《【解析版】江西省南昌市2018届高三第一次模拟考试理科综合化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】江西省南昌市2018届高三第一次模拟考试理科综合化学试题 word版含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省南昌市2018届高三第一次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是选项事实化学方程式A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用HClO+H+Cl-=Cl2+H2OB可用生石灰做工业废气脱硫剂2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气H+NH3=NH4+D侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3A. A B. B C. C D. D【答案】B2. 下列关于有机物的叙述不正确的是A. 乙酸的分子模型可表示为B.
2、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C. 新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇D. 丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体【答案】B【解析】乙酸的结构简式是CH3COOH，分子模型可表示为，故A正确；单糖、双塘、油脂都不属于高分子化合物，故B错误；乙酸与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解；乙酸与葡萄糖反应生成砖红色氧化亚铜沉淀；乙酸与乙醇不反应，故C正确；丁酸和乙酸乙酯分子式都是C4H8O2，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。3. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NAB. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC. 电解精炼
3、铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4gD. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA【答案】D【解析】1mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故A错误；1mol氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由0变为-1，所以1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2 NA，故B错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为0.2NA时，阳极不一定减少6.4g，故C错误。根据电荷守恒，1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水中，则n(CH3COO-)+ n(OH-)= n(Na+)+ n(H+)，溶液
4、呈中性，则n(OH-)= n(H+)，所以n(CH3COO-)= n(Na+)= 1mol，故D正确。点睛：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中只含CH3COO-、OH-、Na+、H+，所以c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)。4. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是实验操作实验现象实验结论A向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性:ClCB将氯化铝溶液蒸干析出白色固体白色固体是氯化铝C取少量某无色溶液，先滴
5、加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I-D将铜片放入浓硫酸中，加热产生大景气体，溶液变为蓝色浓硫酸具有强氧化性和酸性A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】盐酸是无氧酸，不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性，故A错误；将氯化铝溶液蒸干析出的白色固体是氢氧化铝，故B错误；苯的密度比水小，无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置，溶液分层，上层呈紫红色，则原无色溶液中一定有I-，故C错误；铜与浓硫酸加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，表现浓硫酸强氧化性和酸性，故D正确。5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电
6、子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是A. 简单离子半径：ZWXYB. X的氢化物中不可能含有非极性键C. 由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D. 元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的，则X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、Cl；简单离子半径：Cl- O2- Na+ Al3+，故A错误；H2O2中含有非极性键，故B错误；Na2O2具有漂白性，故C正确；氢
7、氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，溶液呈碱性，故D错误。6. 氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是A. 正极附近溶液的pH减小B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C. 消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6mlD. 负极电极反应为：NH3BH3+2H2O-6e-= NH4+BO2-+6H+【答案】D【解析】H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O ，正极消耗氢离子，正极附近溶液的pH增大，故A错误；放电时，阳离子向正极移
8、动，H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；负极电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，则消耗3lg即0.1mol氨硼烷，理论上通过外电路的电子为0.6ml，故C错误； 根据电池工作时的总反应为：NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4+BO2-+6H+，故D正确。点睛：原电池中，外电路中电子由负极经导线流向正极；内电路中离子移动形成电流，阳离子移向正极、阴离子移向负极。7. 25时，H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.010-11。常温下在20mL0.
9、1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10【答案】D【解析】H2CO3、CO32-反应生成HCO3-，故A错误；a点c(HCO3-)=c(CO32-)，根据电荷守恒
10、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)+ c(Cl-)，故B错误；根据电荷守恒当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)，故C错误；根据 ，当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，c(H+)=10-10，所以溶液的pH=10，故D正确。8. POCl3是有机合成的催化剂，研究小组利用Cl2、PCl3和H2O在105109下制备POCl3。已知:PCl3易被氧化易水解，沸点为76；POCl3易水解，沸点为105.8。(1)A装置制取氯气，仪器“2”的名称是_，离子方程式为_。(2)PCl3的电子式为_，仪器“I”的作用
11、是_。(3)仪器“3”装入的物质是_，当温度为105-109时，逐滴滴入。制备POCl3的化学反应方程式是_。(4)制备POCl3的关键是必需保证m(Cl2)/m(H2O)3.94，当比值小于3.94时得不到POCl3，原因是_。(5)装置连接顺序是A-_，C中盛装的物质是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 2MnO4- + 16Cl- + 8H+ = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O (3). (4). 把反应物生成物冷凝回流，提高转化率 (5). 水 (6). PCl3 + Cl2 + H2OPOCl3+2HCl (7). PCl3、POCl3都发生水解 (8). D-C-B
12、(9). 浓硫酸【解析】试题分析：(1)根据A装置图示分析仪器“2”的名称；A没有加热装置，所以是用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气；(2) PCl3所有原子均满足8电子稳定结构；PCl3沸点为76，仪器“I”可以使PCl3使冷凝回流； (3)Cl2、PCl3和H2O在105109下制备POCl3，根据原子守恒，反应生成POCl3和HCl，根据PCl3、POCl3易水解分析仪器“3”装入的物质； (4) PCl3、POCl3都发生水解，所以需要氯气过量；(5)装置A制备氯气、装置B尾气处理、装置C防止水进入反应器，装置D是反应容器；解析：(1) A装置仪器“2”的名称是分液漏斗；A装置中高锰酸钾与
13、浓盐酸反应制取氯气的离子方程式是2MnO4- + 16Cl- + 8H+ = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O；(2) PCl3所有原子均满足8电子稳定结构，PCl3的电子式是；PCl3沸点为76，仪器“I”可以使PCl3使冷凝回流，提高PCl3转化率；(3)Cl2、PCl3和H2O在105109下制备POCl3， PCl3、POCl3易水解，所以仪器“3”装入的物质是水；反应方程式是PCl3 + Cl2 + H2OPOCl3+2HCl；(4) PCl3、POCl3都发生水解，所以需要氯气过量，n(Cl2)/n(H2O)1；所以m(Cl2)/m(H2O)3.94；(5)装置A制备氯气、装置
14、B尾气处理、装置C防止水蒸气进入反应器，装置D是反应容器；所以连接顺序是A- D-C-B，C中盛放浓硫酸。9. 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中，则FexOy的化学式为_，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为_。(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。该反应的H_0(填“”“ ”“ ” 或“=”)。(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO2)。已知:NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) H1=akJ/molCO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) H2=bkJ/molH2CO3(aq)+OH-(aq)H
