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1、分宜中学2018-2019学年度高三年级第一次考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量H:1 C;12 O:16 Zn;65 Fe:56 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化CNa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色2不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2N
2、H3CaCl2ABCD3下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=2NH35H2O+BaSO4BMg2+、Cl、HCO3过量NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg（OH）2+2CO32CK+、CO32、NH3H2O通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2ODFe3+、NO3、HSO3NaHSO4溶液HSO3+H+=SO2+H2O4 一定量的锌与1L浓度为1mol/L盐酸(过量)反应，
3、若改变条件，能加快生成氢气的速率但又不影响生成氢气的量的是（）A加入KNO3 B加入少量CuSO4 C盐酸体积改为2L D盐酸浓度改为2mol/L5. 下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A. 毛发 B. 米饭 C. 纸巾 D. 涤纶布6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NAB. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC. 常温下， pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.1 NAD. 0.1molO2做氧化剂完全反应时，转移的电子数
4、不一定为0.4NA7. 下列叙述正确的是（）A. 0.1 mol L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B. 常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)：CH3COOH=H2SO4 氨水=NaOHC. 常温下将浓度为0.1 mol L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大D. 常温下0.1 mol L-1的下列溶液NH4Fe(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的顺序是：8. 一定条件下，CH4与H2O(g)发
5、生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 该反应的焓变H0 B. 图中Z的大小为b3aC. 图中X点对应的平衡混合物中=3D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)增大9一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时 B的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 当v
6、正(B)2v逆(C)A B C D只有10实验室可用以下反应制得氯气：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是()AK35ClO36H35ClBK35ClO36H37ClCK37ClO36H35ClDK37ClO36H37Cl11把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是 () A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移12现有25 mL
7、 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等13根据下图判断，下列说法正确的是()A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大14某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是()A1
8、 mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能与4 mol H2反应B该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应15 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是() A简单离子半径：YYC原子失电子能力：WZ DX与Y形成的简单化合物为离子化合物16用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则
9、溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出 二 非选择题（共52分）17（12分）溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Cu2、HCO、CO、Cl、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 molL1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。 (1)溶液A中的离子为_；(2)反应的离子方程式为_。(3)沉淀甲是_，沉淀乙是_(填化学式)。(4)固体C可能是_。aCuO bCu(OH)2 cCuSO4dCuCl2(5)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，
10、充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_g。18 （8分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒有_。（至少写出2种）(3)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。19（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要
11、作用。请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；H=-a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol N2和3mol H2，在500时充分反应达平衡。求此反应的平衡常数表达式为_；若将反应温度升高到700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变）(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(NH3)=2v(H2) b容器内压强保持不变 c3v逆(N2)v正(H2) d容器内的密度保持不变（4）在三个相同容器中各充
12、入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨气的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号）。a图可能是不同温度对反应的影响，且T2T1b图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 c图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2d图可能是同温同压下，催化剂性能，12（5）肼（N2H4）是“神舟七号”发射时火箭用的液态燃料。已知肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，写出该电池放电时正极的电极反应式 。20（10分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2Fe(OH)3Cl（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.610126.81062.8109（4）“滤液4”之后的操作依次为、过滤、洗涤、干燥。（5）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于。21、（10分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式C16H14O2部分
