《黑龙江省校2018-2019学年高二化学上学期第一次阶段性测试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省校2018-2019学年高二化学上学期第一次阶段性测试试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题1.某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408molL-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030molL-1，则该反应的反应速率为A. v(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.810-1 molL-1minC. v(O2)=9.010-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)【答案】C【解析】【分析】根据化学反应速率公式和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算。【详解】v（N2O5）=1.810-4molL-
2、1s-1；v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=21.810-4mol=3.610-4molL-1s-1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.51.810-4mol=910-5molL-1s-1，故选C。【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C. 升高温度，可以提
3、高活化分子的能量，会减慢反应速率D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率【答案】B【解析】【分析】A、浓度增大，活化分子数目增多；B、压强增大，活化分子数目增多；C、升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，增大反应速率；D、催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数。【详解】浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，A不选；有气体参加的化学反应，若压强增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，B选；升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，C不选；催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率增大，D不选。故选B。【点睛
4、】本题考查影响化学反应速率的影响，把握活化分子及活化理论为解答的关键。3.对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，下列叙述错误的是A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C. 增大A的浓度v（正）会先增大后减小D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同【答案】A【解析】【分析】A、升高温度化学反应速率加快，反应向着吸热的逆反应方向进行；B、增大压强化学反应速率加快，反应向着气体的系数和减小的方向进行；C、增大反应物的浓度，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小；D
5、、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率。【详解】升高温度v（正）、v（逆）都增大，同时反应向着逆方向进行，v（逆）增的更大，A错误；增大压强v（正）、v（逆）都增大，同时反应向着正方向进行，v（正）增的更大，B正确；增大反应物A的浓度，v（正）、v（逆）都会增大，随着反应进行，反应物A的浓度减小，v（正）减小，C正确；使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率，所以采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同，D正确。故选A。【点睛】本题考查学生影响化学反应速率、化学平衡移动的因素知识，注意二者相结合时的灵活应用。4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生
6、下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为A. 9 B. 16 C. 20 D. 25【答案】C【解析】试题分析：因为平衡时c(H2)0.5 molL-1，据反应得参加反应的C（HI）=1mol /L,因为平衡后c(HI)4 molL-1，所以反应生成的c(HI)=4 molL-1+1 molL-1=5 molL-1，据反应得c(NH3)=5 molL-1，所以反应的平衡常数= c(NH3) c(HI)= 5 molL-14 molL-1=20，答案选C。
7、考点：考查平衡常数计算5.在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的总物质的量、压强始终不变；A为固态，反应前后气体质量发生改变，混合气体的密度和平均相对分子质量发生改变，达到平衡状态后，混合气体的密度、平均相对分子质量和B的物质的量浓度不变；无论反应是否达到平衡状态，v（C）与v（D）
8、的比值始终不变。【详解】该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变；因A为固态，则该反应是一个反应前后气体的密度改变的可逆反应，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；当反应达到平衡状态时，B的物质的量的浓度不变；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，混合气体的物质的量始终不变；因A为固态，则该反应是一个反应前后混合气体的平均相对分子质量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到平衡状态；无论反应是否达到平衡状态，v（C）与v（D）的比值始终不变。故选D。【点睛】解题时要注意，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，
9、平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量如压强、密度和平均相对分子质量也不发生变化。6.已知可逆反应aAbBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡C. 该反应的逆反应是放热反应D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动【答案】B【解析】【分析】T2之前，A%变小，C%从0逐渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前该反应未达到平衡状态，而T2时为化学平衡状态，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应。【详解
10、】T1温度之后，A%继续变小，C%继续增大，T2达到平衡状态，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动， A%增大，C%减小，故T1温度时未达到化学平衡，T3温度时达到化学平衡，A错误；T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，而T2时恰好平衡，B正确；T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，C错误；T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，D错误。故选：B。【点睛】本题化学反应图象分析，明确图象中曲线变化趋势与温度的关系是解
11、本题关键，会根据图象确定平衡状态及反应热。7.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A. P3P4，y轴表示B的转化率B. P3P4，y轴表示B的体积分数C. P3P4，y轴表示混合气体的密度D. P3P4，y轴表示混合气体的密度【答案】A【解析】【分析】图1中，根据先拐先平数值大知，温度一定时，P2P1，增大压强，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以x=1；压强一定时，T1T2，升高温度，C的含量降低，则正反应是放热反应。【详解】升高温度平衡向逆反
12、应方向移动，B的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，则P3P4，A正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，B的体积分数减小，B错误；混合气体总质量不变，容器容积不变，反应混合气体的密度不变，C、D错误。故选A。【点睛】本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，根据先拐先平数值大确定反应热和x值，再采用“定一议二”的方法分析解答。8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是()A. 反应：H0，P2P1 B. 反应：H0，T1T2C. 反应：H0，T2T
13、1；或H0，T2T1 D. 反应：H0，T2T1【答案】C【解析】A由图可知，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0，正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，则P2P1，故A错误；B温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越快，则温度T1T2，升高温度C的物质的量减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0，故B错误；C若H0，T2T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如H0，T2T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图像吻合，故C正确；D如H0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率
14、减小，则T2T1，故D错误；故选C。9.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2【答案】A【解析】【分析】根据平衡常数的表达式K=可知，该反应的方程式是CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应。【详解】温度升高，H2的浓度减小，平衡正向移动，正反应是吸热反应，该反应的焓变为正值，A正确；反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动，所以恒温恒容下，增大压强，
15、氢气的浓度不一定是减小的，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误；根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式是CO2+H2CO+H2O，D错误。故选A。【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，该题的关键是根据平衡常数的表达式得出该反应的方程式，然后灵活运用即可。10.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3；H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD. 达到平衡时，SO2的转化率是90%【答案
