《《中学解析》山西省孝义市2018届高三下学期一模考试理综化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《中学解析》山西省孝义市2018届高三下学期一模考试理综化学试题 word版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省孝义市2018届高三下学期一模考试理综-化学试题1. 下列说法正确的是A. 太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能B. 棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物C. 人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂D. 硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好【答案】C【解析】光导纤维导光不导电，晶体硅导电，所以太阳能电池利用硅把太阳能转换为电能，A错误；棉花为纤维素，主要元素为碳、氢和氧；蚕丝为蛋白质，主要元素除碳、氢和氧外，还含有氮元素等，B错误；人工分子筛，为多孔硅铝酸盐，具有较大的表面积，具有吸附性，可以用作吸附剂和催化剂，C正确；硒是人体必需的微量元素，摄入量要合理，如果摄
2、入不足或摄入过量均对人体不利于人体健康，D错误；正确选项C。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B. 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC. 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD. 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA【答案】D【解析】SiO2是硅原子和氧原子以1:2的比例形成的原子晶体，不是分子，A错误；CH4与Cl2发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3、CCl4 、HCl五种物质，因此16gCH4与71gCl2反应生成的CH3
3、Cl分子数小于NA，B错误；1molLi完全反应转移电子数为NA，C错误；22.4LNO与NH3的混合气体为1mol，含有氮原子总数为NA，D正确；正确选项D。3. 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下列说法正确的是A. X的同分异构体只有两种B. 金刚烷胺的分子式为C10H17NC. 金刚烷和环己烷属于同系物D. X转化为金刚烷胺的反应为加成反应【答案】B【解析】有机物X含有-CH2-、 两种类型的氢，所以一溴代物只有2种，有机物X分子式为C10H15Br，不饱和合度为3，可以形成含有不饱和键的溴代烃，种类大于2种，A错误；根据金刚烷胺的结构简式可知分子式为C10H17N，B正确；金
4、刚烷分子式为C10H16，环己烷分子式为C6H12，不符合同一通式，结构不同，不属于同系物关系，C错误；根据反应过程可知，该过程为取代反应，氨基取代了溴原子，D错误；正确选项B。4. 熔融碳酸盐燃料电池(MolenCathomaleFuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是A. 电极M为负极，K+、Na+移向MB. 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C. A为CO2，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2=2CO32-D. 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极【答案】C【解析】氢氧燃料电池，氢气做负极，氧气为正极，电极M为负极，电解质
5、中阳离子向正极移动，移向电极N，A错误；电极的负极反应为：2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2，电极的正极反应为：O2+4e-+2CO2=2CO32-，所以电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量不变，B错误；正极发生还原反应，氧气在正极得电子，电极反应为：O2+4e-+2CO2=2CO32-，所以要通入CO2，C正确；铅蓄电池铅为负极，要与电源的负极相连接，因此要连接电源的M极；D错误；正确选项C。5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说
6、法正确的是A. 原子半径：WXYB. W、X、Y三者可形成离子化合物C. 简单氢化物的沸点：ZxYD. W与X只能形成含有极性键的化合物【答案】B6. 根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强B蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X有白烟产生X 定是浓盐酸C将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】NaHCO3溶液与NaAl
7、O2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32-AlO2-，A正确； 生成白烟可以知道X为挥发性酸,则X为浓盐酸或浓硝酸，B错误；含有碳碳三键的乙炔气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色，所以气体不一定为乙烯，C错误；炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体为SO2和CO2，但是由于亚硫酸、碳酸的酸性均小于盐酸，所以两种气体均与BaCl2溶液不反应，没有沉淀出现，D错误；正确选项A。点睛：SO2与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂
8、，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。7. 298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A. a2B. 醋酸的电离平衡常数：Ka= C. b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D. a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：dcba【答案】B.点睛：当醋酸和醋酸钾的形成1:1混合液时，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c(K+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)；物料守恒：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(K+)，消去
9、c(K+)，可得该溶液的质子守恒：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)。8. 三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去)：(1)仪器a的名称为_，B装置中长颈漏斗的作用是_。(2)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_。
10、(3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为_。(4)反应时，需严格控制三个条件：先制取_，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种气体。C装置用水浴加热控制温度为6065，除加快反应速率外，另一目的是_。反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为_(写化学式)。(5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl的含量，元素Cl的质量分数为_(写出计算式)。.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀；.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉
11、淀表面被有机物覆盖；.然后加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3210-10，Ksp(AgSCN)=210-12)【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 平衡气压 (3). 4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O (4). 在a仪器后连接装有碱石灰的干燥管 (5). Cl2 (6). 防止PCl3气化 (7). HCl (8). 【解析】(1) 仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管），装置A中产生氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2（或2H2O22H2OO2）；
12、B装置的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）；正确答案：球形冷凝管； 平衡气压。(2)二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O；正确答案：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O。(3)C装置为氯气和磷发生反应的装置，反应结束后会有氯气从冷凝管a中溢出，污染空气，需要吸收处理；同时，POCl3和PCl3遇水会发生反应，为使实验顺利进行，需要在a仪器后连接装有碱石灰的干燥管，防止外界中水蒸气进入C装置内；正确答案：在a仪器后连接装有碱石灰的
13、干燥管。(4)根据题意可知，要先制备出三氯化磷，然后其被氧化为POCl3，所以先制取氯气，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种氧气；正确答案：Cl2。由于PCl3的沸点是75.5，因此步骤IV控制温度6065，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3气化；正确答案：防止PCl3气化。POCl3和PCl3遇水会发生反应，均生成氯化氢，遇到水蒸气产生大量的白雾，所以反应物必须干燥；正确答案：HCl。(5)根据题意可知，NH4SCN的物质的量为0.001cVmol，则与之反应的银离子的物质的量为0.001cVmol，而总的银离子的物质的量为0.004mol，所以与氯离子反应的银离子的
14、物质的量为0.004mol0.001cVmol，因此氯离子的物质的量为0.004mol0.001cVmol，则产品中Cl元素的含量为(0.0040.001cV)35.5/x100%；正确答案：。点睛：明确实验原理、常见气体的制备以及准确提取题干中的已知信息并能灵活应用是解答的关键。注意掌握实验方案的设计要点：题目有无特殊要求；题给的药品、装置的数量；注意实验过程中的安全性操作；注意仪器的规格；要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。9. 硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的工艺流程如下：已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有_(写出两条)。(2)H2SO4和Na2B4O7发生反应的化学方程式为_。(3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_。(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=56
