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1、,第二课时 离子反应及其发生的条件,第二节 离子反应,一、离子反应及其发生的条件,2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ,SO42- + Ba2+ = BaSO4 ,1.离子反应：有离子参加或生成的反应。,2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。,离子反应的本质：溶液中某些离子浓度的改变(减小）。,无现象,SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4,Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4,白色沉淀,SO42-和K+、Na+和Cl-不反应,（1）“写”-写出反应的化学方程式：符合客观事实,2AgN
2、O3 + CuCl2 = 2AgCl + Cu(NO3)2,（2）“拆”,3.离子方程式的书写步骤：,拆写成离子形式: 易溶且易电离物质,1.强酸:HCl、HNO3 、稀H2SO4,3.可溶性盐,难溶物、气体、氧化物、单质、难电离物质,用化学式表示，即不拆：,2.强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2,难电离物质：弱酸如H2CO3、弱碱如NH3H2O、水,-把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 难溶物或难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示：,2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ + 2Cl- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3-,（3）“删”-删去方程式两边不参加反
3、应的离子：,2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ + 2Cl- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3-,Ag+ + Cl- = AgCl,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,（4）“查”-检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等，即原子守恒和电荷守恒。系数约成最简整数比：,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2,离子方程式的意义:,H+ + OH- = H2O（中和反应）,不仅表示一个具体
4、的化学反应，还表示同一类型的离子反应,只表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型 的中和反应。,二氧化碳与澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O 2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+OH=HCO3 二氧化碳与氢氧化钠： CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+ 2OH=CO32- +H2O CO2+ NaOH = NaHCO3 CO2+OH=HCO3,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2H+=Cu2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O
5、2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 2OH+ Cu2+=Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Ca2+CO32-=CaCO3 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 Cl+Ag+=AgCl,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl SO42-+Ba2+=BaSO4 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl CO32-+Ba2+=BaCO3 K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3 SO42-+Ba2+=BaSO4,4、书写离子
6、方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。,（2）弱酸的酸式根离子如HCO32-不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是强酸的酸式根离子，要拆开,H+ OH- = H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：, 对微溶物的处理： 若微溶物是生成物，则不拆，加； 若微溶物是反应物，则： 若为澄清溶液，则拆成离子； 若为浊液，则不能拆。,例：氯化钙与氢氧化钠反应： 盐酸滴入澄清石灰水中： 盐酸滴入石灰乳中：,2H+ + Ca(OH
7、)2 = Ca2+ + 2H2O,H+ + OH- = H2O,Ca2+ +OH- =Ca(OH)2,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：原子守恒、电荷守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看“=”、反应条件、化学符号使用是否正确。,6、离子方程式的正误判断,下列离子方程式正确的是（
8、 ） A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2 B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+Cu D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O,练习,1）复分解反应类型的离子反应发生的条件：,(1). 生成沉淀 (2). 放出气体 (3). 生成水,具备上述条件之一，反应就能发生,2）置换反应类型的离子反应发生的条件？,金属活动性顺序表中排在前面的金属能够把 排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。,7. 离子反应发生的条件：,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-, NH4+与OH
9、-等,如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应,8.离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,【练习1】判断下列各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ca2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-,生成难溶物
10、 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3H2O,生成CO2、H2O,能大量共存,看是否有H+、NH4+、金属离子（除K+、Na+、Ba+）、 酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-等）,b.附加隐含条件的应用规律：,常见的有色离子：Cu2+蓝、Fe3+棕黄、 Fe2+浅绿、MnO4-紫红,溶液无色透明：,强碱性溶液：,强酸性溶液：,看是否有OH-、弱酸根（如CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-） 酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-等）,在每一选项中加OH-,在每一选项中加H+,溶液中一定不含有有色离子,下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
11、（ ） AK+，MnO4- ，Cl-，SO42- BNa+，CO32-，SO42-，Cl- CNO3-，Na+，HCO3-，Ba2+ DNa+，NO3-，H+，SO42-,B,第28页思路点拨2.,下列能在溶液中大量共存的离子组是（ ） A. Cu2+，SO42-，OH-，K+ B. Na+，CO32- ，H+，Cl- C. H+，Cl-，NO3-， Ba2+ D. Ca2+， H+，CO32-，NO3-,C,第29页思维训练组二1.,21,在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A. Na+，K+ ，SO42-，HCO3- B. Cu2+，K+ ，SO42-，NO3- C. Na+，K+ ，Cl-，NO3- D. Fe3+， K+，SO42-，Cl-,C,第29页思维训练组二2.,22,3.在pH7的溶液中，下列离子组能 大量共存的是（ ） A.Ba2+，NO3-，I-，K+ B.HSO3- ，K+，Cl-，Br- C.NH4+，Mg2+，NO3-，SO42- D.H+，Fe2+，Cl-，NO3-,A,
