《广东省廉江市实验学校2017-2018学年高一化学人教版必修1课件：1.2.3 物质的量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省廉江市实验学校2017-2018学年高一化学人教版必修1课件：1.2.3 物质的量（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人民教育出版社高中化学必修1,第二节 化学计量在实验中的应用 （第三课时） 物质的量在化学实验中的应用,授课教师：李芬,mmol/L 1.0-1.6,物质的量浓度,1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量,4、单位：mol/或 mol,一、物质的量浓度,3、计算公式：,2、符号：cB,n=CBV,2、判断下列说法是否正确。,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1molL-1 ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1molL-1。 ( ) （3）若从1L 1 molL-1的NaOH溶液中取出20mL，则 取出的NaOH溶液c=1molL-1 。 ( ),1、18.4m
2、ol/ L的H2SO4 含义：_ _,1L溶液中含H2SO4,的物质的量为18.4mol,【练一练】,（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积,（2）溶质是用物质的量而不是用质量表示,（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。,5、注意：对物质的量浓度的理解,【归纳总结】,4、下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含l-物质的量浓度相同的是（ ） .100ml0.5mol/LgCl2溶液 .200ml0.25mol/LCaCl2溶液 .50ml1.0mol/LNaCl溶液 .25ml0.5mol/LHCl溶液,【练一练】,B,3
3、、0.1molL-1H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是_，SO42-的物质的量浓度是_,0.2molL-1,0.1molL-1,一定物质的量浓度溶液的配制,实验仪器：,用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液,容量瓶的使用,刻度线,温度,体积,活塞,100mL、250mL、500mL、1000mL,2、使用前要检漏,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180oC,倒立,观察,3、不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应、加热（五不）,1、选择原则：“大而近”,计算：m(NaCl)=5.85g,称量：用托盘天平称取NaCl g,溶解：用适量水溶解并恢复至室温,转移：用玻璃棒引流,洗涤：洗
4、涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入100mL容量瓶中。,定容：离刻度12厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切.盖上瓶塞，反复上下颠倒.,装瓶贴标签,用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液,5.9,实验步骤：,随堂检测一,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中， 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液 沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中， 在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的 浓度偏 （高或低）。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,23,低,
5、容量瓶,向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中 并贴好标签。,随堂检测一,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,试剂瓶,总结:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤,二、用浓溶液稀释,1、计算,2、量取量筒,3、稀释,4、转移,5、洗涤,6、定容,一、用固体药品配制,1、计算,2、称量托盘天平,3、溶解,4、转移,5、洗涤,6、定容,7、装瓶、贴签,7、装瓶、贴签,误差分析,以配制100mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例：,1.计算：m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl) C(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) 1.00mol/L0.1L58.5g/mol 5.85g,计算不正确对溶液浓度的影响： m减小 ，m增大 。,转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的影响：,洗涤,偏低,2.转移与洗涤,转移,偏低,3.定容,仰视,V溶液偏小，c偏高,V溶液偏大，c偏低,俯视,
