《广东省汕头市达濠华侨中学东厦中学2018-2019学年高二上学期第一次月考质检化学（理）试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市达濠华侨中学东厦中学2018-2019学年高二上学期第一次月考质检化学（理）试题 word版含答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二级20182019学年度第一学期第一次月考化学科 试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C -12 O16 Na23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第部分 选择题（共48分）一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是()A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化
2、钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅3. 100mL3molL1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.Na2CO3固体B.3molL1的硫酸C.CH3COOK溶液D.KNO3溶液4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) H=483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热H=241.8 kJ/molB已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H
3、1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1DCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol5.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1
4、molL1min1，则经过时间为()A.2min B.3min C.4min D.5min6二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 （ ）A温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105Pa C温度130、压强5.05104Pa D温度0、压强5.05104Pa7. 已知热化学方程式：H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) H = +241.8 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A.
5、吸热88kJ B. 吸热2.44 kJ C. 放热2.44 kJ D. 吸热44 kJ8.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）A. 正反应放热，L是固体或液体 B. 正反应放热，L是气体C. 正反应吸热，L是固体 D. 正反应吸热，L是气体9. 定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经lmin达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（ ）A. 1min内，用Z表示平均反应速率为0.03molL-1min-1B. 将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平
6、衡浓度的一半C. 当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态D. 若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大10.可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是()A. m+n=p+qB. 使用催化剂，D的物质的量分数增加C. 温度降低，化学平衡向正反应方向移动D. 物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移
7、动，K值一定变化12.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（ ）A.甲所需时间短 B乙所需时间短 C甲、乙同时到达 D无法确定13.已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 （ ）A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度14.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
8、CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160kJmol1下列说法不正确的是()A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB.由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H”“”或“=”)238.6。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)将石墨、铝粉和二氧化钛(TiO2)按一定比例
9、混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)H=1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。(5)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。18.（7分） 50mL 0.50molL1盐酸与50m
10、L 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。19.（10分）可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，Cl
11、2的转化率_，V正_ (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数_(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量_。20.(8分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_(2)实验和的目的是_。(3)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论
