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1、综合专题七利用化学方程式的简单计算1.用28g氡气和18g氧气在点燃的条件下充分反应,可得水的质量为(旦)A.208B.18gC.16gD.9g2.KClOs和KCl的混合物中含KCLla克,加热分解完全后,KC1的质量是24克则原混吊物中KClO,和KCl的质量比约是(C)A.1B.2:1C.1.64:1D.1.5:13.将铜粉和镁粉的混合物19.2g与足量的氧气充分反应,得到的氧化物质量可能为唐弘&A.32.08B.24.08C.25.08g8D.22.08g【解析利州暨俳法,汇出9.i2g锏与冶量气气反应生成氧化铜的质量为248,19.28g镁与足量氧气反应生成氧化镁的质量为32g,则得
2、到的氧化物质量办的取值范围为24g办328,可能是25.0g。4.有CO、CO,和N,的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应,再将气体通人过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量为_2008。【解析CO、COu和N的混合气体1208,其中碳元素的质量分整为290故碌元素的质量为1208x20%=248g,248的琰元素转化为二氧化碳后又与氡氧化钙反应转化为碳酸锌中的碳元素,所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等。设碳酸锌的质量是x,则RXX(12/100)x10098=24g,解得x=2008。】E标5.
3、氮化铝(AIN)是一种新型材料,具有良好的耐热性能,被大量应用于微电子产品,工业上将高纯度铝粉放在氮气流中,在820K左右反应,可以制得氮化铝。若有54kg高纯度铝粉,求可制得氮化铜的质量。解设可制得氮化铝的贡量为o高渥.N,不2AIN548254kg匹5482咤历东52答:可制得氮化铝的质量为82kgo15一.(2018福建)一种新型“人造树叶“可吸收二氧化碳并转化为乙醇(CH:OH)燃料,化学方程式为2CO+3H.0娄盛c.H,oH+30.。研究显示,一升“人造树叶“每天可从空气中吸收968gCO2。(1)一升“人造树叶“工作一天可得到乙醇的质量是多少?解:(1)设生成乙醇的质量加x。2C
4、O,+3H0垮c.H,oH+30,答:一升人造树叶“工作一天可得到乙醇的质量是506g。(2)若每天一棵树平均可吸收48.48COo,则一升“人造树叶“吸收的CO。相当于_,棵树吸收的CO,。7.一包钾肥的包装袋上的部分内容一工顶市如图所示,为确定该化肥纯度是|化学支:K:S0,否符合包装袋上的说明,称取208|纳度95%样品,加人适量水溶解后,再加人第7题国足量的Ba(NO)。溶液充分反应,得到23.3gBas0,、通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说朋。假设化肥中杂质不与Ba(NO)。溶液反应,反应的化学方程式是Ba(NO)。+K,SO,一一Bas0,+2KNO,解:设样品中硫酸钾的质量为x。Ba(NO:),+K,SO,一BaS0,+2KNOs174233r23.38x=17.48174_23323.32样品中硫酸钾的质量分敏为17.48一一动命K100%8=87%95%答:该化肥纯度不符合包装袋上的说明。8.过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氡溶液,其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氡溶液中溶质的质量分数,进行实验。测得相关数据如图所示:至寰量过氧化氡二氧化链|不再减轻|剩余的混容履340g8|“05g*爻合物3378第8题图(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为0.8g。
