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1、2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法或表示方法正确的是A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者
2、放出的热量多B 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H+119 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD 在25 、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol12下列说法正确的是A 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
3、B 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H=-a kJ/molII: 且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol3少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加KNO3溶液 滴人几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用1
4、0mL0.1mol/L盐酸A B C D 4下列关于化学反应速率的说法正确的是恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。3molL1s1的反应速率一定比1molL1s1的反应速率大。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率。A B C D 5在一定条件
5、下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 molL1。下列判断错误的是A x4 B 2 min内B的反应速率为0.1 mol(Lmin)1C 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D B的转化率为40%6反应mA(s)+nB(g)pC(g) H0,在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点比y点时的反应速率慢 若升高温
6、度，该反应的平衡常数增大A B C D 7合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= - 92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法不正确的是A t1时增大了压强B t2时使用了催化剂C t3时降低了温度D t4时从体系中分离出部分氨气8对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是A 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnB 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则mn pqC 若mn = pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B
7、，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/29某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A 第8min末 A的反应速率为008molL1min1B 在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4C 30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是降低温度D 反应方程式中的x1，且正反应为放热反应10可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)H0，
8、随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A B和C可能都是固体 B 若C为固体，则B一定是气体C B和C一定都是气体 D B和C不可能都是气体11在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的影响如图所示，下列说法正确的是A 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C 反应a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高D a、b、c三点的平衡常数KbKcKa12由下表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，
9、反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为化学键Si-ClH-HSi-SiH-ClO=OSi-O键能kJ/mol)360436176431498460A +236kJ/mol，-990kJ/mol B -116kJ/mol，-990kJ/molC -116kJ/mol，-70kJ/mol D +236kJ/mol，-70kJ/mol13将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中，发生如下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图所示关系，由此推断下列说法中正确的是A 在上述可
10、逆反应中x=3B 其他条件不变，若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g)，达到平衡时，C的物质的量分数增大C 在图中若P3P4，则Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量D 在图中，若Y轴可表示A的转化率，则若P3v(A)B 平衡时X的转化率: AB15在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 tmin2479n(Y)mol0.120.110.100.10A 反应前4min的平均反应速率(Z)=0.0125molL-1min-1B 其他条件不变，降
11、低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D 其他条件不变，平衡后再充入0.2mol X和0.2mol Y，达平衡时Z的体积分数增大二、综合题16(一)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H=_1275.6kJmol-1H2O(l)H2O(g) H=+44.0kJmol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_。(二)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量
12、混合液温度。请回答：(1)如下图所示，仪器A的名称是_；(2)设溶液的密度均为1gcm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J(g)-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_ (填字母)a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度(4)
13、已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJmol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的H等于_A-67.7kJmol-1 B-43.5kJmol-1 C+43.5kJmol-1 D+67.7kJmol-117“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如：CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1=-159.47kJ/mol K1反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2
