《高一化学必修一第三章《钠的重要化合物》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一第三章《钠的重要化合物》（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物(一),1、Na2O 是哪种性质的氧化物？,2、Na2O有哪些性质？,3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式,碱性氧化物+水碱,碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,碱性氧化物+酸盐+水,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O,Na2O2有这些性质吗？,1、氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠是_色固体， 过氧化钠是_色固体。 （2）氧化钠与水的反应式是 _。,白,淡黄色,Na
2、2OH2O = 2NaOH,一、钠的重要化合物,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,实验35,滴水 生火，,实验：,吹气能生火,现象：,有气泡产生， 放热， 放出的气体能使带火星的木条复燃， 溶液中滴入酚酞后变红。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2,过氧化钠可用于供氧剂,实验35,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：,过氧化钠与水反应的化学方程式：,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,化合价升高，失去2e-，被
3、氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，,O2 是氧化产物NaOH是还原产物，,Na2O2是强氧化剂。 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,该反应是不是离子反应？为什么？,应用：,呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,呼吸面具,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生
4、成盐和水外，还生成氧气。,碳酸钠俗名叫_，也叫_ ， 碳酸氢钠俗名叫_ 。 碳酸钠晶体的化学式是_ ， 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失 去_变成碳酸钠粉末。,纯碱,苏打,小苏打,Na2CO3 10H2O,结晶水,2、碳酸钠和碳酸氢钠,相同点： 均可溶于水 固体均是白色，而水溶液均无色、呈碱性 均可与盐酸反应并放出二氧化碳。,思考和交流：,这两种物质有什么相同和不同之处？,不同点：本课的学习重点 注意：在共性中找细微差别，并设计实验来验证你的猜想。,3、把碳酸钠放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠
5、，加热。观察澄清石灰水的变化。,澄清的石灰水,碳酸钠和碳酸氢钠的性质：热稳定性,无现象,石灰水 变浑浊,稳定,不稳定,NaHCO3,Na2CO3,澄清的石灰水,4、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。 注意：比较反应的剧烈程度。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2,CO32 -+2H+= H2O + CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2 ,结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。,化学式,Na2CO3,NaHCO3,俗名,苏打、纯碱,小苏打
6、,色、态,白色粉末,白色细小晶体,溶解度大小,溶解度：Na2CO3 NaHCO3,水溶液碱性,碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3,与酸反应 离子方程式,NaHCO3比Na2CO3快,HCO3-H=H2O+CO2,热稳定性,热稳定性：Na2CO3NaHCO3,CO32-2H=H2O+CO2,想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?, 加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,反应较剧烈的是NaHCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变,2NaH
7、CO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,固体,溶液,溶液,CO2 + H2O,加OH或,苏氏三兄弟,小苏打,NaHCO3,苏 打（纯碱）,大苏打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,焰色反应,由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均为无色， 因此不能通过沉淀反应来检验金属离子的存在。通常 利用碱金属离子在火焰中所显示的不同颜色来检验。 这种检验方法叫做焰色法。,什么是焰色反应？ 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会 呈现出特殊的颜色，这在化学上叫
8、做焰色反应,焰色反应的操作方法,洗：用稀盐酸洗铂丝 烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧至 原来的火焰颜色相同为止。目的是除去铂 丝上的杂质。 蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。 烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧， 并观察火焰颜色。,关于焰色反应要注意以下几点： l、 焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用 酒精灯馅，则要使用外焰的侧 面，因为焰心的 颜色偏黄。 2、 蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可 用钨丝、镍铬丝(电炉丝)等 来代替，每次使用金 属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。以免干扰对 颜色的观察。 3、 金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用 稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易
9、气化而 挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对 后一个离子的检验产生干扰。,4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃， 因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可 滤去黄光。 5、 焰色反应是金属元素的性质，游离态 、化合态都有同样的焰色反应。 如：钠和 氯化钠的焰色反应都为黄色。 6、 焰色反应不属于化学法检验。该法一 般是在其他检验方法无效时才采用。,课堂小结,1.氧化钠与过氧化钠的性质比较 2.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较及转化 3.焰色反应 操作步骤：洗烧蘸烧 钠的焰色 ：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）,已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置
10、进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置气密性 将ag试样放入锥形瓶中，加适量 蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg,请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量 样品时，如果天平 的指针向左偏转，说明： （2）装置中干燥管B的作用是： （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸， 测试的结果 （填高、偏低或不变） （4）步骤的目的是： （5）步骤的目的是： （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为： （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。 请简述一种不同的实验法。,请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平 的指针向左偏转，说明：,样品重，砝码轻,（2）装置中干燥管B的作用是： （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）,防止空气中的CO2和水气进入U型管中,偏高,（4）步骤的目的是： 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 （5）步骤的目的是： 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,把反应产生的CO2全部导入U型管中,判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收,（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为： （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。 请简述一种不同的实验法。,
