固体物质的溶解度只受温度的影响.考点：溶液10 答案： B解析： 试题分析：固体物质的溶解度随温度的变化而变化，由于没有指明温度，A错；30时，三种物质的溶解度是甲乙丙，故三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙，B对；由于丙的溶解度随温度的升高减小，所以降低温度不能使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，C错；由于甲的溶解度受温度的影响较大，所以使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却热饱和溶液的方法，D错。考点：溶解度，结晶。4
