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1、,第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用,1.有关物质的量的计算关系式较多，如何运用？ 提示 有关物质的量的简单计算主要就是上述四个基本计算公式及其综合应用，解答时要找准已知量和未知量的联系，应用相应的计算公式即可。,各物质的粒子数,各物质的物质的量,2.“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒！”这种说法对吗？ 提示 不对。化学方程式中各物质的物质的量之比各物质的化学计量数之比，所以，化学反应后物质的量可能增大，可能减小，也可能不变。,1物质在发生化学反应时( ) A它们的质量一定相等 B它们的物质的量一定相等 C它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比 D它们物质的量之比
2、等于化学方程式中化学计量数之比 解析： 物质发生化学反应时，是按照一定的比例(物质的量)进行的，这也是化学方程式中的化学计量数之比。 答案： D,2称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，如果放出等体积的气体(在同温同压下)，则两份铝粉的质量之比为( ) A12 B13 C32 D11 解析： 不论铝与氢氧化钠溶液反应，还是与盐酸反应，均是Al失电子：Al3e=Al3，还原产物都是H2，则都有如下关系：2Al6e3H2。两种反应虽不同，但放出H2的体积相同，所以消耗Al的质量也相同。 答案： D,2计算类型 (1)基本计算 已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质
3、的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。 (2)混合物反应的计算 设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。 (3)过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。 方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。,(1)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 (2)根据化学方程式计算时，已知物理量和待求物理量要保证“上下单位要相同，左右相对应。”,2
4、3克钠与水反应后得到1 000 mL溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度和反应后生成氢气的体积(标准状况下)。 思路点拨： 解答本题应注意下列两点： (1)发生反应的化学方程式； (2)物质的量与各物理量的换算关系。,答案： 1 mol/L；11.2 L,1在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( ) A1.0 mol/L B2.0 mol/L C1.5 mol/L D3.0 mol/L,答案： B,(2)根据原子守恒确定关系式 上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出COCaCO3。,2守恒法,3.差量法 (1)根据化学反
5、应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积的差量等。 (2)根据题意确定理论差量，结合题目实际差量，列出比例式，求出答案。,(1)不能熟练地正确书写化学方程式成为一些同学计算的障碍，因此要熟练掌握典型的化学方程式。 (2)化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算。,用足量H2还原80 g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8 g，此时消耗H2 22.4 L(标准状况下)，求生成Cu的质量。,答案： 32 g,2把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐
6、酸中得到b g溶液，若m1m2，则a，b的关系是( ) Aab Bab Cab D无法确定,解析： 由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。 答案： C,思考探究(1)请写出利用该实验方案计算铝的质量分数的表达式。 (2)该实验方案中若去掉步骤(3)，而测定产生氢气的体积能计算铝的质量分数吗？若能，设氢气的体积用V表示(已换算为标准状况)，写出铝的质量分数的表达式(无需化简)。 (3)若将氢氧化钠改为盐酸，设a g镁铝合金恰好消耗含c mol氯化氢
7、的盐酸，若设合金中镁、铝的物质的量分别为x、y，则求解合金中铝的质量分数可列的式子有哪些？,答案： 见解析。,CZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 005 g x L DZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 22.4 L 325 g x L 答案： D,2将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是( ) A稀硫酸 BCuSO4溶液 C稀盐酸 DAlCl3溶液,答案： B,30.16 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( ) A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.5 mol/L D1 mol/L,答案： B,4将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为( ) A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.025 mol/L D0.125 mol/L,答案： B,51.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下是多少升？ (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？,答案： (1)0.56 L (2)0.5 molL1,6质量比为23的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(同条件下)_。,答案： 23,
