《2019高考化学二轮复习 小题狂做专练十二 硫及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习 小题狂做专练十二 硫及其化合物（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12 硫及其化合物考查硫及其化合物的性质，二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐的还原性，亚硫酸根离子和流酸根离子的检验，浓硫酸的强氧化性等。1【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ） A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关2【2018北京卷】测定0.1molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多
2、。下列说法不正确的是（ ）ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO+H2OHSO+OHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等【答案】C3【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术
3、，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。4【2018新课标3卷）】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.110
4、10，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2
5、O+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2OS4O+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。5【2018江苏卷、节选】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金
6、属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=（1）100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=_。1.【2018全国名校第二次大联考】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）ASO2和NO2是主要的大气污染物B大气中的SO2和CO2是形成酸雨的主要污染物C用液化石油气代替燃油可减少大气污染D目前主要用石灰法对煤燃烧
7、后形成的烟气脱硫2.【2018长春二模】下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（ ）A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CO2+2CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性3【2018枣强中学猜题】非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）选项氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾工厂废气
8、的排放CNO2温室效应汽车尾气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧4【2018武邑中学周测】用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸行高猛酸钾溶液紫色褪去SO2具有还原性5【2018冀州中学月考】有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是（ ）A实验证实
9、Na2SO3已部分氧化B实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀中一定是BaSO4C实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化6【2018衡水中学周测】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（ ）A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强7.【2018衡水中学期中】下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述A同温下,饱和H2SO3溶
10、液的pH小于饱和H2CO3溶液的pHH2SO3的酸性强于H2CO3的酸性BSO2具有漂白性SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色C熔融态的AlCl3不导电AlCl3是共价化合物D硬铝是合金硬铝的熔点比金属铝的熔点高8.【2018全国名校第二次大联考】用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）途径S H2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子D与途径相比，途径更能体现“绿色化学
11、”的理念，因为途径污染相对小且原子利用率高9.【2018江西赣州十四县(市)联考】某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。（1）SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择如图装置来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。装置正确的连接顺序为A DF，其中装置B的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为 。（2）工业上回收利用SO2的一种途径:SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4。该小组在探究步骤2时，在一定条件下向100mL c0 molL-1(NH4)2SO3溶液中通入空气,并
12、向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，称得质量为m g。则溶液中(NH4)2SO3的氧化率= 。(已知：=被氧化的质量总质量100%)10.【2018陕西安康第一次质检】利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品)，其流程如图所示:（1）若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为 。（2）处理过程中,要通过检验“吸收塔”排放出的尾气中是否含有SO2来确定其是否达标。实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有 。a澄清石灰水b硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液c盐酸酸化的BaCl2溶液d品红溶液（3）常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c(SO)c(HSO)= 已知:常温下，Ka1(H2SO3)=1.510-2，Ka2(H2SO3)=6.310-8。（4）如图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为 。（5）仅用BaC
