《【100所名校】2018-2019学年黑龙江省高二上学期10月月考化学试题word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2018-2019学年黑龙江省高二上学期10月月考化学试题word版含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期10月月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A 相同物质的量浓
2、度的两溶液中的c(OH)相等B pH13的两溶液稀释100倍，pH都为11C 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH)均减小D 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2下列物质中属于弱电解质的是A 冰醋酸 B H2SO4溶液 C BaSO4 D Cl23在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是A pH3的HNO3和pH11的KOHB pH3的盐酸和pH11的氨水C pH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2D pH3的硫酸和pH11的NaOH4在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g)2Q(g)+
3、nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是A 3 B 4 C 5 D 65下列有关滴定操作的说法正确的是A 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高6真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200，发生反应PCl5(
4、g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N，则M和N的正确关系是 A MN B M K1(H2CO3)K2(H2SO3)K2(H2CO3)，则溶液中不可以大量共存的离子组是A SO32、HCO3 B HSO3、HCO3 C HSO3、CO32 D SO32、CO3212浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同温度下，电
5、离常数K(HX):abC 常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-):aV(乙)C 物质的量浓度c(甲)10c(乙)D 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍14常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是A 9:1 B 11:1 C 1:11 D 1:915浓度均为0.1 molL1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是 A HA为强酸，MOH为强碱B a点HA的电离度小于10%C 两种溶液无限稀释时，其c(H)近似相等D 两种溶液稀释至V1时，
6、b、c两点所示溶液中c(A)c(M)16已知可逆反应aAbBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是A 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B 该反应在T2温度时达到过化学平衡C 该反应的逆反应是放热反应D 升高温度，平衡会向正反应方向移动17在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的A 1.125倍 B 1.25倍 C 1.375倍 D 1.5倍18一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)
7、，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A 2.5mol C B 2 mol A、2 mol B和10 mol He(不参加反应)C 1.5 mol B和1.5 mol C D 2 mol A、3 mol B和3 mol C19一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为 A 25% B 40% C 50% D 75%20一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应
8、A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 C的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为1：3：2A B C D 21在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)B(g)xC(g)(正反应放热)有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)A P3P4，y轴表示B的转化率 B P3P4，y轴表示B的体积分数C P3P
9、4，y轴表示混合气体的密度 D P3P4，y轴表示混合气体的密度22已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) =2C3H5(ONO2)3(l) H1H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) H2C(s)+O2(g) =CO2(g) H34C3H5(ONO2)3(l) =12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) H4下列说法不正确的是A H4=12H3+10H22H1B 若将中 H2(g)改为 H2(l)则HH1C C(金刚石，s)与 C(石墨，s)的燃烧热不同D H2是 H2(g)的燃烧热23已知：Fe2O3 (s)3/2C(s)
10、 = 3/2CO2(g)2Fe(s) H=+234.1kJmol1C(s)O2(g) =CO2(g) H=393.5kJmol1 , 则 2Fe(s)3/2O2(g) =Fe2O3(s)的H是A 824.4kJmol 1 B 627.6kJmol1C 744.7kJmol1 D 169.4kJmol124已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0反应不能自发进行。下列说法中正确的是A 非自发反应在任何条件下都不能发生B 熵增加且放热的反应一定是自发反应C 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应25下
11、列关于热化学反应的描述中正确的是A HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJ/molB 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的H+566.0kJ/mol二、计算题26常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。(1)若用pH=10的NaOH溶液，应加入_mL。(2)若用pH=2的盐酸，应加入_mL。(3)若用水稀释，则加入水的体积为_ mL。(4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/c2=_
