《四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高一化学新人教版必修1同步：第2章 化学物质及其变化 单元过关试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高一化学新人教版必修1同步：第2章 化学物质及其变化 单元过关试题2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版必修1）化学物质及其变化单元验收试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中属于电解质的是(A)A. K2SO4 BNaOH溶液CCO2 DO2解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。2.下列分类标准不正确的是(B )A化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C纯净物分为：单质、化合物(
2、标准：组成物质的元素种数)D化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)3实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是(C)A分散系为溶液B分散系为胶体C制备分散系I的离子方程式为AgCl=AgCl(胶体)D两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系为胶体，分散系为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。4在含有碳酸根离子，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是(A )ANa、SO、SO、K BNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、
3、Na DK、Ca2、SO、Cl5下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(A)ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸解析：A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。6某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(D)A0.50 mol NaOH B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO47已知：2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2，2FeCl2 Cl2=2
4、FeCl3，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中有Fe2、I和Cl，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是(C)ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl解析：由题中所给化学方程式可知，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2。若选Cl2，则Fe2、I都会被氧化；若选KMnO4，则Fe2、I和Cl都被氧化；若选HCl，则I不会被除去；选FeCl3，则只把I氧化而不影响Fe2和Cl。8甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙
5、丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(A)ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸BBaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3CNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2DAgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3解析：该题突破口是乙，乙为Na2CO3 ，则丁为盐酸，丙为AgNO3。9用下列方法均可制得氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为(A)A656 B135C1553 D1610解析：设三个反应都生成
6、3 mol Cl2，则转移电子的物质的量分别为6 mol、5 mol、6 mol，A项正确。10在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中(A)A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为51解析：由化学方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2 mol KMnO4被还原为2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1
7、5。11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(D)A标准状况下，22.4 L空气中含单质气体的分子数为NAB1 L 0.5 molL1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒CNA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为21D2.3 g Na完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA解析：空气中含有化合物CO2，A项错误；胶粒是聚合物，1 L 0.5 molL1 FeCl3溶液完全转化可制得的Fe(OH)3胶粒小于0.5NA，B项错误；C项，未指明N2、H2所处的温度和压强，错误。12.下列离子方程式书写正确的是(C)A.H2SO4与Ba
8、(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OB.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CCaCO3C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+S+2OH-+Ba2+BaSO4+Cu(OH)2D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SBaSO4解析：A项正确的离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O；B项中石灰乳的化学式不能拆成离子形式；D项中的BaCO3难溶于水，不能拆成离子形式。13一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：ROF22OHRO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(B)A4 B5 C6 D7解析：根据离子方程式两端电荷总数相等：n1
9、2112，n1，设RO中R的化合价为x，则x(2)31，所以x5。14.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(A)A.在一定条件下能发生反应：3O22O3，该反应不属于氧化还原反应B.氧化反应一定先于还原反应发生C.氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D.氧化剂本身一定只发生还原反应解析：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，3O22O3的化合价未发生变化，因此不属于氧化还原反应，A正确；氧化反应与还原反应是同时发生的，没有先后之分，B错误；氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应，如氯气与Na仅接触不点燃是不会反应的，C错误；氧化剂本身一定会发生还原反应，还可能发生氧化
10、反应或其他反应，D错误。15.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(C)A.Cu2+2OH-Cu(OH)2 CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B.Ba2+SBaSO4 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-AgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.Cu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl2解析：A项，CuCO3不溶于水，与NaOH不反应；B项，漏掉了H+与OH-的反应；D项，AgCl不溶于水，与Cu不反应。16.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰
11、好将Fe2+完全氧化。x值为(A)A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93解析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有：(3-)x=0.01，x=0.80，故选A。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(每空2分，共8分)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：_。(2)通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是_；反应中当有1 mol H2S
12、转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。答案：(1)Cu2H2SCuS2H(2)Cu、H、Cl0.5 mol(3)2H2S2H2S218(方程式2分，其余每空1分，共10分)(1)除去下列物质中的杂质，写出发生反应的离子方程式。氯化钾溶液中混有溴化钾：_。碳酸氢钾溶液中混有碳酸钾：_。 二氧化碳气体中混有氯化氢气体：_。(2)已知下列反应：HPO3H2O=H3PO4 2Na2O22H2O=4NaOHO22F22H2O=4HFO2 2
13、K2H2O=2KOHH2Cl2H2O=HClHClO其中，H2O作氧化剂的是_，H2O作还原剂的是_，H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是_，其中不属于氧化还原反应的是_。(用序号表示)答案：(1)Cl2 2Br2ClBr2CO CO2 H2O2HCOH HCOCO2 H2O(2)19（10分）在一定条件下，NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol，充分反应所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。答案：(1) （4分）(2)NO：0.8 mol，NH3：0.2 mol或NO：0.3 mol，NH3：0.7 mol。解析：6NO4NH3=5N2 6H2O还原产物与氧化产物质量差 6 mol4 mol 28 g n
