《【解析版】安徽省合肥市2018年高三上学期第一次教学质量检测化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】安徽省合肥市2018年高三上学期第一次教学质量检测化学试题 word版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥市2018年高三上学期第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：l00分）注意事项：1答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3答第卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4考试结束，务必将答题卡和答题卷一并
2、上交。可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Na:23 S:32第I卷 选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A. 气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B. 石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A. 气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B. 石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C.
3、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是A. 2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NAB. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NAC. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA【答案】D【解析】A. 因不知道是否为标准状况，所以无法计算2.24LCH4的物质的量，当然也无法计算含有的
4、C-H键数，A不正确；B. 将1mol Cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，B不正确；C. 1molCO2与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加28g、转移1mole-，故将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，C不正确；D. 甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1mol CH2O，故其原子总数为0.4NA，D正确。本题选D。点睛：在找溶液中某元素的守恒关系时，要把与该元素相关的物质找齐
5、、并把相关的化学平衡关系搞清楚，才能写出正确的守恒关系式。3. 人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如下图所示。下列有关说法正确的是A. 吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2D. 吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应【答案】D【解析】A. 吲哚乙酸与苯丙氢酸的不饱和度明显不同，两者不是同系物， A不正确；B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种，B不正确；C. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4molH2，C不正确；D. 吲哚乙酸分子中有苯环、碳碳双键、亚氨
6、基和羧基，可以发生取代反应、氧化反应和还原反应（与氢气加成的反应是还原反应），D正确。本题选D。点睛：注意酯基和羧基中虽有羰基，但是其不与氢气发生加成反应。在有机反应中，有机物分子中加氢或去氧是还原反应，反之是氧化反应。4. 某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B. 是否含有K+可通过焰色反应确定C. 一定存在的离子为Fe3+、NO3- D. 一定不存在的离子为CO32-、I-【答案】C【解析】试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO
7、42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B. 是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C. 无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D. 一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。本题选C。5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2B. 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4D. 向NaH
8、CO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】A6. 下列有关实验的选项正确的是A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12. 20 mLA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.配制溶液时，不能在容量瓶中溶解溶质，A不正确；B. 可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，B正确；C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后，剩余的有机层应从分液漏斗的上口倒出，C不正确；D. 滴定管的0刻度在上面，所以滴定终点读数为11.80 mL ，D不正确。本题选B。7. 下列实验操作不能达到
9、预期目的的是选项实验操作预期目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中反应温度是影响化学平衡的一种因素B向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素C向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液稀HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+D向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后，再向其中滴加Na2S溶液不同沉淀之间可以相互转化A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是可逆反应，将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水
10、中，可以通过气体颜色的变化，证明反应温度是影响化学平衡的一种因素，A正确；B. 向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液，根据溶液的褪色快慢，可以证明溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素， B 正确；C. 向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液，溶液不变红，不能证明稀HNO3能将Fe氧化成Fe3+，C不正确；D. 向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后生成白色沉淀，再向其中滴加Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色，可以证明不同沉淀之间可以相互转化，D正确。本题选C。8. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电
11、池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是A. 电极B连接电源正极B. A极区电解液为LiCl溶液C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2+2OH-D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜【答案】B【解析】试题分析：由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区用LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。A. 电极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极，A不正确：B. A极区电解液为LiCl溶液，B正确；C. 阳极反应式为2Cl+2e-= Cl2，C不正确；D. 每生成1molH
12、2，有2molLi+通过该离子交换膜，D不正确。本题选B。点睛：本题考查了电解原理的应用。可以类比氯碱工业。9. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是选项甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3H2OA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A.S和O2不能直接生成SO3，A不正确； B. 各步转化均能实现，B正确；C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2，C不正确；D. Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3H2O反应，不能生成AlO2-，D不正确。本题选
13、B。点睛：本题考查的是常见的重要元素及其化合物之间的转化，这是很多学生的弱项。要求学生要熟练掌握常见的重要转化及其转化的条件，如铁与氯气在加热或点燃的条件下可以发生反应，不论铁是否过量，只生成氯化铁，氯化铁只能在水溶液中才能被铁还原为氯化亚铁，很多学生搞不清楚这一点。10. 已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF
14、6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A. 氧气是还原产物，A不正确；B. O2F2是氧化剂，B不正确；C. 由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole- ，C不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。本题选D。点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。11. 在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M
15、(g)+N(g)2R(g)H0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC. I、两过程达到平衡时，M的体积分数相等D. I、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等【答案】A【解析】试题分析：已知反应M(g)+N(g)2R(g)H0，在一恒温恒压的密闭容器中发生，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。A. t1时刻的v（正）大于t2时刻的v（正），A不正确；B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B正确；C. I、两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；D. 因为温度相同，所以I、两过程达到平衡时，反应的平衡
