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1、第二章 化学物质及其变化,物 质,纯净物,混合物,根据物质组成是否单一,根据组成元素的异同,单质,化合物,根据性质的差异,金属单质,非金属单质,根据组成的差异,酸,碱,盐,氧化物,树状分类法,Fe Na,O2 He,HCl H2SO4,Ca(OH)2,NaCl K2CO3,CaO CO2,空气 碘水 石油,物 质,微观,宏观,分子,原子,离子,纯净物,混合物,单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,固固,液液,气气,金属,非金属,结论：,在学习过程中我们可根据物质的某些相似性将物质分成不同的类别，,即同类物质在某些方面具有相似性。,2、交叉分类法,同一物质由于分类的标准不同可以分属不同的类别,Na2
2、CO3,K2CO3,K2SO4,钠盐,按阳离子分,碳酸盐,按阴离子分,钾盐,硫酸盐,按阳离子分,按阴离子分,Na2SO4,思考与交流：在初中化学中我们学习了四种基本反应类型，请同学们各举一例，并说明四种基本反应类型分别是按什么标准来分类的。,A+B=AB,AB=A+B,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,SO3+H2O=H2SO4,Cu2(OH)2CO 3 2CuO+CO2+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,3CuO+2Al Al2O3+3Cu,指出下列化学反应的类型： 1、2Cu + O2 2 CuO 2、H2 + CuO Cu + H2O 3、2KClO3
3、2KCl + 3O2 4、HCl + NaOH = NaCl + H2O,化合反应-,两种或以上生成一种,氧化反应-,物质得到氧的反应,单质与化合物生成另一种单质与化合物,还原反应-,物质失去氧的反应,分解反应-,一种反应物生成两种或以上产物,复分解反应-,两种化合物交换成分生成另两种化合物,置换反应-,化学反应的分类,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,按反应中是否有离子参加,按反应中是否有电子转移,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,离子反应,非离子反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,课堂练习：1、 每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同,试分析每组中物质的组
4、成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由,(1)A、NaCl B、K2CO3 C、Na2SO4 D、NaHCO3,(8) A、生石灰 B、熟石灰 C、干冰 D、冰水混合物,(2)A、O2 B、 CO C、H2 D、Mg,(3)A、CO2 B、SO3 C、CO D、 CaO,(4) A、CO2 B、CO C、H2 D、Fe,(5)A、C B、 MnO2 C、Fe3O4 D、KMnO4,(6) A、生锈铁钉 B、液氨 C、蓝矾 D、含镁60%MgO,(7) A、烧碱 B、纯碱 C、生石灰 D、CaCl2,无机化合物,氧化物,按组成元素,非金属氧化物CO、H2O,金属氧化物MgO、Na2O,按
5、水化物酸碱性,酸性SO3 碱性CaO,两性Al2O3 不成盐CO、NO,碱,酸,按是否含氧,含氧酸HNO3、H2SO4,无氧酸盐KCl、Na2S、AlCl3,按电离H+数目,一元酸HCl、HNO3,二元酸H2SO4、H2CO3,多元酸H3PO4,按有无挥发性,挥发性酸HCl、HNO3,难挥发性酸H2SO4、H3PO4,按溶解性,盐,可溶性碱NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O,难溶性碱Fe(OH)3、Cu(OH)2,按OH-数目,-一元碱、二元碱、三元碱,按组成,正盐NaCl、CaSO4,碱式盐Cu2(OH)2CO3,酸式盐NaHCO3、NaHSO4,按酸根,含氧酸盐KNO3、Na2CO3,
6、无氧酸HCl、H2S,思考回答：,1、酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐的定义是什么？,酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物,碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物,盐：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由 酸根离子组成的化合物,酸式盐：组成的酸根离子还能电离出H+的盐,碱式盐：组成阴离子除酸根离子还含有OH-的盐,2、判断下列说法是否正确： （1）只含一种元素的物质一定是纯净物,（2）金属(非金属)氧化物一定是碱(酸)性氧化物,不一定，金刚石和石墨 O2和O3,不一定，Al2O3(两性)、Mn2O7 (酸性)和CO、NO (不成盐),（3）碱(酸)性氧化物一定是金属(非金属)氧化物,碱性氧化物一定是
7、金属氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 Mn2O7 (酸性),（4）Na2SO4 10H2O和盐酸都是纯净物,Na2SO4 10H2O是纯净物，盐酸是混合物,3、下列各组物质分类完全相同的一组是：（ ）,A. NaCl、KCl、NaClO、BaCl2,D. Cu、Au、Hg、Na,B. H3PO4、H4SiO4、HNO3、H2SO4,B,C. BaSO4、AgCl、CaCO3、CuSO4,树状分类法：,交叉分类法：,对同类物质再分类,对同一种物质交叉分类,三、分散系及其分类,1、悬浊液、乳浊液和溶液,2、分散系的定义：,分散系：一种或几种物质微粒分散到另一种 或几种物质里形成的混合物,分散
8、质：被分散的物质（固体、液体或气体）,分散剂：分散分散质的物质（固体、液体或气体）,3、分散系的分类： （1）按分散质和分散剂的聚集状态分,分散剂,分散质,空气 混合气体,雾 云 水气,烟 灰 尘,啤酒 泡沫 浪花 汽水,牛奶 酒精的水溶液,石灰浆 油漆,活性炭 焦炭 泡沫塑料,湿泥土 珍珠(包藏着水的碳酸钙),岩石 矿物 玛瑙 有色玻璃 合金,d100nm,1nm d 100nm,d 1nm,4、胶体的分类,分散剂的状态,气溶胶 液溶胶 固溶胶,烟、云、雾,豆浆、Fe(OH)3溶胶,有色玻璃、烟水晶,（2）按分散质粒子的大小分（分散剂是水或液体）,浊液,粒子直径；,类 别：,nm：纳米，1n
9、m=10-9m,胶体,溶液,分散质微粒,粒子胶体 分子胶体,多个分子 单一分子,Fe(OH)3胶体,淀粉蛋白质溶液,复习一下：,例1纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是： A 能全部透过半透膜 B 能产生丁达尔效应 C 所得液体一定能导电 D 所得物质一定为悬浊液或乳浊液,B,不用“”，写胶体。 自来水、 FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、 加热过久都会产生沉淀。,少量饱和FeCl3逐滴滴入沸水中,红褐色液体,例2. Fe(OH)3胶体的制备：,（1）步骤：,（2）方程式：,（3）注意事项：,思考与交流：,阅读课本：（P2
10、8 科学视野）,（1）胶体具有介稳性的原因？ （2）什么是电泳？ （3）什么是布朗运动？,2、胶体的特征,（1）均一、透明、较稳定,（2）胶粒具有吸附性（胶体粒子带电）,金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带正电,金属硫化物、非金属氧化物胶粒吸附阴离子带负电,（3）胶粒会发生凝聚现象而沉淀,加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体 都会使胶体发生凝聚现象而沉淀,同种胶粒带相同电荷，互相排斥，故胶体较稳定,原因：破坏胶粒所带的同种电荷,吸附分散系中的离子而带电， 整个胶体不带电,鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸可作半透膜,半透膜：只让小分子和离子通过， 不让胶粒和大分子通过的薄膜,（4）胶粒能
11、透过滤纸，但不能透过半透膜,胶体中有小分子或离子用半透膜,应用：血液的透析,渗析：将混有小分子或离子的胶体装入半透膜袋， 浸入溶剂中使分子或离子从胶体中分离出去的操作,注意：渗析时要不断更换溶剂，直至 检验不出要分离的小分子或离子。,一、胶体的性质,1、丁达尔效应,（1）定义: （2）原因： （3）应用：,光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象,胶粒对光的散射引起的,鉴别溶液和胶体,丁达尔效应能够说明胶粒的大小,溶液 胶体 浊液,散射Flash,2、布朗运动现象：,（1）定义： （2）原因： （3）注意：,分散质粒子不停地作无规则运动的现象,分散剂分子从不同方向撞击胶粒的结果,胶体会发生布朗运动
12、现象 发生布朗运动现象的不一定是胶体,3、电泳现象,（1）定义： （2）原因： （3）应用：,在外加电场的作用下，胶粒在分散剂 向电极作定向移动的现象,胶粒吸附电荷而带电,生物：利用电泳分离氨基酸和蛋白质 医学：药物载体，血清纸上电泳诊断疾病 工业：选矿，电泳电镀油漆、乳胶、橡胶等,、三种分散系的比较,溶液,胶体,分散剂是水或液体,浊液,d1nm,1100nm,d100nm,小结:,（分散系）,胶体的性质,丁达尔效应,过滤纸不过半透膜,布朗运动,电泳现象,胶体聚沉,加热,加入电解质,带相反电荷胶体,练习； 1、下列叙述正确的是（ ） A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B.一种或几种物
13、质分散到另一种物质里，形成的均一、 稳定的混合物叫溶液 C. 酒精和水以任意比例互溶，均称为酒精的水溶液 D.丁达尔效应、布朗运动、电泳均是胶体特有的性质,C,2.下列判断正确的是 ( ) A.分散系一定是混合物 B.任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成 较大颗粒形成沉淀析出 C.丁达尔现象，布朗运动，电泳现象都是胶体的性质 D.纳米材料微粒直径在1nm100nm，纳米材料属于胶体,A C,3将盛有淀粉胶体和食盐溶液的 半透膜浸在蒸馏水中。 2分钟后用两 支试管各取5ml烧杯中液体。 (1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3 溶液，其现象是 ？ (2)向另一支试管里滴加少量碘水，其 现象是 ？,
